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08屆高三化學元素化學物期末訓練題 （08.1.12） 1．下列敘述中正確的是 （ ） A．含金屬元素的離子都是陽離子 B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑，金屬單質一定是還原劑 C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質 2．下列關于金屬元素特征的敘述正確的是 （ ） A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B．金屬元素在化合物中一般都顯正價 C．金屬元素在不同化合物中的化合價均不同 D．金屬單質在常溫下均為固體 3．下列物質中既可以通過化合反應制得也可以通過復分解反應制得的是 ） A．CuS B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．Al2S3 4．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250mL 2mol·L-1的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成1.12L NO氣體（標況），再向反應后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少的是（ ） A．450m L B．500mL C．400mL D．無法確定 5．限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2S2O3 、Na2CO3 、NaAlO2 、Na2SO4 五種溶液，應選用（　?。? A．燒堿溶液　　　　　B．鹽酸　　　　　C．氨水　　　　　　　　D．氯化鋇溶液 6．強熱綠礬晶體，除結晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學反應： 2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產生的現象是（　?。? A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀　 　 B．生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出　　 C．生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出　　D．有SO2和SO3兩種氣體同時逸出　 7．下列符合化學實驗“綠色化學”的有（ ） ① 在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水 ② 在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲 ③ 實驗室的廢酸液或廢堿液需要中和后再排放 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 8.在0℃,101.3KPa狀況下，由一氧化碳和氧氣組成的混合氣體體積為2L，點燃后使之完全反應。將生成的氣體全部通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀，干燥后稱量為5g。由此推斷原混合氣體中（　?。? ①CO可能為1.12L　②O2一定為0.56L?、跲2可能為0.88L?、蹸O一定為1.20L A．①②　　　　　　　B．①③　　　　　　　C．②④　　　　　D．③④　 9.“空對空”響尾蛇導彈頭部的“紅外眼睛”，能分辯出0.001℃的溫差變化，它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的。下列敘述中不正確的是　（　　） A．“紅外眼睛”對熱非常敏感　　　 B．“紅外眼睛”的熱目標是敵機發(fā)動機或尾部噴口高溫區(qū)　 C．“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化 D．“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同 10.將氧氣通過灼熱的炭層，得到一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，經測定，在混合氣體中氧的質量分數為64%。試分析該混合氣體中一氧化碳與二氧化碳的體積比為 ( ) A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.1∶3 11．ClO2或Cl2的稀溶液可作“禽流感”病毒的消毒劑。常溫下ClO2呈氣態(tài)，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。則下列有關說法正確的是 A．Cl2具有漂白和殺菌作用，是因為Cl2與水反應生成的HClO具有強氧化性 B．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效、對人畜無任何危害的特點 C．ClO2中氯元素顯+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以1mol物質得電子的 數目表示）是Cl2的5倍 D．用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下還原NaClO3可制取ClO2，這一反應的化學方程 式可表示為：Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 ＝ 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O 12．下列反應中由于氧化還原反應而引起溶液顏色變深的是（ ） A．向FeCl3溶液中通入H2S氣體 B．向Fe(NO3)2溶液中加入少許硝酸 C．向Fe(NO3)3溶液中加入硫氰化鉀溶液 D．向Na2SO3溶液中加入溴水 13.A、B、C、D、E幾種常見化合物或單質之間有下列轉化關系： (1)若E是酸酐，D是有刺激性氣味的氣體，則B的化學式是__________________，工業(yè)上實現D轉化為E的化工設備的名稱是___________________________。 (2)若C是酸性氣體，B是堿性氣體，則E是_________________________。工業(yè)生產實際中，合成B選擇一定的下列條件的依據是： ①壓強_______________________________________________； ②溫度_______________________________________________。 (3)除上述外，請你寫出兩種符合上述轉化條件和下列要求的A物質的化學式： A為有機物______________________；A為無機物______________________________。 14.A、B、E為固體化合物，D、G為固體單質，F、X、Z為可燃性氣體，且F、X燃燒的火焰呈藍色或淡藍色，在一定條件下能實現下圖所示的變化： 填寫以下空白： （1）寫出A、B、Z的名稱：A：　　　　　　，B：　　　　　　　，Z：　　　　　　　　　。 （2）寫出G和NaOH溶液反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目：　　　　　　 　　　　 　 　，該反應中氧化劑的化學式是　　　　　　　。 15.某固體A的化學式為NH5，在NH5中的所有原子的最外層電子都具有稀有氣體原子的最外層電子結構的特點，請回答： （1）固體A的電子式應表示為　　 　，它的晶體類型屬于　　　　　　　　。 （2）固體A具有強還原性，與水反應時有氣體放出，表示這個反應的離子方程式為　　　　　 　　　　　　　，與鹽酸反應速率比與水反應時 。 （3）固體A的熱穩(wěn)定性很弱，適當加熱會分解生成兩種氣體，表示這個反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 16．從某物質A的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化； （1）寫出A-F物質的化學式：A ，B ，C ， D E ，F 。 （2）寫出E→F的化學方程式 。 （3）鑒別物質F中陰離子的方法是 。 17．物質A—H有如下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中，B的濃溶液與單質X在加熱時才能發(fā)生反應①，B的稀溶液與足量X發(fā)生反應②，向C溶液中滴入KSCN溶液呈紅色。試填寫下列空白： （1）晶體A是（化學式） ； （2）反應②的離子方程式： ； （3）根據圖示信息判斷，足量B的濃溶液與單質X共熱時能否產生E，說明理由（用化學方程式回答）： ； （4）在反應⑤中，若生成物G與H的物質的量之比為4∶1，寫出F溶液與Na2O2反應的化學方程式： 。 18.某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2-、CO32-、SO32-、SO42－。現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下所示： (1)沉淀甲是_______，生成沉淀甲的離子方程式為_____________。 (2)沉淀乙是_______，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為___________。 (3)沉淀丙是_______，用化學實驗來確定其成分，其方法是___________。 (4)氣體甲的成分有哪幾種可能?答：______________________________。 (5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子__________________________。 08屆高三化學期末訓練題 元素化合物答案 （08.1.18） 選擇題DBCAB BDBDB AD B 13(1)S 接觸室 (2)NO2 ①動力、設備、材料等條件 ②反應速率、H2的轉化率和催化劑的活性等 (3)CH3CH2OH或CH4 NaCl(依據A發(fā)生分解反應確定的其他符合題意的答案也可) （2）Si+2NaOH+4H2ONa2SiO3+2H2↑+3H2O;H2O 4e 14．（1）A：二氧化硅 B：氧化鈣 Z：乙炔： 15．（1） +[:H]；離子晶體 （2）NH4++H- +H2ONH3·H2O+H2↑；快的多 （3）NH4HNH3↑+H2↑ 16．（1）（NH4）2SO3或NH4HSO3；（NH4）2SO4；SO2；NH3；K2SO3；K2SO4 （2）K2SO3+Br2+H2OK2SO4+2HBr （3）F中的陰離子是硫酸根離子，可以加鹽酸、BaCl2溶液來鑒別。 17．（1）NaNO3 （2）3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O(或Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O,2Fe3++Fe=3Fe2+) （3）由反應④：NO+2HNO3（濃）=3NO2+H2O可知濃HNO3中不可能生成NO （4）4Fe（NO3）2+4Na2O+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaNO2 18. (1)S 2S2-+SO32-+6H+===3S↓+3H2O (2)Al(OH)3 Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)BaCO3，可能有BaSO4 在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外，還有BaSO4，若全部溶解，則僅有BaCO3 (4)五種可能；①CO2；②H2S；③SO2；④CO2、H2S；⑤CO2、SO2 (5)S2-、SO32-、AlO2-、Na+