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高二上期期末八校聯(lián)考測試題化學試題 班級 姓名 成績 說明：1、本卷滿分100分，考試時間100分鐘。 2、可能用到的相對原子質量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 一、選擇題(每題只有1個正確答案，每題2分，共20分) 1．下列氣體不會造成大氣污染的是 ( ) A. 二氧化硫 B. 氮氣 C. 一氧化碳 D. 一氧化氮 2．在1 L 1 mol / L的氨水中 ( ) A. 含1 mol NH3分子 B. 含NH3和之和為1 mol C. 含NH3、、NH3·H2O之和為1 mol D. 含NH3·H2O為1 mol 3．下列金屬只能與高溫水蒸氣反應而不能與熱水反應的是 ( ) A. Ca B. Mg C. Fe D. Cu 4．為檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液試樣中加入 ( ) A. 鐵片 B. 石蕊試液 C. KSCN溶液 D. 氯水 5．pH＝1的H2SO4溶液中由水所電離出的[H+]為 ( ) A. 0.1 mol / L B. 10-7 mol / L C. 10-14 mol / L D. 10-13 mol / L 6．將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱的過程中，發(fā)生了化學反應，但冷卻后又聚集為原來物質的是 ( ) A. 碘片 B. 氯化銨 C. 碘化銨 D. 碳酸鈉 7．五氧化二磷不僅是一種強干燥劑，而且有很強的脫水性，向濃硝酸中加入過量的P2O5，能生成一種含氮化合物M，則M最可能是 ( ) A. N2 B. NO2 C. NO D. N2O5 8．以下關于化學反應速率的論述中正確的是 ( ) A. 化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示 B. 同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率數(shù)值是相同的 C. 化學反應速率是指反應進行的時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加 D. 可用單位時間內氫離子物質的量濃度變化來表示NaOH和H2SO4的反應速率 9．下列說法正確的是 ( ) A. 強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強 B. 電解質一定能導電 C. 強電解質的溶解度一定大，弱電解質的溶解度一定小 D. 弱電解質的溶液中一定存在電離平衡 10．pH相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應，在相同條件下，放出二氧化碳氣體的體積是 ( ) A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無法比較 二、選擇題(每小題只有一個正確答案。每小題3分，共30分) 11．1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是 ( ) A. 具有34個核外電子 B. 中氮—氮原子間以共用電子對結合 C. 化合物N5AsF6中As的價為+1價 D. 化合物N5AsF6中F的價為 -1價 12．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是 ( ) A. 單位時間內生成n mol A2，同時生成n mol AB B. 容器內的總壓強、密度和平均相對分子質量均不隨時間變化 C. 容器內A2、B2、AB的物質的量之比1∶1∶2 D. 單位時間內生成2n mol的AB同時生成n mol的B2 13．20℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol / L，其電離方程式為H2SH+＋HS-，HS- H+＋S2-，若要使溶液的pH值和[]減小，可采取的措施是 ( ) A. 通入適量的H2S氣體 B. 加入少量的氫氧化鈉固體 C. 加入適量的CuSO4固體 D. 加入適量水 14．已知一種pH＝3的酸和一種pH＝11的堿以等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( ) A. 濃的強酸溶液和稀的強堿溶液反應 B. 濃的弱酸溶液和稀的強堿溶液反應 C. 等物質的量濃度的強酸溶液和弱堿溶液反應 D. 生成了一種強酸弱堿鹽 15．根據(jù)下列化學方程式 ① 2十16H+十10Cl-＝2Mn2+十8H2O十5Cl2- ② 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- ③ 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ ④ Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu 可推斷、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由強到弱的順序為 ( ) A. ＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B. Fe3+＞＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ C. Cl2＞＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D. Cu2+＞Cl2＞＞Fe3+＞Fe2+ 16．某無色透明溶液能與Al反應析出H2，則此溶液中可能大量存在的是 ( ) A. OH-、Ba2+、Cl-、 B. H+、Mg2+、、Na+ C. H+、Cu2+、、K+ D. H+、Cl-、、Mg2+ 17．在Na2S溶液中存在的下列關系正確的是 ( ) A. c(Na+)＝c(S2－) B. c(Na+)∶c(S2－)＝2∶1 C. c(Na+)∶c(S2－)＞2∶1 D. c(Na+)∶c(S2－)＜2∶1 18．在一定溫度下容器內某一反應中，M、N的物質的量隨時間變化的曲線如圖，所示下列表述中正確的是 ( ) A. 反應的化學方程式為2M＝N B. t2時的正逆反應速率相等，達到平衡 C. t3時的正反應速率大于逆反應速率 D. t1時N的濃度等于M的濃度的2倍 19．如圖所示，反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋Q，在不同溫度、不同壓強( P1＜P2)下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)Z%隨溫度變化的曲線應為 ( ) 20．下列方程式屬于水解反應的是 ( ) A. H2O＋H2O H3O+＋H+ B. ＋H2OH3O+＋ C. ＋OH-＝H2O＋ D. ＋H2O＋OH- 三、實驗題(共16分) 21．下面是某學生用已知濃度的鹽酸溶液測定未知濃度的NaOH溶液的部分操作，其中錯誤的是 A. 取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次后裝入25 mL待測NaOH溶液 B. 加入幾滴石蕊試液作指示劑 C. 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后直接往其中注入標準鹽酸溶液 D. 滴定時，兩眼注視滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點 22．實驗室常用飽和的NaNO2和NHCl溶液反應制取純凈的氮氣用于合成氨氣，反應式為NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2-。實驗裝置如圖所示，試回答： (1) 裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用 (填編號) a. 防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā) b. 保證實驗裝置不漏氣 c. 使NaNO2飽和溶液容易滴下 (2) B部分的作用是 a. 冷凝 b. 緩沖氣流 c. 冷卻氮氣 (3) 加熱前必須進行的一個操作步驟是(用文字說明) 加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是 (用文字說明) (4) 收集N2前，必須進行的步驟是(用文字說明) ，收集氮氣最適宜的方法是 。 a. 用排空氣法收集在集氣瓶中 b. 用排水法收集在集氣瓶中 c. 直接收集在球膽或塑料袋中 (5) 實驗室合成氨裝置如圖所示，試回答：裝置甲的作用是 a. b. c. 從乙處導出的氣體是 四、填空(共21分) 23．請完成并配平反應 KMnO＋ H2S＋ H2SO4＝ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ 該反應中電子轉移總數(shù)是 ，當反應中有80 g硫析出時，有 mol還原劑被氧化。 24．下圖表示在密閉容器中反應2A＋B(g)2C(g)＋Q( Q＞0)達到平衡時，由于條件改變而引起的反應速率和化學平衡的變化：a ? b過程改變的條件可能是(填“升溫”或“降溫”) ，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動，C的體積分數(shù) (填“增大”、“減小 ”或“不變”)，b ? c過程中改變的條件可能是 (填“加壓”、“降壓”、“分離C”或“加入A或B”)，c ? d過程中壓強變?yōu)樵瓉淼?倍(縮小體積)、C的濃度變?yōu)樵瓉淼?.9倍，則平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動，說明A一定為 (填“氣態(tài)”、“液態(tài)”、“固態(tài)”或“液態(tài)或固態(tài)”)，請將后反應速率變化情況畫在c ? d處。 25．下列物質(均為中學化學常見物質)轉化關系圖中，D為紅棕色粉末(反應條件及部分反應物、產物未全部說明) 根據(jù)圖示轉化關系填寫下列空白： (1) 寫出下列物質的化學式A ，B ，G 。 (2) C與D的混合物通常稱 (填名稱)。 (3) 寫出下列化學方程式或離子方程式 I＋J ? K (離子方程式)。 G＋B ? H (化學方程式)。 (4) I的溶液通常顯酸性，請用離子方程式解釋原因 。 五、計算：(共18分) 26．將0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末時已生成02 mol W，若測知以Z濃度變化來表示化學反應速率為0.01 mol /(L·min)。求： (1) 以X的濃度變化來表示化學反應速率為多少？ (2) 反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是多少？ 27．加熱500 g含(NH4)2SO4 13.2%的硫酸銨和堿石灰組成的混合物，并把生成的氨氣氧化成NO，再繼續(xù)氧化成NO2，最后全部轉化成HNO3。(反應過程中無損耗)求： (1) 反應需標準狀況下的氧氣多少升？ (2) 可制得多少克硝酸？ 答 案 一、1. B 2. C 3. C 4. C 5. D 6. B 7. D 8. D 9. D 10. B 二、11. C 12. D 13. C 14. B 15. A 16. A 17. C 18. D 19. D 20. D 三、21. ABCD 22. (1) c (2) c (3) (4) ； (5) 使N2、H2混合均勻；NH3、 四、23. 2，5，3—1，2，5，8；10NA；2.5 24. 升溫；逆向；減小；分離C；逆向；液態(tài)或固態(tài) 25. (1) Al2O3；Fe2O3；Fe(OH)2 (2) 鋁熱劑 (3) Al3+＋3＋6H2O＝4Al(OH)3；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 六、26. (1) 以W濃度來表示的化學反應速率為 u(W)＝＝0.02 mol / (L·min) 根據(jù)＝ u(X)＝0.02 mol / (L·min)×＝0.03 mol / (L·min) (2) 根據(jù)＝ n＝×2＝×2＝1 27. (1) n [(NH4)2SO4]＝＝0.5 mol， 根據(jù)(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2H2O＋2NH3↑ 0.5 mol 1 mol 4NH3 ＋ 5O2 ＝ 4NO＋6H2O 1 mol 1.25 mol 1 mol 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4HNO3 1 mol 0.75 mol 1 mol V(O2)＝(1.25 mol＋0.75 mol)×22.4 L / mol＝44.8 L (2) m(HNO3)＝1 mol×63 g / mol＝63 g