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溫故知新,在第一冊物質的《構成和特性中》，我們已經(jīng)知道，固體分哪兩類？,你知道哪些物質是晶體，那些是非晶體嗎？它們的主要區(qū)別是什么呢？,晶體和非晶體,有規(guī)則的幾何外形,明礬晶體,重鉻酸鉀晶體,萘晶體,非晶體往往沒有規(guī)則的幾何外形,有固定熔點,無固定熔點,有規(guī)則的形狀,無規(guī)則形狀,歸納,晶體與非晶體的區(qū)別,食鹽、明礬、水晶、金屬,玻璃、橡膠、塑料、松香,自然界中的水，如河水、井水、海水等，都是溶有很多溶質的溶液。我們能夠將溶質溶解在水中，那么有沒有辦法將溶質重新從溶液中提取出來？比如一杯鹽水，你可以如何重新得到食鹽？,請思考：天然水是純凈物嗎？,思考：,人們是采用什么方法從海水中提煉食鹽呢?,人們把海水引入鹽田,經(jīng)過風吹日曬,水蒸發(fā)后,溶液變濃,最后食鹽就會結晶析出.,海水曬鹽,,察爾汗鹽湖中形似“海濱別墅”的鹽花,把飽和食鹽水倒入蒸發(fā)皿中(少量),用酒精燈加熱,用玻璃棒攪拌,當飽和溶液中的溶劑蒸發(fā)后,便會有大量晶體析出,這些有規(guī)則形狀的固體,就是食鹽晶體。,晶體的制備方法之一 —— 蒸發(fā)溶劑,是否還有其他的形成晶體的方法？,硫酸銅的結晶,1．配制一杯70℃的硫酸銅飽和溶液。利用滴管吸取1滴硫酸銅飽和溶液，滴在凹穴玻片上，如圖1-49 所示。 2．仔細觀察（用放大鏡或顯微鏡觀察）有沒有晶體出現(xiàn),⑴、這個實驗主要是改變什么得到晶體？,改變溫度,晶體的制備方法之二——冷卻熱飽和溶液,⑵為什么冷卻熱飽和溶液可以得到晶體？,因為溶質的溶解度隨著溫度的降低而減小,⑶為什么提取食鹽時不用冷卻熱飽和溶液的方法？,食鹽的溶解度受溫度影響不大，用冷卻熱飽和溶液的方法析出食鹽的量很少。,⑷ 冷卻熱飽和溶液得到晶體的方法對哪些物質適用？ 蒸發(fā)溶劑法呢？,冷卻熱飽和溶液的方法適用于溶解度隨溫度升高顯著增大的固體物質。,蒸發(fā)溶劑的方法適用于所有的固體物質，但一般應用于溶解度受溫度影響不大的固體物質。,討論：,我國有許多鹽堿地，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿、夏天曬鹽，試用你學過的知識說明其中的道理。,原來是這樣的！,從兩種物質的溶解度隨溫度的變化情況 可知道：氯化鈉的溶解度隨著溫度的升 高變化不大，要獲得氯化鈉晶體不宜采 用冷卻熱的飽和溶液的方法，而要采取 蒸發(fā)溶劑的方法，所以夏天曬鹽（蒸發(fā) 其中的溶劑）。而純堿的溶解度隨著溫 度的升高而顯著增大，宜采用冷卻飽和 溶液的方法獲得晶體，所以冬天撈堿。,1.使食鹽從溶液中析出，最好的方法是 （ ） A.蒸發(fā)溶劑 B.升高溫度 C.降低溫度 D.增加壓強,A,2.從硝酸鉀飽和溶液中獲取硝酸鉀固體，一般采用 的方法。,冷卻熱飽和溶液,圖1-50 通過蒸發(fā)和冷卻后得到的食鹽晶體,事實上人們從水溶液中提取物質時，通常是將以上兩種方法綜合起來使用的，也就是先通過加熱使溶液濃縮（減少溶劑），再將溶液冷卻（降低溫度），使溶液中的溶質結晶析出。,結晶常被用于幾種可溶性固體物質的分離和晶體的制備,結晶的適用范圍及原理,范圍：分離幾種可溶性固體的混合物,原理：利用固體物質溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響的不同，使一種物質先結晶而達到分離的目的,結晶：從飽和溶液中析出晶體的過 程，叫結晶。,結晶水：有些晶體從溶液中析出時，與一定數(shù)目的水分子結合在一起，這樣的水分子叫做結晶水。,結晶水合物 有些物質的晶體里沒有結晶水，如食鹽、硝酸鉀和硫酸鋇。而很多物質都能生成結晶水合物，如膽礬（五水硫酸銅）、石膏（二水硫酸鈣），它們都是常見的結晶水合物。很多結晶水合物在室溫下不太穩(wěn)定，在干燥的空氣里會失去部分或全部結晶水，產(chǎn)生風化現(xiàn)象。相反，有些晶體放在空氣里，會逐漸吸收空氣里的水分而變潮濕，直到在它的表面上溶解而成為飽和溶液甚至稀溶液（如氯化鈣、氯化鎂和氫氧化鈉），這種現(xiàn)象稱為潮解現(xiàn)象。,其他幾種常用的分離方法,除了結晶以外，能將物質從水中分離出來的方法還有許多。 我們每天使用的自來水是經(jīng)過自來水廠凈化處理過的。在一些偏遠山區(qū)，則利用明礬或活性炭吸附水中的懸浮雜質，使其凝聚成較大的固體顆粒而沉到水底。明礬和活性炭是常用的凝聚劑。這種使水中的雜質沉淀到水底的方法稱為沉淀法。,1．如圖1-52所示，取一杯泥漿水，靜置5 分鐘，觀察有沒有雜質沉在杯底。 2．在泥漿水中加一點明礬或活性炭，靜置5分鐘，觀察泥漿水發(fā)生的變化，以及沉入杯底的固體顆粒大小的變化。,圖1-52 泥漿水中加凝聚劑,經(jīng)過上述已經(jīng)處理過的水通過過濾器，不溶于水的固體物質跟水就會分離開來，這種方法就是過濾。人們常用過濾的方法來凈化水。,1．如圖1-53所示，先把濾紙折成圓錐形，再把多余的濾紙剪去，然后把折好的濾紙放在漏斗中，最后把泥漿水沿玻璃棒倒進過濾漏斗中。,過濾法的要求,“一貼、二低、三靠”,一貼,濾紙要緊貼漏斗內壁,二低,三靠,濾紙邊緣低于漏斗邊緣,漏斗里液面必須低于濾紙邊緣。,傾倒液體時，燒杯靠著玻璃棒,玻璃棒末端輕輕靠在三層濾紙一邊,漏斗緊靠接收液體的容器內壁,,,過濾法,紗布 碎石 沙礫 細沙 活性炭 棉花,2．用下列材料：容量1.5 升的塑料瓶1 只、帶導管的橡皮塞、活性炭、紗布、細沙、沙礫、碎石、棉花，制作一個沙石過濾器。,,,帶導管的橡皮塞,經(jīng)上述沉淀、過濾、吸附等凈化處理，渾濁的水變澄清了，但所得的水仍然不是純水。要得到純凈的水，還必須經(jīng)過蒸餾。,將上述處理過的濾液和防爆沸的小石粒一起放進蒸餾燒瓶內，按圖1-54 所示裝置進行蒸餾。蒸餾得到的水是怎樣的？燒瓶里留下了什么？,把水加熱至沸騰，產(chǎn)生的水蒸氣經(jīng)冷卻形成液態(tài)水的方法稱為蒸餾法。用這種方法收集到的水就是蒸餾水。,蒸餾水里不再含有雜質，只含水一種物質。這種由一種物質組成的物質，叫做純凈物。,人們從鹽田里得到的是含許多雜質的粗鹽，而我們食用的鹽是從粗鹽中提取得來的。那么， 粗鹽是怎樣提煉為食用鹽的呢？,想一想:,1．首先，研究粗鹽中可能含有哪些雜質。將4匙粗鹽放在紙上，用放大鏡進行觀察， 記錄并描述粗鹽。 你認為粗鹽中可能含有的物質是 。,2．怎樣使用已有的實驗儀器和已學的物質分離方法將粗鹽中的各種成分分離開來，制成精鹽？你的設想是___________。,3．與老師、同學交流，修改你的精制粗鹽計劃，然后按計劃進行實驗。 4．仔細觀察：精制后的鹽樣品是否有晶體存在？它們有相同的外形嗎？這些鹽純凈嗎？是否有跡象表明還不夠純？你能說出原因嗎？,1、粗鹽中可能有的物質： 泥土，沙子、食鹽及其他晶體。 2、需使用的實驗儀器： 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙 量筒（10毫升）、鐵架臺（帶鐵圈） 濾紙、托盤天平。 3、精制粗鹽的計劃： ①、粗鹽的溶解 ②、過濾 ③、濾液的蒸發(fā) ④、通過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到了精制 的粗鹽。,溶解,自來水廠的水凈化,圖1-56 自來水廠全貌,自來水廠對從江河或水庫等水源引來的水進行凈化處理時，主要經(jīng)過3個階段。,1. 物理階段：通過過濾和沉淀等方法除去水中的固體顆粒。,2. 化學階段：通入氯氣或漂白粉等殺死水中的微生物。,最后，經(jīng)過化學檢測，證明水是潔凈的之后，這些水才被送到用戶家中。,3．生物學階段：借助于微生物除去水中的有毒物質。,你知道我們所吃的食鹽是從哪里來的嗎？,,