《高中化學(xué)專題三物質(zhì)的檢驗與鑒別課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別第2課時課件蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)專題三物質(zhì)的檢驗與鑒別課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別第2課時課件蘇教版.ppt（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別,一、亞硝酸鈉的性質(zhì),亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末或顆粒狀，味微咸，易溶于水。外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑限量使用。,二、中毒原因,亞硝酸鹽中毒是指由于食用硝酸鹽或亞硝酸鹽含量較高的腌制肉制品、泡菜及變質(zhì)的蔬菜可引起中毒，或者誤將工業(yè)用亞硝酸鈉作為食鹽食用而引起，也可見于飲用含有硝酸鹽或亞硝酸鹽苦井水、蒸鍋水后，亞硝酸鹽能使血液中正常攜氧的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，因而失去攜氧能力而引起組織缺氧。 由亞硝酸鈉引起食物中毒的機率較高。食入0.3～0.5克的亞硝酸鈉即可引起中毒甚至死亡。,食鹽的市場價是2000元左右一噸，工業(yè)鹽約是230元一噸,三、亞硝酸鈉中毒癥狀,1.頭痛、頭暈、無力、胸悶、氣短、心悸、惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉及口唇、指甲、全身皮膚、粘膜紫紺等 2.全身皮膚及粘膜呈現(xiàn)不同程度青紫色（高鐵血紅蛋白血癥引起的紫紺）。 3.嚴重者出現(xiàn)煩燥不安、精神萎靡、反應(yīng)遲鈍、意識喪失、驚厥、昏迷、呼吸衰竭甚至死亡。,四、部分食品中亞硝酸鹽的限量標準（以NaNO2計）,亞硝酸鹽快速檢測管,1. 食鹽中亞硝酸鹽的快速檢測及食鹽與亞硝酸鹽的快速鑒別：用袋內(nèi)附帶小勺取食鹽1平勺，加入到檢測管中，加入蒸餾水或純凈水至1ml刻度處，蓋上蓋，將固體部分搖溶，10分鐘后與標準色板對比，該色板上的數(shù)值乘上10即為食鹽中亞硝酸鹽的含量mg/ kg，（國標規(guī)定食鹽（精鹽）中亞硝酸鹽的限量衛(wèi)生標準應(yīng)≤2 mg/kg）。當(dāng)樣品出現(xiàn)血紅色且有沉淀產(chǎn)生或很快退色變成黃色時，可判定亞硝酸鹽含量相當(dāng)高，或樣品本身就是亞硝酸鹽。 2. 液體樣品檢測：直接取澄清液體樣品1mL加入到檢測管中，蓋上蓋，將試劑搖溶，10分鐘后與標準色板對比，找出與檢測管中溶液顏色相同的色階，該色階上的數(shù)值即為樣品中亞硝酸鹽的含量mg/L（以NaNO2計）。（牛乳及豆?jié){也可直接檢測，結(jié)果不得超過0.25mg/L ，有顏色的液體樣品可加入一些活性炭脫色過濾后測定）。 3. 固體或半固體樣品檢測：取粉碎均勻的樣品1.0g或1.0ml至10ml比色管中，加蒸餾水或去離子水（純凈水）至刻度，充分震搖后放置，取上清液（或過濾或離心得到的上清液）1.0ml加入到檢測管中，蓋上蓋，將試劑搖溶，10分鐘后與標準色板對比，該色板上的數(shù)值乘上10即為樣品中亞硝酸鹽的含量mg/ kg，L（以NaNO2計）。如果測試結(jié)果超出色板上的最高值，可定量稀釋后測定，并在計算結(jié)果時乘上稀釋倍數(shù)（如從10ml比色管中取出1.0mL轉(zhuǎn)入另一支10ml比色管中，加水至刻度，從中取1.0mL加入到檢測管中測定，測試結(jié)果乘上100（倍稀釋）即為樣品中亞硝酸鹽的含量。,五、亞硝酸鹽中毒的搶救,1.口頭醫(yī)囑：對于急性中毒事件，應(yīng)先口頭醫(yī)囑作常規(guī)處理，如吸氧、留取靜脈通道、送檢等，然后再了解病史、檢查病人，建立病歷，以贏得搶救時間。切忌按常規(guī)順序慢慢問病史、書寫病歷，確診后才開始作處理往往會延誤時間。 2.吸氧：食用腌制蔬菜、熟剩菜等易產(chǎn)生亞硝酸鹽，有不法分子從工業(yè)用鹽中提取的散裝食鹽更是亞硝酸鹽的一大來源，亞硝酸鹽是一種氧化劑，可使正常低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，失去輸氧能力而使組織缺氧。觀察所見病人面色發(fā)青，口唇紫紺，靜脈血呈藍紫色都是缺氧的表現(xiàn)，因此立即給予吸氧處理。 3.美藍（亞甲藍）的應(yīng)用：是亞硝酸鹽中毒的特效解毒劑，能還原高鐵血紅蛋白，恢復(fù)正常輸氧功能。用量以每公斤體重1~2mg計算。同時高滲葡萄糖可提高血液滲透壓，能增加解毒功能并有短暫利尿作用。 4.對癥處理：對于有心肺功能受影響的患者還應(yīng)對癥處理，如用呼吸興奮劑，糾正心律失常藥等。 5.營養(yǎng)支持：病情平穩(wěn)后，給予能量合劑、維C等支持療法。 6.洗胃：如果中毒時間短，還應(yīng)及時予以洗胃處理。,食鹽：白色晶體,工業(yè)鹽：略帶淺黃色的白色固體,1. 觀色法,氯化鈉是立方晶體，或是細小的結(jié)晶粉末，呈白色；而亞硝酸鈉則是斜方晶體，略帶有淺黃色，通過兩者外觀上的差異可對它們進行初步鑒別。,2. 酸性高錳酸鉀法,在兩支試管中均加入2mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液，分別滴加1－2滴0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，搖勻。 再分別在2支試管中滴入2滴稀硫酸溶液，搖勻。,實驗其它現(xiàn)象：滴入硫酸后，有大量氣泡生成，試管上方可看到紅棕色氣體生成。 實驗條件控制：若不酸化，則褪色很慢。,3. 加酸法,在兩支試管中均加入2mL0.1mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，再加入1滴管的食用醋酸（或稀硫酸）。 現(xiàn)象：盛亞硝酸鈉溶液的那支試管一開始沒現(xiàn)象，30s后有氣泡生成。,4. KI－淀粉試紙法,用玻璃棒蘸取NaNO2溶液點在KI－淀粉試紙法中，沒有看到顏色的變化，再用玻璃棒蘸取稀硫酸點在試紙上，馬上看到試紙變藍。,用硫酸點過,沒用硫酸點過,5. AgNO3 法,在兩支試管中分別中入0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，并向其中滴加幾滴0.1 mol·L-1硝酸銀溶液。 再向試管中滴加幾滴稀硝酸并振蕩，一支試管中的沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液上方出現(xiàn)出紅棕色氣體，此為亞硝酸鈉的試管；另一支試管中沉淀不消失，為氯化鈉的試管。,6. 硫酸亞鐵法,在兩支試管中均加入適量硫酸亞鐵溶液，溶液呈淡綠色，再分別加入亞硝酸鈉溶液和NaCl溶液 。 再分別滴入KSCN溶液。 再分別滴入1滴稀硫酸。,,,,,硫酸亞鐵溶液配置時加還原鐵粉和稀硫酸，放置一段時間，至用KSCN溶液檢驗不顯色。,FeSO4溶液,,FeSO4溶液中加入NaNO2溶液，再加入KSCN溶液,滴入1滴稀H2SO4溶液,7. 酚酞法,在兩支試管中均加入2mL0.1mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，再加入幾滴1%酚酞溶液，將二支試管加熱至沸，盛亞硝酸鈉的那支試管呈淺紅色。,8. 加熱熔融法,氯化鈉的熔點為801℃，亞硝酸鈉的熔點為271℃。把亞硝酸鈉和氯化鈉分別置于試管中，用酒精燈加熱，熔化的是亞硝酸鈉；不熔化的是氯化鈉。,