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化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,專題2 第三單元,Cu,Zn,Zn,Zn,C,B,A,*實(shí)驗(yàn)探究1*,實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)： 1.按圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。 2.觀察：金屬片上是否有氣泡產(chǎn)生。,D,Cu,Cu,稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸,C D,,想一想,,Cu,Zn,,,,銅鋅原電池_2.avi,一、原電池,電子流出的一極 ,一般由活潑性強(qiáng)的金屬材料組成,電子流入的一極,一般由活潑性弱的金屬或非金屬材料組成,負(fù)極：,正極：,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),鋅片（負(fù)極）：,銅片（正極）：,原電池總反應(yīng)：,Zn-2e- = Zn2+,2H++2e- = H2↑,電極反應(yīng)：,Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2↑,Zn,Cu,1.概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫做原電池,還原劑(Zn)失去電子:氧化反應(yīng),氧化劑(H+)得到電子:還原反應(yīng),電子從鋅極流出,流入銅極,經(jīng)外電路,,,,,Zn2+,H+,,SO42-,,,,二、原電池 工作原理,,e-,e-,e-,,,,,e-,e-,e-,,電流方向,,,,,,,I,I,I,I,原電池是意大利科學(xué)家伏打于1799年捕捉到原電池的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并加以研究，發(fā)明了世界上第一個(gè)電池——伏打電池,,,你知道嗎,D,觀察：電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)。,A,C,B,*實(shí)驗(yàn)探究2*,稀硫酸 稀硫酸 乙醇 稀硫酸,C,Zn,Zn,A,,,A,,Zn,Zn,Cu,Cu,Zn,A,,,B,B,偏轉(zhuǎn),不偏轉(zhuǎn),不偏轉(zhuǎn),不偏轉(zhuǎn),條件一 原電池的電極材料,結(jié)論一,H2SO4溶液,有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體）做電極，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬（碳棒）為正極．,A,銅鋅原電池,,,,Zn,Zn,,,,,,,,,,Zn,,,,,B,,,,,條件二 溶液的性質(zhì),結(jié)論二,兩個(gè)電極插入電解質(zhì)溶液中。,C,銅鋅原電池,,稀 硫 酸,Zn,,,,,稀 硫 酸,Cu,,,條件三 閉合回路,結(jié)論三,兩電極與電解質(zhì)溶液必須形成閉合回路。,,,,H2SO4溶液,Cu,Zn,,,,,D,銅鋅原電池,,鹽橋,*構(gòu)成原電池的條件* ：,1.必須存在一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。,2．有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體）做電極，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬（或碳棒）為正極．,4．構(gòu)成閉合回路。,3．兩個(gè)電極插入電解質(zhì)溶液中。,1、下列各種情況是否形成了原電池？,,Ag,Fe,,,,,,,,,,鹽酸溶液,Al,Mg,,,,,,,,,,CCl4溶液,F,E,D,C,B,CuSO4溶液,,,,,練一練,請(qǐng)你當(dāng)醫(yī)生,格林太太漂亮、開朗、熱情、樂觀，當(dāng)她開懷大笑時(shí)人們可以看到，她一口整齊潔白的牙齒中鑲有兩顆假牙，一顆是金的，這是她富有的標(biāo)志，另一顆是不銹鋼的，這是一次車禍后留下的痕跡。,自從車禍以后，格林太太經(jīng)常頭痛、失眠、心情煩躁，醫(yī)生絞盡腦汁，做了多項(xiàng)檢查，也未能查出病因……,一位年輕的化學(xué)家來看望格林太太并為她揭開了奧秘 化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了什么？你能為她開個(gè)妙方嗎？,負(fù)極：Zn - 2e－＝Zn2＋ 發(fā)生氧化反應(yīng) 正極：2H+ + 2e－＝H2↑ 發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極：電子流出的極(活潑金屬)。 正極：電子流入的極(較不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘?。,兩種不同的金屬?；蛘咭环N金屬和一種非金屬導(dǎo)體。,化學(xué)能→電能,電子：負(fù)極→正極 電流：正極→負(fù)極,原電池小結(jié),1.必須存在一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 2.有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極； 3.電極插入相通的電解質(zhì)溶液中； 4.兩極用導(dǎo)線相連形成閉合的回路。,原電池原理應(yīng)用,判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱（負(fù)極強(qiáng)于正極） 加快某些化學(xué)反應(yīng)速率（用粗鋅制取氫氣比用純鋅快） 設(shè)計(jì)化學(xué)電源 金屬的腐蝕和防護(hù),1.下列說法正確的是（ ） A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B．原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng) C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D．形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動(dòng),D,練一練,2.往盛有純Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少量的CuSO4溶液,反應(yīng)的速率大大加快。為什么？,這是因?yàn)榈稳隒uSO4溶液后，Zn將Cu 2+置換成Cu，Cu附在Zn的表面。此時(shí)Zn、Cu和稀H2SO4形成了無數(shù)個(gè)微小的原電池。（H+在Cu表面得電子比在Zn表面更易得到電子。因?yàn)閆n周圍有Zn 2+，H+受Zn 2+的排斥。）從而使反應(yīng)速率大大加快。,練一練,3.把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（ ） A．a(chǎn) b c d B．a(chǎn) c d b C．c a b d D．b d c a,B,練一練,