《高中化學(xué) 3.3.1難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3.3.1難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 新人教版選修4.ppt（24頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,,,第3節(jié) 沉淀溶解平衡 第1課時(shí) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,高中化學(xué)·選修4·魯科版,[目標(biāo)導(dǎo)航] 1.了解沉淀溶解平衡的建立過程及特點(diǎn)。 2．理解溶度積的概念，了解溶度積和濃度商的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。,,,,,,,3．特點(diǎn)：,,,,,,,,,4．規(guī)則：通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——濃度商Q的相對(duì)大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解： Q Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至飽和，達(dá)到新的溶解平衡。 Q Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。 Q Ksp，溶液未飽和，若加入過量難溶電解質(zhì)，則會(huì)繼續(xù)溶解，直至溶液飽和。,,＝,,(4) 向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) ( × ) (5)升高溫度時(shí)，難溶電解質(zhì)的Ksp一定增大 ( × ) (6) Ksp越大的難溶電解質(zhì)，其在水溶液中的溶解能力越大 ( × ),2．(選一選)下列敘述正確的是 ( ) A．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 B．25 ℃時(shí)，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大 D．向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp(ZnS)不變,答案 D 解析 食鹽水中的Cl－會(huì)使AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移動(dòng)，降低AgCl在水中的溶解度。同濃度的CaCl2溶液的c(Cl－)是NaCl的兩倍， c(Cl－)越大對(duì)AgCl的溶解抑制程度越大。在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，使BaSO4沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ba2＋)減小。向飽和ZnS溶液中加入Na2S，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，有沉淀析出，但Ksp(ZnS)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(ZnS)不變。,一、沉淀溶解平衡的影響因素 1．內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì) 2．外因：濃度、溫度、與沉淀溶解平衡體系離子反應(yīng)的物質(zhì)。,[關(guān)鍵提醒] 沉淀溶解平衡符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，Ksp只與溫度有關(guān)，一般隨溫度升高而增大。,,A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②①,,,[反思感悟] 難溶電解質(zhì)的溶解能力不僅與溫度有關(guān)，還與加入含有組成中同種離子的其他電解質(zhì)有關(guān)。,二、溶度積的意義及計(jì)算應(yīng)用 1．溶度積的意義 Ksp反映了難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解能力。 (1)用溶度積直接比較難溶電解質(zhì)的溶解能力時(shí)，電解質(zhì)的類型必須相同。 (2)對(duì)同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越大，其在水中的溶解能力越強(qiáng)。 (3)對(duì)于不同類型的難溶電解質(zhì)，當(dāng)Ksp相差不大時(shí)，不能直接作為比較依據(jù)，可通過比較飽和溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解能力強(qiáng)弱。,,[反思感悟] 計(jì)算時(shí)要注意難溶電解質(zhì)陰陽離子個(gè)數(shù)比，寫對(duì)Ksp的表達(dá)式。,