高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 9.分子間作用力和氫鍵課件 蘇教版選修3 .ppt
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分子間作用力,復(fù)習(xí):問題與思考,你知道嗎?,(2)水從液體變?yōu)闅怏w時為什么要吸收能量?變化過程化學(xué)鍵是否被破壞,為什么?,(1)水電解生成氫氣和氧氣,水受熱汽化成水蒸氣。兩種變化中,哪種是物理變化?哪種是化學(xué)變化?為什么?,分子間作用力:,1.定義:許多事實證明,分子間存在著將分子聚集在一起的作用力,這種作用力稱為“分子間作用力”。 2.影響:分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點和溶解性的重要因素之一。,3.規(guī)律:一般來說,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔點、沸點也越高。(分子間作用力規(guī)律),例如,鹵素單質(zhì),隨著相對分子質(zhì)量的增大,分子間作用力增大,它們的熔、沸點也相應(yīng)升高。各類有機物亦然。,但是,有些氫化物的熔點和沸點的遞變卻與此不完全符合,如NH3 、H2O和HF的沸點就反常(如圖l—11)。,NH3 、H2O和HF的沸點比同周期其他氫化物都高,這種反?,F(xiàn)象,是因為它們的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用,使它們只能在較高的溫度下才能汽化。這種相互作用,叫做氫鍵。,氫鍵比化學(xué)鍵弱,但比分子間作用力強,所以,也可以把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。,分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔、沸點升高,這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵,消耗較多能量。,水在液態(tài)時,除以單個水分子存在,還含有幾個水分子通過氫鍵結(jié)合而形成的(H2O)n。(如圖l—12)。,,氫鍵,,共價鍵,在固態(tài)水(冰)中水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體。由于冰的結(jié)構(gòu)中有空隙,造成體積膨脹、密度減小至低于液態(tài)水的密度,所以冰會浮在水面上。,氫鹵酸中的氫氟酸HF,以氫鍵結(jié)合成(HF)n,在水溶液中難電離,故氫氟酸HF為弱酸,思考,氨為什么容易液化?,氨分子間存在氫鍵,能形成 氫鍵的元素 N 、 O 、 F,分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別,結(jié)論:化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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