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第二單元 化學反應的方向和限度 化學反應的方向,專題2 化學反應速率與化學平衡,反應物一接觸就能自發(fā)發(fā)生的反應,從能量的角度對化學反應自發(fā)進行的判斷,H+ + OH-=H2O Ag+ + Cl-=AgCl 4Na+O2=2Na2O 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH +O2↑ Cu + 4HNO3(濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O,有些放熱反應為什么需要加熱或點燃？,需要最初的反應動力,實例： CH4+2O2= CO2 + 2H2O 2H2 +O2 =2H2O C+O2= CO2,從能量的角度對化學反應自發(fā)進行的判斷,有些放熱反應為什么需要持續(xù)加熱？,反應過程中放出的熱量不足以產(chǎn)生維持反應持續(xù)進行所需的熱動力,外界提供能量,從能量的角度對化學反應自發(fā)進行的判斷,實例：加熱或高溫條件 C+ CO2=2CO CaCO3=CaO +CO2 C + H2O = CO + H2,吸熱反應一般什么時候發(fā)生？,從能量的角度對化學反應自發(fā)進行的判斷,常溫下吸熱反應也能自發(fā)進行？,化學反應中的——氣球 熵,實驗課本43頁： 觀察與思考,熵(S):,新的物理量熵,衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵,自然界的普遍規(guī)律：體系有自發(fā)向混亂度增加（即熵增）的方向變化的傾向,有序,,混亂,,墨水、氣體擴散,固體的溶解,即反應向越混亂的方向自發(fā)進行,無規(guī)則排列的程度越大，體系的混亂度越大，熵值越大,故一般，①對于同一物質(zhì)：S(g)﹥S(l)﹥S(s) ②分子數(shù)增多，分子種類增多則熵增大 ③原子數(shù)目越多，熵值越大,常溫下吸熱反應也能自發(fā)進行？,Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,熵拉動反應的實例,一、自發(fā)反應,在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行的反應 .,自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn),外界幫助指通電光照等,1、定義,△H＜０（放熱），自發(fā)進行,（1）焓變△H,2、自發(fā)反應的判斷依據(jù),（2）混亂度△S,反應趨向于混亂度增大的方向進行,一定不能自發(fā)進行,一定能自發(fā)進行,高溫下能自發(fā)進行,不一定,不一定,△H ＜0 △S0,△H 0 △S ＜0,△H ＜0 △S ＜0,△H 0 △S0,ΔG=ΔH-TΔS， 當ΔG0時反應能自發(fā)進行,低溫下能自發(fā)進行,必須綜合考慮反應的焓變△H和熵變△S,判斷反應進行條件,ΔG=ΔH-TΔS,NH3 + HCl = NH4Cl,△H ＜0 △S ＜0,低溫對反應有利,NH4Cl = NH3 + HCl,△H 0 △S0,高溫對反應有利,總結回顧,反應可行性與反應的現(xiàn)實性關系： 反應的趨勢的強弱不等同于反應速率的快慢 對于反應的討論，僅限于反應體系的自身行為； 人為的干預，可以改變反應進行的方向,課堂練習:,1、下列關于自發(fā)反應的敘述中，正確的是（ ）,A.只有不需要任何條件就能自發(fā)進行的反應才是自發(fā) 反應,B.需要加熱才能進行的反應肯定不是自發(fā)反應,C.同一可逆反應的正逆反應在不同條件下都有自發(fā)的 可能,D.非自發(fā)反應在任何條件下都不可能變?yōu)榭赡?C,2、已知：(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s) +NH3(g),△H=+74.9kJ/mol,下列說法中正確的是（ ）,A.該反應是吸熱反應的，因此一定不能自發(fā)進行,B.該反應中熵變、焓變皆大于0,C.碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有 碳酸鹽分解一定自發(fā),D.能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進 行的反應一定是吸熱反應,B,3、下列說法正確的是（ ）,A.同溫同壓下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點 燃的條件下△H不同,B.常溫下，反應C(s) +CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進 行，則該反應的△H＞0,C.某反應低溫條件下能夠自發(fā)進行，則高溫條件下一 定能自發(fā),D. 一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱,B,