《高中化學(xué) 沉淀溶解平衡課件 蘇教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 沉淀溶解平衡課件 蘇教版必修2.ppt（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第四單元 沉淀溶解平衡,專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng),【引入】：,某溫度下，溶質(zhì)B的飽和溶液——,可計(jì)算出溶質(zhì)B在該溫度下的溶解度（S）,,,不能再溶解溶質(zhì)B的溶液.,難溶 微溶 可溶 易溶 ＜001 g 001～1g 1～10 g ＞10g,【過(guò)渡】：,難溶物在水中是否完全不能溶解了呢？,【活動(dòng)與探究】：,取有PbI2沉淀的飽和溶液中的上層清液，即PbI2的飽和溶液滴加幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象并分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因.,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,生成黃色沉淀.,分析：,盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2+和I-離開(kāi)固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Pb2+和I-又會(huì)在固體表面沉淀下來(lái)，當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí)， Pb2+和I-的沉淀與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).,一、沉淀溶解平衡 .,1.定義：,一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成溶質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，人們將這種平衡稱(chēng)為沉淀溶解平衡.,2.特征：,逆、動(dòng)、等、定、變.,PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：,PbI2,Pb2+ + 2I-,3.影響沉淀溶解平衡的因素.,(1).內(nèi)因：,溶質(zhì)本身的性質(zhì).,①.絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的 .,②.同是難溶物質(zhì)，溶解度差別也很大.,③.易溶溶質(zhì)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡.,(2).外因：,遵循平衡移動(dòng)原理.,①.濃度：,加水，平衡向溶解方向移動(dòng).,②.溫度：,升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng).,少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，如Ca(OH)2的溶解平衡.,寫(xiě)出PbI2 Pb2+ + 2I- 的平衡常數(shù)表達(dá)式.,【過(guò)渡】：,4.溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp ).,難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變(或一定).其離子濃度的方次的乘積為一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱(chēng)之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱(chēng)為溶度積，用Ksp表示.,(1).定義：,①.溶度積(Ksp )的大小與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無(wú)關(guān).,(2).溶度積(Ksp )的特點(diǎn).,離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng),但不能改變?nèi)芏确e.,不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下Ksp不同.,幾種難溶電解質(zhì)在25℃時(shí)的溶解平衡和溶度積： Ksp(AgCl) = 1.8×10-10 Ksp(AgBr) = 5.0×10-13 Ksp(AgI) = 8.3×10-17 Ksp(MgOH)2 = 5.6×10-12,如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度:AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI),②.相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶.,(3).有關(guān)溶度積的計(jì)算.,①.利用溶度積計(jì)算某種離子的濃度.,例1.25℃時(shí)， Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 求PbI2的飽和溶液中的[Pb2+]和[I-].,C(Pb2+) ＝ 1.2 ×10-3 mol/L,C(I-) ＝ 2.4×10-3 mol/L,②.溶度積Ksp與難溶電解質(zhì)的溶解度的有關(guān)換算.,例2.25℃時(shí)Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 求PbI2的飽和溶液中PbI2的溶解度.,S=0.0553g,對(duì)于平衡 AgCl Ag+ + Cl-，運(yùn)用Ksp與溶液中的離子積[c(Ag+) ·c(Cl-)]的關(guān)系分析：增加C(Ag+)或C(Cl-)，平衡為什么向生成沉淀的方向移動(dòng)？,【交流與討論】：,離子積＞ Ksp時(shí)：,平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)——有沉淀生成 .,離子積 = Ksp時(shí)：,平衡不移動(dòng) .,離子積﹤ Ksp時(shí)：,平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)—— 沉淀溶解.,以上規(guī)則稱(chēng)為溶度積規(guī)則.沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反的過(guò)程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化.,第四單元 沉淀溶解平衡應(yīng)用 §2-1沉淀生成、溶解和轉(zhuǎn)化,,你知道嗎？ 1、萬(wàn)一重金屬鋇（離子）中毒。 你該怎么辦？,1.沉淀的生成.,,增大c(SO42-)，使離子積＞ Ksp 以產(chǎn)生BaSO4沉淀. 從而除去Ba2+ 。,BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10,實(shí)質(zhì)：增加離子濃度，使平衡向沉淀生 成方向移動(dòng),方法：加沉淀劑,,你知道嗎？ 2、 瑤琳洞是怎樣形成的？,,,CaCO3 CO32-+ Ca2+,,,2HCO3-,,+,CO2+H2O,,2.沉淀的溶解.,,實(shí)質(zhì)：減少離子濃度，使平衡向沉淀溶解 方向移動(dòng),方法：使離子轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀、難電 離物質(zhì)等,,你知道嗎？,3、齲齒是怎樣造成的，如何預(yù)防？,,【實(shí)驗(yàn)探究】：,向盛有2mLAgNO3溶液的試管中逐滴滴入氯化鈉溶液.,完成下列實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.,實(shí)驗(yàn)1：,實(shí)驗(yàn)2：,向?qū)嶒?yàn)1的試管中滴加碘化鉀溶液.,實(shí)驗(yàn)3：,向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加硫化鈉溶液.,生成白色沉淀.,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀.,黃色色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀.,,3.沉淀的轉(zhuǎn)化.,結(jié)論： 加入可與體系中某些離子發(fā)生反應(yīng)生成更難溶電解質(zhì)的離子，平衡會(huì)向溶解的方向移動(dòng)， 同時(shí)生成另一種溶解度更小的沉淀 .,【理論探討】：,,AgCl Ag+ + Cl-,,,+,AgＩ,,2AgI 2Ag+ + 2I-,,,+,Ag2S,C(Ag+) · C(Ｉ-) ＞ KSp(AgＩ) C(Ag+) · C(Cl-) ＜ KSp(AgCl),【交流與討論】：,①.牙釉質(zhì)的主要成份是什么？,②.為什么吃糖會(huì)引起齲齒？,③.為什么使用含氟牙膏可以降低齲齒的發(fā)生率， 使牙齒更健康？,羥基磷灰石－－Ca5(PO4)3(OH).,糖在酶的作用下會(huì)生成一種有機(jī)弱酸－乳酸，電離出的H+與OH-反應(yīng)，使溶解平衡正向移動(dòng).,F-可以和Ca5(PO4)3(OH).反應(yīng)生成更難溶的氟磷灰石－－Ca5(PO4)3F.,思考：溶解度小的沉淀能否轉(zhuǎn)化為溶解度大 的沉淀？,,例： 分析化學(xué)上將難溶強(qiáng)酸鹽BaSO4轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽BaCO3,再加鹽酸來(lái)獲取 Ba2+ 。,BaSO4 Ba2+ + SO42-,+,BaCO3,可以, 但要在一定條件下。,小結(jié)：,沉淀,,生成,,鋇中毒,溶解,,溶洞,轉(zhuǎn)化,,齲齒,實(shí)質(zhì)： 改變離子濃度，促使沉淀 溶解平衡移動(dòng)。,練習(xí)： Ag+與Cl-能否共存？能否大量共存？為 什么？你能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證？,