高中化學(xué)《2.3化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》課件 蘇教版必修2.ppt
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專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 —— 電解、電鍍,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 —— 電池(化學(xué)電源),活動與探究1,,,有氣泡,無氣泡,Zn片有氣泡 Cu片無氣泡,Zn與稀硫酸反應(yīng),Cu不與稀硫酸反應(yīng),實驗現(xiàn)象:鋅片上有氣體放出,銅片上 無明顯現(xiàn)象。,進(jìn)一步探討: 如果將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接再插入稀硫酸會有怎樣的情況?,活動與探究2,把Cu片和Zn片用導(dǎo)線連接后插入稀H2SO4中,觀察實驗現(xiàn)象。,Cu片上有氣泡生成,實驗現(xiàn)象:銅片上有氣體放出,鋅片上 無明顯現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象說明在Cu片上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(產(chǎn)生了H2)。H2本來是在 Zn片上產(chǎn)生的,怎么會在銅片上產(chǎn)生呢?,活動與探究3,在導(dǎo)線中間接入一個電流計,觀察電流計指針的偏轉(zhuǎn)情況。,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明導(dǎo)線中有電流通過。,,一、原電池,1、概念:將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,銅鋅原電池,閱讀:課本第40、41頁,問題一 :為什么導(dǎo)線上會有電子移動? 問題二: Cu片上的H2又是如何產(chǎn)生的呢?,2、電極反應(yīng)式,得電子,發(fā)生還原反應(yīng) 失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),(Cu片): (Zn片) :,,總反應(yīng):Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑,正極,負(fù)極,2H+ + 2e- = H2↑,Zn - 2e-= Zn2+,3、電子和電流方向,電流方向:,負(fù)極(Zn) 正極(Cu),,電子流向:,,正極(Cu) 負(fù)極(Zn),,4 離子移動,銅電極附近溶液中氫離子減少,鋅電極附近溶液中增加的鋅離子向銅電極附近移動,使電極和溶液形成電流回路。,2H++2e_ =H2↑ (還原反應(yīng)),,,,硫酸溶液,生成的Zn2+進(jìn)入溶液,H+減少,Zn2+移向Cu極,,,,Zn-2e_ =Zn2+ (氧化反應(yīng)),,,銅鋅-稀硫酸原電池,負(fù)極(Zn),正極(Cu),課后練習(xí)題,完成書本 P46 練習(xí) 1,二、原電池的構(gòu)成條件,兩種活潑性不同的金屬(或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體)構(gòu)成電極 電解質(zhì)溶液 電極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路 能進(jìn)行氧化還原反應(yīng)(一般是負(fù)極和電解質(zhì)溶液),練習(xí):,1、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池?,練習(xí):,2、將X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池,請根據(jù)下列敘述,判斷金屬的活動性(填“”或“”): ①X,Y相連,X為負(fù)極:X Y ②Z,W相連,W為正極:Z W ③X,Z相連,Z極上產(chǎn)生大量氣泡:X Z ④W,Y相連,W極發(fā)生氧化反應(yīng):W Y,知識拓展,為什么鋅與稀硫酸反應(yīng)時,滴加少量的CuSO4溶液后,反應(yīng)速率會明顯加快;制氫氣選用粗鋅效果比純鋅更好?,形成原電池反應(yīng)可以大大加快化學(xué)反應(yīng)的速率。,學(xué)生總結(jié):,本節(jié)要點: 1、原電池概念。 2、原電池的正負(fù)極和電子流向判斷。 3、原電池的工作原理。,完成作業(yè)本練習(xí) 1、3、5、8、9、10,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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