高中化學(xué)《專題三 第二單元 溶液的酸堿性》課件 蘇教版選修4.ppt
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我國目前高血壓人群已達(dá)1.6個億 我國目前高血脂人群已達(dá)6500萬 糖尿病患者4800萬并按每年百分十增長 每年死于癌癥的130多萬 死于心血管疾病的200多萬 心臟犯病年齡比80年代初提早了15年 70年代我國就呼吁要讓高血壓低頭,可現(xiàn)在我們卻在高血壓面前低了頭 ……,導(dǎo)致以上現(xiàn)象的根本原因是—— 酸性體質(zhì),世界著名醫(yī)學(xué)家、諾貝爾醫(yī)學(xué)獎獲得者雷翁教授: 酸性體質(zhì)是百病之源,酸性體質(zhì)與癌癥,—— 日本醫(yī)學(xué)博士柳澤文正用實驗證明,癌癥都是在酸性體液中生存的,沒別的。如果你是酸性體質(zhì),你就會得癌癥。如果是弱堿的,你就不會得癌癥。如果你已有了癌癥,只要你能調(diào)整你身體的pH到弱堿性,癌癥就會離你而去。,同時多名營養(yǎng)學(xué)專家也對此問題進(jìn)行討論,并表示以pH值來斷定水是否有利于健康,是解釋不通的。,新聞鏈接,揭露堿性水幕后騙局,2010年央視3.15晚會上,北師大教授做了一個模擬的血液緩沖液,加堿性水之前緩沖液是pH為7.4,加進(jìn)去以后還是pH為7.4,說明人體血液有一個緩沖作用,也就是說堿性水是不能改變?nèi)梭wpH值變化的。,酸性食物與堿性食物,營養(yǎng)學(xué)上劃分食物酸堿性的標(biāo)準(zhǔn),不是根據(jù)食物的口味,而是根據(jù)食物在人體內(nèi)分解最終代謝產(chǎn)物的酸堿性來劃分的,凡是在體內(nèi)分解的最終代謝產(chǎn)物是酸性的,就稱為酸性食物,反之就是堿性食物 。,堿性食物:各種蔬菜、水果、牛奶等 酸性食物:肉類、大米、花生等 中性食物:某些提煉很純的油脂、糖、淀粉等,酸堿平衡—21世紀(jì)人類健康新理念,有專家建議:在每天的飲食中酸性食物和堿性食物的比例應(yīng)控制在1:4 ;但不同的人因飲食習(xí)慣不同及個體差異,也可有所不同,總之平時應(yīng)注意飲食中的酸堿平衡,適當(dāng)?shù)纳偈秤盟嵝允澄?,多食用堿性食物,對身體總是有好處的!,由此我們可以看出了解酸堿性這一常識指導(dǎo)我們合理飲食,維護(hù)人體內(nèi)的酸堿平衡,改善酸性體質(zhì),對于我們的健康是多么的重要!,關(guān)注健康 珍愛生命,你記得嗎?,在實驗室中,我們?nèi)绾魏唵蔚嘏袛嗳芤旱乃釅A性呢?,遇酸變 色 遇堿變 色,遇酸 遇堿變 色,酸堿指示劑,紅,藍(lán),不變色,紅,動 手 測一 測,農(nóng)夫山泉真的是弱堿性的嗎?pH真的是7.3嗎?,讓我們自己動手來驗證!,用pH試紙測定溶液pH的規(guī)范方法:,1.取一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上; 2.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙的中間; 3.觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,讀出pH。,溶液pH的測定方法,pH試紙,由現(xiàn)象到本質(zhì),為什么不同的溶液有酸性、堿性和中性之分呢?本質(zhì)原因是什么?,1.請寫出水的電離方程式: 2.水的離子積表達(dá)式:Kw= 在25℃時其值是________ 3. 25℃時純水中c(H+) c(OH- ) mol/L,溫故知新,交流與討論,不同物質(zhì)對水的電離平衡的影響。,逆向移動,逆向移動,不移動,,1.0×10-7,1.0×10-7,1.0×10-7,1.0×10-7,1.0×10-7,1.0×10-7,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),中性,酸性,堿性,不變,變小,不變,變大,變小,變大,25℃ c(H+) =c(OH-)=1.0×10-7,思 考 討 論,1.某水溶液中 c(H+) = c(OH-),則該溶液一定呈中性,此說法是否正確?,2.某水溶液中 c(H+) = 1.0×10-7mol/L,則該溶液一定呈中性,此說法是否正確?,3.某水溶液中 pH=7,則該溶液一定呈中性,此說法是否正確?,溶液的酸堿性取決于,,,,,,,,,,,,,,,,,中性溶液,酸性溶液,堿性溶液,c(H+)和c(OH-) 的相對大小,c(H+) c(OH-),c(H+)=c(OH-),c(H+) c(OH-),判斷下列溶液的酸堿性,學(xué)以致用,1.0×10-10,1.0×10-6,1.0×10-5,酸性,酸性,堿性,100 ℃ Kw≈1.0×10-12,化學(xué)史話,丹麥化學(xué)家彼得·索倫森曾經(jīng)在一家啤酒廠工作,經(jīng)常要化驗啤酒中所含氫離子濃度。每次化驗結(jié)果都要記載許多個零,這使他感到很麻煩。,經(jīng)過長期潛心研究,他發(fā)現(xiàn)用氫離子濃度的負(fù)對數(shù)來表示氫離子濃度非常方便,并把它稱為溶液的pH(p代表德語Potenz,意思是力量或濃度,H代表氫離子)。就這樣“pH”成為表述溶液酸堿度的一種重要數(shù)據(jù)。,pH= -lg c(H+),pH與c(H+)的關(guān)系,c(H+)=10-12mol/L,動手算一算,pH=?,完成P72問題解決,請依據(jù)水的離子積常數(shù)和溶液的pH與氫離子濃度的關(guān)系填寫下表(25℃),1×10-9,1×10-7,1×10-10,1×10-4,5,7,pH的計算步驟: 若為酸性,先求c(H+),再求pH。 若為堿性,先求c(OH-), 依據(jù)c(H+)=KW/ c(OH-),再求pH。,酸性,中性,堿性,pH,C(H+)/mol·L,25 ℃溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,酸性增強,堿性增強,pH=7 中性,pH7 酸性 c(H+)越大 pH越小 酸性越強,pH7 堿性 c(OH-) 越大 pH越大 堿性越強,中性,,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),一.溶液酸堿性的測定方法 1.定性法:酸堿指示劑 2.定量法:pH試紙、pH計 二.溶液酸堿性的判斷依據(jù) 三. pH pH與c(H+)的關(guān)系: pH= -lg c(H+) 2.pH簡單計算 3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系,整理與歸納,《頂尖課課練》P48 第1課時 1-7,作業(yè),- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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