《高中化學第3章物質在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡第2課時沉淀溶解平衡的應用課件魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學第3章物質在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡第2課時沉淀溶解平衡的應用課件魯科版.ppt（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時 沉淀溶解平衡的應用,第3節(jié) 沉淀溶解平衡,第3章 物質在水溶液中的行為,沉淀溶解平衡的應用,本節(jié)知識目錄,學習目標定位,1.能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉化的實質。 2.學會用沉淀溶解平衡的移動解決生產、生活中的實際問題。,學習重難點：,沉淀的溶解與生成、沉淀轉化的實質。,知識回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,×,×,√,√,√,×,知識回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,2．25 ℃時，AgCl的溶解度是0.001 92 g·L－1，求它的溶度積。,解析 AgCl的相對分子質量為143.5，AgCl飽和溶液物質的量濃度為 0.001 92 g·L－1/143.5 g·mol－1≈1.34×10－5 mol·L－1,根據(jù)AgCl在溶液中的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),所以AgCl的Ksp＝[Ag＋][Cl－]＝(1.34×10－5 mol·L-1)2＝1.80×10－10 mol2·L-2。,溶液中應有[Ag＋]＝[Cl－]＝1.34×10－5 mol·L－1,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,(1)BaCO3和BaSO4都難溶于水，在醫(yī)學上常用BaSO4作鋇餐透視，而不能用BaCO3的原因是什么？,1．根據(jù)沉淀溶解平衡，分析回答下列問題：,(2)可溶性鋇鹽(如BaCl2等)當作食鹽食用，會造成鋇中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,生成沉淀,Fe(OH)3,Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4。,視頻導學,硫化物CuS、HgS,H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋,Hg2＋＋S2－===HgS↓,+,,學習探究,歸納總結,基礎自學落實·重點互動探究,2.根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，如果能設法不斷地移去 溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使 沉淀溶解。如常用強酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電 解質。,1.沉淀的生成和溶解這兩個方向相反的過程相互轉化的條件是離子濃度， 控制離子濃度，可以使反應向我們需要的方向轉化。,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,D,學習探究,I,基礎自學落實·重點互動探究,2．AgCl的Ksp＝1.80×10－10，將0.001 mol·L－1NaCl 和0.001 mol·L－1 AgNO3溶液等體積混合，是否有 AgCl沉淀生成？,在混合溶液中，則Q=c(Ag＋)·c(Cl－)＝(0.000 5)2 ＝ 2.5×10－7。,答案 兩溶液等體積混合后， Ag＋和Cl－ 濃度都減小到原來的 1/2 c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1/2×0.001 mol·L－1 ＝0.000 5 mol·L－1,因為c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp，所以有 AgCl 沉淀生成。,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,答案 第一次生成的白色沉淀為ZnS，在水中建立了沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝1.6×10－24 mol2·L－2。此時Q＝Ksp。加入CuSO4溶液后，Cu2＋、S2－的濃度商Q大于Ksp(CuS)。[Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2]；故Cu2＋、S2－結合生成CuS沉淀，即ZnS白色沉淀轉化為溶度積更小的CuS黑色沉淀。,有白色沉淀生成,白色沉淀變?yōu)楹谏恋?Zn2＋＋S2－===ZnS ↓,ZnS(s)＋Cu2＋===CuS(s)＋Zn2＋,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,(1)工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉化原理用FeS等難溶物轉化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。寫出用FeS除去Hg2＋的離子方程式。,答案 FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq),(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它們是怎樣形成的？,答案 CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO4;CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,2．沉淀轉化在生活中的應用,,學習探究,歸納總結,基礎自學落實·重點互動探究,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,3. 試利用平衡移動原理解釋下列事實： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中_______________________________________ ______________________________________________________________________。 (2)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L－1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成 BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量______________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。,S2－＋2H＋===H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移動，故FeS溶解,用水洗滌使BaSO4 的溶解平衡向正反應方向移動，造成BaSO4的損失；而用H2SO4洗滌，H2SO4===2H＋＋SO4 ，SO4 的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4的損失量少,FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀鹽酸后，,BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO4 (aq)，,解析 根據(jù)勒·夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移動，則促進溶解，反之固體量增加。,2-,2-,2-,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,H＋＋OH－===H2O，,使平衡向右移動，破壞釉質,,3-,4,+OH-,基礎自學落實·重點互動探究,,,,,自我檢測,1,2,檢測學習效果·體驗成功快樂,3,4,5,A,在除去FeCl3時，調節(jié)pH值但不能引入新的雜質。,自我檢測,檢測學習效果·體驗成功快樂,1,2,3,4,5,組成結構相似的物質，溶度積越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀,溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn),,A,自我檢測,檢測學習效果·體驗成功快樂,D,1,2,3,4,5,CuSO4與PbS反應可以生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的,硫化物中硫的化合價為 －2，均具有還原性,ZnS難溶于水，不能寫成離子形式,銅的硫化物首先被氧化成CuSO4，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復分解反應生成更難溶的CuS,自我檢測,檢測學習效果·體驗成功快樂,A,1,2,3,4,5,要將Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物質，由表中數(shù)據(jù)可知，PbS的溶解度最小，故沉淀劑最好為硫化物。,自我檢測,檢測學習效果·體驗成功快樂,1,2,3,4,5,本講內容結束 請完成課時作業(yè),