《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.10考點(diǎn)強(qiáng)化 離子鍵 共價(jià)鍵課件 .ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.10考點(diǎn)強(qiáng)化 離子鍵 共價(jià)鍵課件 .ppt（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.總結(jié)歸納,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,,,,,,,考點(diǎn)強(qiáng)化： 離子鍵 共價(jià)鍵,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,一、考點(diǎn)精講,,1.考點(diǎn)精講,1.離子鍵,陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。,一般為活潑金屬與活潑非金屬,陰陽(yáng)離子間的靜電作用,離子化合物,請(qǐng)點(diǎn)擊圖片 放大/縮小,2.共價(jià)鍵,原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,一般為非金屬元素原子,共用電子對(duì),共價(jià)化合物、某些離子化合物和單質(zhì),請(qǐng)點(diǎn)擊圖片 放大/縮小,二、典例剖析,2. 典例剖析,【思維提示】從組成元素、化學(xué)鍵的形成、化合物類別等多個(gè)角度進(jìn)行分析，還要注意一些特例。,,【典例】 現(xiàn)有如下各說(shuō)法： ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵 ③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引作用 ④根據(jù)電離方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵 ⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法正確的是( )。 A．①②⑤ B．都不正確 C．④ D．②③④⑤,B,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,三、總結(jié)歸納,3.總結(jié)歸納,,離子鍵和共價(jià)鍵的比較,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式】下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共 價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( )。 A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,解析 A中斷裂的是離子鍵、極性共價(jià)鍵，形成的是極性共價(jià)鍵。B中斷裂的是極性共價(jià)鍵，形成的是離子鍵和極性共價(jià)鍵。C中斷裂的是離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵,形成的是離子鍵和極性共價(jià)鍵。D中同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成。,解析顯/隱,D,,五、真題演練,5.真題演練,【真題】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )。 A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 (2012·山東理綜，9A) B．不同元素的原子構(gòu)成的分子可能含有極性共價(jià)鍵也可 能含有非極性共價(jià)鍵 (2012·天津理綜，3B改編) C．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵 (2012·安徽理綜，7B) D．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合 物，也可能是共價(jià)化合物 (2013·江蘇，10D),,A,解析顯/隱,解析 非金屬組成的化合物中既可能含有共價(jià)鍵，也可能含有離子鍵，如NH4Cl，A錯(cuò)誤。,