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,專題集錦訓練,第一章 認識化學科學,,,專題 化學計算中常見的幾種數(shù)學思想,,,專題 化學計算中常見的幾種數(shù)學思想,,,,由題意可知，CuO粉末與稀硫酸充分反應后，硫酸過量。引起鐵棒質量變化時涉及下列兩個反應： ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm1 ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm2 其中①反應使鐵棒質量減少，②反應使鐵棒質量增加，兩者的代數(shù)和為0.24 g。,解析：,專題 化學計算中常見的幾種數(shù)學思想,,,,①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 g Δm2－Δm1＝0.24 g，Δm2＝Δm1＋0.24 g＝0.56 g＋0.24 g＝0.8 g。 設CuO的物質的量為x，則CuSO4的物質的量也為x， ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm2 1 mol 8 g x 0.8 g 求得x＝0.1 mol，m(CuO)＝0.1 mol×80 g/mol＝8 g。,解析：,專題 化學計算中常見的幾種數(shù)學思想,,,,,,因為0.1 mol/L H2A的pH大于1，所以H2A是弱酸，則H2A與NaOH生成正鹽(Na2A)時，由于Na2A水解，溶液顯堿性，pH大于7，此時酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比是1∶2＝0.5。現(xiàn)已知混合液的pH等于7，故H2A必須過量，NaOH溶液的濃度只能小于0.2 mol/L，所以二者的物質的量濃度之比一定要大于0.5，即最小值大于0.5。,解析：,,,,又因為H2A與NaOH反應生成酸式鹽(NaHA)時，溶液的pH小于7，所以NaHA溶液顯酸性，此時酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比是1∶1，要使溶液的pH等于7，二者的物質的量濃度之比的最大值要小于1。由此可知，酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比在0.5與1之間。,解析：,C,,,,,,,,依題意，有： 本題可用關系式法求解。 由上述兩個反應及電子轉移守恒理論，得I－與Cl2之間的關系式：2I－～Cl2。 設KI的物質的量是x。,解析：,,,,解析：,答案： 2 mol/L,