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,第一章 認識化學科學,第1節(jié) 鈉及其化合物,1．了解鈉的主要性質及其應用。 2．了解鈉的重要化合物的主要性質及其應用。,,[考綱展示],,,一、鈉單質的性質,銀白色,小,大,小于,,,,,一、鈉單質的性質,,,,,,,,,一、鈉單質的性質,,,一、鈉單質的性質,煤油,電解熔融氯化鈉,,,二、鈉的氧化物,1∶2,1∶2,淡黃色固體,白色固體,,,Na2O＋H2O=== 2NaOH,2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑,Na2O＋CO2=== Na2CO3,2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2,Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O,2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑,2Na2O＋O2 2Na2O2,Na2O2比Na2O 的熱穩(wěn)定性好,具有堿性氧化物的通性,具有強氧化性,,,,,,,,,二、鈉的氧化物,,1．鈉的性質活潑，在空氣中易發(fā)生反應，故應保存在CCl4或酒精中。 ( ) 2．鈉能從硫酸銅溶液中將銅置換出來。 ( ) 3．過氧化鈉中的陰、陽離子個數比為1∶1。 ( ) 4．氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物。 ( ) 5．用加熱的方法可以鑒別純堿和小蘇打，用CaCl2溶液可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。 ( ),,×,×,×,×,√,,,,考向一 鈉的化學性質,,1．金屬鈉露置在空氣中的反應 (1)變化過程 (2)涉及的主要反應 4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O等。,考向一 鈉的化學性質,,,考向一 鈉的化學性質,,,考向一 鈉的化學性質,,,考向一 鈉的化學性質,,,,解析：A項錯，常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O；B項正確，由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質的量為0.2 mol，故失去電子的物質的量仍為0.2 mol；C項正確，Na與稀H2SO4反應的本質是與H＋的反應，H2SO4是強酸；D項正確，Na與水反應放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀。,解析：,A,,,,溶液電離出H＋越容易，溶液中H＋濃度越大，反應越劇烈。,解析：,,考向一 鈉的化學性質,C,,,,M與AgNO3、Cu(NO3)2發(fā)生置換反應，由于Ag和Cu不能與鹽酸反應產生氣體，所以濾渣中的M能與鹽酸反應產生氣體，由此可知M過量，濾渣成分是由M、Cu、Ag組成，B項錯；由于濾液中沒有Ag＋，所以A項錯；濾渣的三種成分均可與稀硝酸反應，所以C項正確；M不可能是金屬鈉，因為鈉與AgNO3、Cu(NO3)2溶液不發(fā)生置換反應。,解析：,,考向一 鈉的化學性質,C,考向二 過氧化鈉的特性及計算,,,考向二 過氧化鈉的特性及計算,,,考向二 過氧化鈉的特性及計算,,(2)先后順序關系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應，可視為Na2O2首先與CO2反應，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應。 (3)電子轉移關系 當Na2O2與CO2或H2O反應時，每產生1 mol O2就轉移2 mol電子。 (4)固體質量變化關系 由①②兩反應可見，每1 mol CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體分別增重28 g、2 g，從組成上看相當于吸收了CO2中的“CO”，或相當于吸收了水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質量Δm＝28n(C)或Δm＝n(H)。此規(guī)律適用于H2O、CO2與Na2O2反應的計算。,考向二 過氧化鈉的特性及計算,,,,解析：,A,考向二 過氧化鈉的特性及計算,,,,若物質組成符合(CO)m·(H2)n，則能夠符合題目要求，D項顯然不符合。,解析：,,D,考向二 過氧化鈉的特性及計算,,,,由加熱前后的關系式：2NaHCO3～Na2CO3～2HCl、Na2O2～2NaOH～2HCl及Na2O2～Na2CO3～2HCl可知，加熱前后消耗的鹽酸一樣多。故A正確。,解析：,,A,,,Na2O2性質探究,實驗步驟如下： ①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性良好后裝入藥品。 ②保持K1打開、K2關閉，將注射器中的水推入試管，此時A中并無氣體產生。 ③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色。 ④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴。 ⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進入B中支管，發(fā)現淀粉KI溶液變藍，酸性KMnO4溶液退色。,,Na2O2性質探究,⑥迅速打開止水夾K2、關閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進入C中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經檢驗為氧氣。回答下列問題： (1)用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍的原因__________________ ____________________________________。 (2)用離子方程式表示酸性KMnO4溶液退色的原因_________________ _____________________________。 (3)A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是___________________ _______________________________。 (4)Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)______________ ___________________________________________。,,Na2O2性質探究,,,Na2O2性質探究,掌握下列7個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。 1．“從下往上”原則 以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→墊上石棉網→固定好圓底燒瓶。 2．“從左到右”原則 裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→尾氣吸收。 3．先“塞”后“定”原則 帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。,,實驗積累——化學實驗基本操作的7原則,4．“固體先放”原則 上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。 5．“液體后加”原則 液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后從分液漏斗中緩慢加入。 6．“先驗氣密性”原則 收集或進行氣體實驗時，應在裝入藥品前先進行氣密性的檢查。 7．“后點酒精燈”原則 所有裝置裝完后，再點燃酒精燈。,,實驗積累——化學實驗基本操作的7原則,