高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 第2節(jié) 氯及其化合物課件 魯科版.ppt
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,第一章 認識化學(xué)科學(xué),第2節(jié) 氯及其化合物,1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。,,[考綱展示],,,一、氯氣的性質(zhì),有毒,比空氣,刺激性氣味,氣體,黃綠色,毒性,密度,氣味,狀態(tài),顏色,,,,,,,,,,大,,飄進,,,一、氯氣的性質(zhì),,,,,,,,,,二 、氯氣的性質(zhì),,,,,,一、氯氣的性質(zhì),,,,,,,,,1.氯氣有很強的氧化性,在反應(yīng)中只能作氧化劑。 ( ) 2.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子。 ( ) 3.使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍色的氣體不一定是氯氣。 ( ) 4.用NaOH溶液除去Cl2中的HCl。 ( ) 5.將氯氣和二氧化硫按照1∶1的體積比混合后通入品紅溶液中,品紅溶液迅速退色。 ( ),,×,×,√,×,×,,1.牢記4種化學(xué)反應(yīng): (1)Cl2與金屬(Na、Fe、Cu)的反應(yīng); (2)Cl2與H2的反應(yīng);(3)Cl2與H2O的反應(yīng);(4)Cl2與堿[NaOH、Ca(OH)2]溶液的反應(yīng)。 2.熟記“三分子四離子”:氯水中含有三分子:Cl2、H2O、HClO和四離子H+、Cl-、ClO-、OH-。 3.掌握氯氣制備的4個裝置:(1)制氣;(2)凈化;(3)收集;(4)尾氣吸收。 4.記住3種離子的檢驗方法:Cl-、Br-、I-的檢驗。,,考向一 氯氣及其化合物的性質(zhì),,,,,,考向一 氯氣及其化合物的性質(zhì),,,考向一 氯氣及其化合物的性質(zhì),,,考向一 氯氣及其化合物的性質(zhì),,,考向一 氯氣及其化合物的性質(zhì),,,考向一 氯氣及其化合物的性質(zhì),,,考向一 氯氣及其化合物的性質(zhì),,,,解析:,A,,,,解析:,,考向一 氯氣及其化合物的性質(zhì),C,,,,考向一 氯氣及其化合物的性質(zhì),,,,解析:,,考向一 氯氣及其化合物的性質(zhì),,,,解析:,,考向一 氯氣及其化合物的性質(zhì),,,,答案:,,考向一 氯氣及其化合物的性質(zhì),(1)氯水中含有Cl- (2)溶液退色 有氣泡冒出 (3)取一片淀粉-KI試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上,,,,答案:,,考向一 氯氣及其化合物的性質(zhì),(4)a.氯水中含有HClO,其漂白作用使溶液退色 b.氯水中含有H+,中和OH-使溶液退色 向退色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性,若溶液不再顯紅色,證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的;若溶液顯紅色,證明是H+的中和作用引起的,考向二 氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗,,,,,考向二 氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗,,,考向二 氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗,,,考向二 氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗,,,考向二 氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗,,,考向二 氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗,,,,(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是MnO2把HCl氧化生成Cl2,但MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)而與稀鹽酸不能反應(yīng)。 (3)如何證明Cl2含有H2O(g)和HCl(g)?檢驗順序如何確定?①用無水CuSO4檢驗H2O(g)的存在;HCl易溶于水,既可以用AgNO3溶液檢驗Cl-,也可以用紫色石蕊試液檢驗H+存在。②因為HCl(g)的檢驗是在溶液中進行的,所以必須首先檢驗H2O(g)的存在然后才能檢驗HCl(g)。,解析:,考向二 氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗,,,,(4)裝置F中CCl4的作用是什么?如何確認最終通入AgNO3溶液中的氣體只有HCl(g)? ①用AgNO3溶液檢驗HCl(g)的存在,而Cl2對檢驗有干擾,聯(lián)系到Br2、I2易溶于CCl4的性質(zhì),不難推出CCl4可以吸收Cl2以排除Cl2對HCl(g)檢驗的干擾。②Cl2是否被CCl4完全吸收是最后檢驗成敗的關(guān)鍵,所以必須檢驗確認Cl2是否被完全除盡,因此需在F、G之間加入一個檢驗通過CCl4后還有無Cl2剩余的裝置。結(jié)合Cl2的特性,可以用“濕潤的碘化鉀淀粉試紙”或“濕潤的有色布條”。,解析:,考向二 氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗,,,,(2)濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行會變小,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng);加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失 (3)①無水硫酸銅 證明有水蒸氣產(chǎn)生 無水CaCl2 除去氣體中的水蒸氣 ②氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性,答案:,考向二 氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗,,,,③吸收氯氣 ④Ag++Cl-===AgCl↓ (4)F G 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條),答案:,考向二 氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗,,,,Ⅳ圖燒杯中發(fā)生反應(yīng): Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O, 向溶液中滴加硫酸調(diào)節(jié)至酸性時,發(fā)生反應(yīng): ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+ H2O,故D正確。,解析:,,考向二 氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗,D,,,,MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱,選Ⅰ;KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣不需要加熱,選Ⅲ,A、B正確;,解析:,,考向二 氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗,,,,氯氣的密度比空氣大,有毒,可溶解于水,用向上排空氣法收集,尾氣要處理。C正確;D錯誤。,解析:,,考向二 氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗,D,某中學(xué)化學(xué)興趣小組想測定飽和氯水的pH,并進行氯水的氧化性和制漂白劑等實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水,回答: (1)寫出儀器的名稱:A________,B________。,,氯氣的制備、性質(zhì)探究,懸,,,氯氣的制備、性質(zhì)探究,,,氯氣的制備、性質(zhì)探究,,,氯氣的制備、性質(zhì)探究,1.實驗室里的藥品,不能用手接觸;不要將鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗藥品的味道。 2.做完實驗,用剩的藥品不得丟棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。 3.取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應(yīng)朝向手心,不應(yīng)向下;放回原處時標簽不應(yīng)向里。 4.酸式滴定管不能盛裝堿性溶液,堿式滴定管不能盛裝酸性及強氧化性溶液。 5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加砝碼時不要用手去拿砝碼。 6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸量筒壁(試管壁)。,,實驗積累——化學(xué)實驗基本操作的16“不”,7.容量瓶不能長期存放溶液,也不能溶解固體或稀釋溶液,更不能作為反應(yīng)容器,也不可加熱,瓶塞不可互換。 8.不得用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。 9.溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌,測定液體溫度時不能與容器壁接觸。 10.給試管加熱時,不要把拇指按在試管夾的短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 11.燒杯、燒瓶、錐形瓶等不能直接加熱。 12.坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取。,,實驗積累——化學(xué)實驗基本操作的16“不”,13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。 14.過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙邊緣,以免雜質(zhì)進入濾液。 15.用pH試紙測定溶液的pH時不能潤濕。 16.中和滴定實驗中,錐形瓶不能用待測液潤洗。,,實驗積累——化學(xué)實驗基本操作的16“不”,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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