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2019-2020年高三下學期第一次模擬考試 理科綜合 含答案 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，其中第II卷第33——40題為選考題，其它題為必考題?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效?？荚嚱Y束后，只將答題卡交回。 注意事項： 1.答題前，考生在答題卡上先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，并填涂相應的考號信息點。 2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；解答題必須使用黑色墨水的簽字筆書寫，不得用鉛筆或圓珠筆作解答題：字體工整、筆跡清楚。 3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答題無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。 4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破。 可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 23 Mg 24 Cl 35.5 第I卷（共126分） 一、選擇題（本題包括13小題。每小題6分，共78分，每小題只有一個選項符合題目要求） 1．下列用到同位素標記法的實驗不包括（ ） A.魯賓和卡門發(fā)現(xiàn)光合作用產生的氧氣來自于水 B.蔡斯和赫爾希證明DNA是遺傳物質 C.對亮氨酸進行標記，發(fā)現(xiàn)分泌蛋白的合成、加工、分泌等過程 D.對蛋白質進行標記，發(fā)現(xiàn)了細胞膜上的蛋白質和磷脂分子是運動的 2.（原創(chuàng)）下列說法錯誤的是（ ） A． 若該圖表示DNA分子的某一片段，則①②之間有氫鍵，③是磷酸二脂鍵 B． 若該DNA分子從中間某一位置斷裂成兩段，則共有4個游離的磷酸 C． 若該DNA分子由10個堿基對構成，則形成該分子的過程中，分子量減少了162 D． 若該圖中的甲鏈表示一條十肽鏈，則在酶的作用下斷成三個短肽時，肽鍵減少了兩個 3.如圖曲線表示正常成年人血液中化學物質（X）隨時間變化的情況，下列有關敘述錯誤的是（ ） A． 如果X代表血糖，在a→b時段血糖濃度的升高主要是因為肝糖原分解，則b→c的變化過程與血液中胰高血糖素的上升有關 B． 如果X代表抗利尿激素，c→d時段腎小管和集合管細胞對水的通透性增大 C． 如果X代表CO2，c→d時段，呼吸強度增加 D． 如果X代表甲狀腺激素，則分級調節(jié)過程可表示為下丘腦→ 垂體→ 甲狀腺 4.（改編）下列敘述正確的是（ ） A. 纖維素、脫氧核糖核酸是由許多單體連接而成的多聚體 B. 果蠅的體色由常染色體上一對等位基因控制，某群體中80％為BB的個體，20％為bb的個體，群體隨機交配，其子代中Bb的比例是 16% C．在“噬菌體侵染細菌”的實驗中，如果放射性同位素主要分布在離心管的沉淀物中，則獲得侵染噬菌體的方法是用含35S的培養(yǎng)基培養(yǎng)細菌，再用此細菌培養(yǎng)噬菌體 D．人體肝細胞中的主要糖類是葡萄糖和淀粉 5.脂類在血液中以脂蛋白的形式進行運送，并可與細胞膜上存在的特異受體相結合，進入細胞內進行代謝(如下圖所示)。對該圖分析不合理的是（ ） A.圖中物質X很可能是具有識別功能的受體蛋白 B．物質X在溶酶體酶的作用下被水解為氨基酸 C．該過程的完成與生物膜的結構特點密切相關 D．該過程需要消耗ATP直接提供的能量 6.下表為測定的人體細胞外液(表中沒列出淋巴的測定數(shù)據)與細胞內液的部分物質含量的數(shù)據，相關敘述不正確的是 (　　) 成分(mol/L) Na＋ K＋ Ca2+ Mg2+ Cl－ 有機酸 蛋白質 ① ② 142 5 2.5 1.5 103.3 6.0 16.0 ③ 147 4 1.25 1.0 114.0 7.5 1.0 ④ 10 140 2.5 10.35 25 ---- 47 A. ④屬于細胞內液，因為其含有較多的蛋白質、K＋等 B．②屬于血漿，③屬于組織液，②的蛋白質含量減少將導致③增多 C．肝細胞中的CO2從產生場所擴散到②至少需穿過6層磷脂分子層 D．③與④的成分存在差異的主要原因是細胞膜的選擇透過性 7．化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確是( ) A．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2 B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染 C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨 8．下列各組物質發(fā)生化學反應時，由于反應物的量不同而生成不同產物的是（　?。? ①CO2與NaOH溶液 ②NaHCO3溶液與鹽酸 ③AgNO3溶液與氨水 ④C與O2 ⑤AlCl3溶液與氨水． 　 A．除③外 B． 除②外 C． 除②③⑤外 D． 除②⑤外 9．已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列說法正確的是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值） A．氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑 B．常溫下，與56g Fe反應斷裂1.5NA個Cl－Cl鍵 C．1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+ D．常溫常壓下，22.4 L Cl2和足量Fe反應轉移3NA個電子 10．下列有關化學用語的表示正確的是 A．質量數(shù)為37的氯原子： B．二氧化碳分子的比例模型： C． NH4Br的電子式： D．對羥基苯甲醛的結構簡式： 11．25℃時，，下列說法正確的是 A．向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 B．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中 C．AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中， D．向Ag2CrO4懸濁液巾加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉化為AgCl 12．新一代鋰電池的反應為: FePO4 + Li LiFePO4 該電池可用于電動汽車，其以含 Li+ 的導電固體為電解質。下列有關LiFePO4 電池說法正確的是（ ） A．放電時電池正極反應為: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4 B．充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應不發(fā)生還原反應 C．充電過程中, 電池正極材料的質量增加 D．加入硫酸可以提高電解質的導電性 13．在常溫下，今將Na2S和NaHS兩種鹽[設n（Na2S）/n（NaHS）=k，0 c（S2-）>c（H+）>c（OH-） B．若k=2，則：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） C．k為任意值時：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-） D．若滿足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），則可確定k=3 二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一項符合題目要求，第19～21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。 14.xx年度諾貝爾物理學獎授予法國科學家塞爾日·阿羅什與美國科學家大衛(wèi)·維因蘭德，以表彰他們獨立發(fā)明并發(fā)展測量和控制粒子個體、同時保持它們量子力學特性的方法。在物理學的發(fā)展過程中，許多物理學家的科學發(fā)現(xiàn)推動了人類歷史的進步。下列表述符合物理學史實的是： A.開普勒認為只有在一定的條件下，彈簧的彈力才與彈簧的形變量成正比 B.庫侖利用庫侖扭秤巧妙地實現(xiàn)了他對電荷相互作用規(guī)律的研究 C.奧斯特發(fā)現(xiàn)了電磁感應現(xiàn)象，這和他堅信電和磁之間一定存在著聯(lián)系的哲學思想是分不開的 D.安培首先引入電場線和磁感線，極大地促進了他對電磁現(xiàn)象的研究 15.光滑水平面上有一質量為2kg的物體，在五個恒定的水平共點力的作用下處于平衡狀態(tài)?，F(xiàn)同時撤去大小分別為5N和15N的兩個水平力而其余力保持不變，關于此后物體的運動情況的說法中正確的是： A．一定做勻變速直線運動，加速度大小可能是5m/s2 B．可能做勻減速直線運動，加速度大小可能是2m/s2 C.一定做勻變速運動，加速度大小可能10m/s2 D.可能做勻速圓周運動，向心加速度大小可能是10m/s2 16.男子跳高的世界紀錄是2.45m，由古巴運動員索托馬約爾于1993年7月27日在薩拉曼薩創(chuàng)造。不計空氣阻力，對索托馬約爾跳高過程的描述，下列說法正確的是 A.跳過2.45m的高度時他的速度為零 B.起跳時地面對它的支持力不做功 C.起跳時地面對它的支持力大于他對地面的壓力 D起跳以后上升過程他處于完全失重狀態(tài) 17. 如圖所示，平行板電容器與電動勢為E的直流電源連接，上極板A接地，一帶負電油滴固定于電容器中的P點?，F(xiàn)將平行板電容器的下極板B豎直向下移動一小段距離，則： A.帶電油滴所受電場力不變 B.P點的電勢將升高 C.帶電油滴的電勢能增大 D.電容器的電容減小，極板帶電量增大 18．如圖所示，一足夠長的木板傾斜放置，傾角為。今有一彈性小球，自空中某處自由釋放，小球豎直下落了高度后落到木板上，反彈時速度大小不變，碰撞前后，速度方向與木板夾角相等，小球在木板上碰撞了多次。則小球與木板第一次碰撞點與第二次碰撞點間的距離為（空氣阻力不計） A. 4 B. C. 6 D. 19．二戰(zhàn)期間，傘兵是一個非常特殊的兵種，對整個戰(zhàn)爭進程起到了至關重要的作用。假設有一士兵從高空跳下，并沿豎直方向下落，其圖象如圖所示，則下列說法中正確的是： A.在時間內，士兵及其裝備機械能守恒 B.在時間內，士兵運動的加速度在減小 C.在時間內，士兵的平均速度 D.在時間內，重力對士兵做的功等于他克服阻力做的功 20．如圖所示，在x軸相距為L的兩點固定兩個等量異種點電荷+Q、-Q，虛線是以+Q所在點為圓心、L/2為半徑的圓，a、b、c、d是圓上的四個點，其中a、c兩點在x軸上，b、d兩點關于x軸對稱。下列判斷正確的是 A．b、d兩點處的電勢相同 B．四點中c點處的電勢最低 C．b、d兩點處的電場強度相同 D．將一試探電荷+q沿圓周由a點移至c點，+q的電勢能增大 21.在一小型交流發(fā)電機中，矩形金屬線圈abcd的面積為S，匝數(shù)為n，線圈總電阻為r，在磁感應強度為B的勻強磁場中，繞軸以角速度勻速轉動(如圖所示),產生的感應電動勢隨時間的變化關系（如圖所示），矩形線圈與阻值為R的電阻構成閉合電路，下列說法中正確的是： A.從到這段時間內穿過線圈磁通量的變化量為零 B.從到這段時間通過電阻R的電荷量為 C.時刻穿過線圈的磁通量的變化率大小為 D.時刻電阻R的發(fā)熱功率為 第Ⅱ卷 非選擇題 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題——第32題為必考題，每個小題考生都必須作答．第33題—第40題為選考題，考生根據要求作答 (一)必考題（11題，共129分） 22..某興趣小組設計出如圖甲所示的實驗裝置，探究小車的加速度跟合外力的關系，途中與小車左端相連的是測力傳感器，小車放置在表面各處粗糙程度相同的水平長木板上。按甲圖裝配好實驗器材，先測出小車運動時所受摩擦阻力，逐漸向砂桶中添加細砂粒，當觀察到小車剛開始運動時，記下傳感器的最大示數(shù)為F0，可認為摩擦阻力為F0。 （1）將小車放回初位置并用手按住，繼續(xù)向沙桶中添加一定量的砂粒，記下傳感器的示數(shù)F1，接通頻率為50Hz的交流電源使打點計時器工作，然后釋放小車，打出一條紙帶。再繼續(xù)向沙桶中添加砂粒，多次重復實驗，打出多條紙帶，圖乙為某次實驗打出的一條紙帶，紙帶上每相鄰的兩計數(shù)點間都有四個計時點未畫出，按時間順序，取0、1、2、3、4、5、6六個計數(shù)點，用刻度尺量出1、2、3、4、5、6點到0點的距離（單位：cm），分別標注在相應的計數(shù)點的下方，則小車的加速度a=_________m/s2(結果保留三位有效數(shù)字) （2）算出各次小車的加速度和合力F(F=F1-F0)，獲得多組數(shù)據，描繪小車加速度a與F的關系圖像，紙帶與打點計時器間的摩擦可忽略，下列圖像可能正確的是________。 (3)寫出一條提高實驗結果準確程度有益的建議：_________________________________________。 23.有一個螺線管，為測量它的兩個接線柱間繞制的均勻金屬絲的長度，現(xiàn)提供下列器材: A.待測螺線管L：繞制螺線管金屬絲的電阻率，其總電阻RL大約100 B.螺旋測微器 C.微安表：量程Ig=500，內阻Rg=100 D.電阻箱R：阻值范圍0～99999.9； E.電源E：電動勢有3V和9V兩種可供選擇，內阻較小 F.電鍵兩個（S1和S2），導線若干。 （1）實驗中用螺旋測微器測的金屬絲的直徑如圖甲所示，其讀數(shù)為d=__________mm. （2）已將提供的器材連成了如圖乙所示的測金屬絲電阻RL的電路，根據該實驗電路的測量原理，為了更準確地測RL，應選擇E中電動勢為____________的電源。 （3）若測得的金屬絲直徑用d表示，測電阻時先閉合S1，調R是微安表指針滿偏，再閉合S2時微安表示數(shù)用I表示，則用已知量和測得量的符號表示金屬絲的長度l=_________________. 24.探月衛(wèi)星的發(fā)射過程可簡化如下：首先進入繞地球運行的“停泊軌道”，在該軌道的P處，通過變速，再進入“地月轉移軌道”，在快要到達月球時，對衛(wèi)星再次變速，衛(wèi)星被月球引力“俘獲”后，成為環(huán)月衛(wèi)星，最終在環(huán)繞月球的“工作軌道上”繞月飛行（視為圓周運動），對月球進行探測，“工作軌道”周期為T，距月球表面的高度為h，月球半徑為R，引力常量為G，忽略其他天體對探月衛(wèi)星在“工作軌道”上環(huán)繞運動的影響。 （1）要使探月衛(wèi)星從“轉移軌道”進入“工作軌道”，應增大速度還是減小速度？ （2）求探月衛(wèi)星在“工作軌道”上環(huán)繞的線速度大小。 （3）求月球的第一宇宙速度。 25．如圖，靜止于A處的離子，經加速電場加速后沿圖中圓弧虛線通過靜電分析器，從P點垂直CN進入矩形區(qū)域的有界勻強電場，電場方向水平向左。靜電分析器通道內有均勻輻射分布的電場，已知圓弧虛線的半徑為R，其所在處場強為E、方向如圖所示；離子質量為m、電荷量為q；、，離子重力不計。 （1）求加速電場的電壓U及離子在P點時的速度大小； （2）若離子恰好能打在Q點上，求矩形區(qū)域QNCD內勻強電場場強E?0?的值； （3）若撤去矩形區(qū)域QNCD內的勻強電場，換為垂直紙面向里、大小為B勻強磁場，求離子在勻強磁場中運動半徑。 26．（14分）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如下表所示． 元素 部分結構知識 部分性質 X X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子 X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存 Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氫化物 Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6 W W原子的最外層電子數(shù)等于2n﹣3（n為原子核外電子層數(shù)） 化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+ 填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答） （1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是　　，Z元素在周期表中的位置是　?。? （2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是　?。? （3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH　　7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：　?。ㄓ秒x子方程式表示）． （4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）　　． （5）25℃、101kPa時，32g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式　　． 27.（15分）某興趣小組利用下列實驗裝置進行探究實驗。根據要求回答下列問題： (1)裝置中長頸漏斗的作用有導氣、 。（1分） (2)利用裝置C可以證明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是 。 (3)通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是 。 a．NaCl溶液 b．酸性KMn04 c．FeCl3 d．Na2S溶液 (4)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學式是 。 (5)為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗： 實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述裝置進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。 實驗ii：用右圖裝置代替上述實驗中的A裝置(其他裝置不變)， 連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70％H2S04溶液，結果B中沒有出現(xiàn)渾濁。 ①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ； ②氣體X不可以是 (填序號)。 a．C02 b．03 c．N2 d．N02 ③B中形成沉淀的原因是(用化學方程式表示)： 。 28．（14分）以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應： 2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H= + 1530.4kJ/mol；完成下列填空： （1）該反應平衡常數(shù)K的表達式　　． （2）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則　?。? a．平衡常數(shù)K增大b．H2O的濃度減小c．容器內的壓強增大d．v逆（O2）減小 （3）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進行反應3小時．實驗數(shù)據見下表： 序號 第一組 第二組 第三組 第四組 t/℃ 30 40 50 80 NH3生成量/（10﹣6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0 第四組實驗中以NH3表示反應的速率是　　，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是　?。? （4）氨水是實驗室常用的弱堿． ①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質是　　．請用電離平衡理論解釋上述實驗現(xiàn)象　 ?。? ②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是　?。? a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣） b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+） c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+） d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣） 29.光合作用與細胞呼吸是植物體的兩個重要生理活動，圖甲表示綠色植物的光合作用與細胞呼吸兩者之間的關系。圖乙表示在光照充足、CO2濃度適宜的條件下，溫度對某植物光合作用速率和呼吸速率的影響，圖中實線表示實際光合作用速率，虛線表示呼吸速率。據圖分析回答下列問題： (1)圖甲中，①～⑤過程(僅考慮有氧條件)中能使ADP含量減少的過程是 ??? ?????(寫序號)，將植物突然移到暗室，則X物質含量 。其中過程①發(fā)生在細胞中的 。 (2)圖乙中，該植物真正光合作用速率最大值為 。植物光合作用停止的溫度是 。40℃ 與60℃ 時，CO2的吸收量均為0，兩者的區(qū)別是 。 30.圖一表示在孕期進行胚胎細胞染色體檢驗時，發(fā)現(xiàn)第7號、第9號染色體因為彼此交叉互換而與正常人不同。已知7號染色體的片段重復會出現(xiàn)胚胎流產，9號染色體的部分片段減少會出現(xiàn)先天癡呆。圖二為甲種遺傳?。ɑ驗锽、b）和乙種遺傳?。ɑ驗镠、h）的遺傳系譜圖，其中一種遺傳病是白化病。圖三是圖二家族某些個體細胞分裂時兩對同源染色體（其中一對為性染色體）形態(tài)及甲病基因在染色體上的位置，回答下列問題。 （1）圖一細胞中的基因組成 （填“有”或“無”）變化；圖中7號和9號2條染色體的變異類型分別為 ；下一代將會出現(xiàn) 現(xiàn)象。 （2）結合圖二、三分析，甲病的遺傳方式是 ，其中II1 的基因型為 ，個體U只患一種病的概率是 。 （3）圖三中可能在I1 體內存在的是 （填序號）， 3中染色體數(shù)和DNA分子數(shù)之比為 。 31.某單位組織體檢，彩超提示甲、乙、丙三人甲狀腺回聲異常，醫(yī)生建議三人做有關甲狀腺的進一步檢查。如圖是三人驗血報告單的部分截圖（T3由T4脫碘產生，T3和T4均反映甲狀腺功能，圖中數(shù)據單位已略去，相同項目的單位均一致）。請回答相關問題。 （1）正常人甲狀腺激素（T4）的分泌受 分泌的TSH直接調節(jié)。當血液中的T4含量增加到一定程度時，會反過來抑制 分泌相關激素。 （2）通常采取抽取血樣的方法來檢測內分泌系統(tǒng)的疾病，這利用了激素調節(jié)三大特點中的 。驗血報告單顯示 體內甲狀腺激素水平偏低、促甲狀腺激素水平偏高，推測其可能病變的器官是 。 （3）甲的TPO含量高，醫(yī)生懷疑其患橋本氏病，TPO攻擊自身甲狀腺細胞，會使甲狀腺細胞損壞，最終導致甲狀腺功能低下。甲狀腺細胞的損傷除了由抗體引起外，還與效應T細胞有關，由此判斷橋本氏病是 免疫異常引起的疾病。 （4）為驗證碘是合成甲狀腺激素的原料，某同學取生長狀況相同的雄鼠兩只，一只每天飼喂不含碘的食物，另一只每天飼喂等量的含碘食物，分別置于0℃和25℃環(huán)境中飼養(yǎng)一段時間后測兩只鼠體內甲狀腺激素的水平。請指出上述方案的不足之處： ① ； ② 。 32.下圖是某草原生態(tài)系統(tǒng)中碳循環(huán)模式圖，圖中A、B、C、D表示生態(tài)系統(tǒng)的成分。 （1）圖一中過程①表示 ，②③過程中碳的傳遞形式分別是 。由于某種原因C數(shù)量下降，B的數(shù)量先增多后減少，最后趨于穩(wěn)定，這屬于 調節(jié)，說明生態(tài)系統(tǒng)具有 能力。 （2）圖二中具有兩種種間關系的生物是 ，如果大量捕殺蛇和鷹，短時間內對植物的影響是 。如果鷹的食物有1/2來自兔、1/4來自蛇、1/4來自鼠，則鷹體內有機物增加1kg，至少消耗植物 kg。 （3）如果圖二中兔種群的各年齡段的個體數(shù)量如圖三所示，則兔種群的年齡組成是 。 （二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題解答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選項目的對應標號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目得題號一致，如果多做，則每學科按所做的第一題計分。 33.【物理—選修3-3】（15分） （1）（5分）下列說法正確的是 （填入正確選項前的字母。選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分。每錯1個扣3分，最低得分為0分）。 A.相同質量的水的分子勢能比的冰的分子勢能大 B.大顆粒的鹽磨成了細鹽，就變成了非晶體 C.自行車打氣越打越困難主要是因為胎內氣體壓強增大而非分子間相互排斥的原因 D.氣體分子單位時間內與單位面積器壁發(fā)生碰撞的次數(shù)，與單位體積內氣體的分子數(shù)和氣體溫度都有關 E.氣體在等壓膨脹過程中溫度一定不變 （2）（10分）如圖甲所示，一導熱性能良好、內壁光滑的汽缸水平放置，橫截面積、質量、厚度不計的活塞與汽缸底部之間封閉了一部分氣體，此時活塞與汽缸底部之間的距離為，在活塞的右側處有一對與汽缸固定連接的卡環(huán)，氣體的溫度為300K，大氣壓強。現(xiàn)將汽缸豎直放置，如圖乙所示，取。求： ①活塞與汽缸底部之間的距離 ②給封閉氣體加熱，使活塞剛能到達卡環(huán)處（末與卡環(huán)發(fā)生相互作用），求此時封閉氣體的溫度。 34．【物理—選修3-4】（15分） （1）（5分）一列橫波沿軸正方向傳播，零時刻的波形圖如圖所示。與兩時刻，在軸上～區(qū)間的兩波形圖正好重合。關于該橫波，下列說法中正確的是 （填入正確選項前的字母。選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分。每錯1個扣3分，最低得分為0分）。 A.波長一定為 B.質點振動周期可能為 C.該波的波速可能為 D.從0時刻開始計時，處的質點比處的質點先到達波峰位置 E.在時，處的質點位移可能為零 （2）（10分）如圖所示，一截面為直角三角形的玻璃鏡ABC，∠A= 。一條光線以的入射角從AC邊上的D點射入棱鏡，光線最終垂直BC邊射出。 ①畫出光在玻璃棱鏡中的傳播路線； ②求玻璃的折射率； ③判斷AB面是否有光線射出。 35．【物理—選修3-5】（15分） （1）（5分）某種紫外線波長為，該紫外線光子的能量為 J。金屬鎂的逸出功為，則讓該紫外線照射金屬鎂時逸出光電子的最大初動能為 J（普朗克常量，真空中的光速）。 （2）（10分）如圖所示，水平面上B點的右側粗糙且動摩擦因數(shù)為，左側光滑。有一質量為的小球乙靜止放在B點，另一質量為的小球甲以速度從A點向右運動，與乙球發(fā)生對心彈性碰撞后返回，碰撞時間很短，重力加速度為。求： ①碰撞后甲、乙兩球的速率； ②乙球在平面上剛停下時與甲球間的距離。 36．【化學選修-化學與技術】(15分) 鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用。 （1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作______________劑。 （2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出過程中的離子方程式： 。 （3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 。 （4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下： 廢渣 稀硫酸 過濾 濾液 Ⅰ 調pH， 加入FeS 過濾 加H2O2， 調pH 過濾 加Na2CO3 過濾 NiCO3 濾液 Ⅱ 濾液 Ⅲ 稀硫酸 NiSO4 一系列操作 NiSO4·xH2O ①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為 。 ②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，加H2O2的目的是 ，調pH的目的是 。 ③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。 37.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分） I. S4N4的結構如右圖： （1）S4N4的晶體類型是__ _。 （2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4?；瘜W反應方程為：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl ①上述反應過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是__ _。 a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.金屬鍵 e.配位鍵 f.范德華力 ②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是 __ __。 II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內配鹽，它的結構如右圖： （3）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為_ _。 （4）二甘氨酸合銅( II)中，第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構型是 _ 。 （5）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數(shù)目是 _ 。 （6）二甘氨酸合銅(II)結構中，與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是 ______ (填寫編號)。 38.【化學——選修5：有機化學基礎】（15分） 已知，CO和H2按物質的量之比1∶2可以制得G，有機玻璃可按下列路線合成： 濃H2SO4/△ （1）A、E的結構簡式分別為： 、 ； （2）B→C、E→F的反應類型分別為： 、 ； （3）寫出下列轉化的化學方程式： C→D ； G+F→H ； （4）要檢驗B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為 。 (5)寫出符合下列要求的H的同分異構體①有一個支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應生成CO2 , .（只要求寫出2個） 39．【生物一選修1生物技術實踐專題】（15分） 隨著環(huán)境污染的加劇和石油危機出現(xiàn)，越來越多的國家使用乙醇作為代替燃料，生產中玉米和麥草的秸稈可以用來生產燃料乙醇，已知秸稈的主要成分是纖維素，回答下列問題： (1)人們首先利用纖維素分解菌將纖維素分解，纖維素分解菌多分布在 的土壤中，該微生物產生的纖維素酶是一種復合酶，一般包括三種成分，_________，_________和__________。前兩種酶能使纖維素分解成纖維二糖，第三種酶將纖維二糖分解成葡萄糖。 (2)從土壤中篩選纖維素分解菌需要配制_____培養(yǎng)基，該培養(yǎng)基中需要加入纖維素粉作為唯一的______。 (3)經過梯度稀釋后，要將樣品均勻涂布在用于鑒別纖維素分解菌的培養(yǎng)基上，在該培養(yǎng)基中需要加入的特殊染料是_________，當形成菌落以后可以根據菌落周圍是否產生______來篩選纖維素分解菌。當利用涂布器涂布平板之后需要對涂布器進行_________處理。(添“消毒”或者“滅菌”) 40．【生物----選修3：現(xiàn)代生物科技專題】（15分） 下圖為植物體細胞雜交過程示意圖，據圖回答： （1）步驟①是去掉細胞壁，使植物細胞成為?原生質體?，最常用的方法是?????????。 （2）步驟②一般常用的化學試劑是?????????，目的是???????????????。 （3）在利用雜種細胞培育成為雜種植株的過程中，運用的技術手段是????????　，其中步驟④相當于?????????，步驟⑤相當于?????????。 （4）植物體細胞雜交的目的是獲得新的雜種植株，使兩株植物的性狀能夠在新的植物體上有所表現(xiàn)，其根本原因是????????　　????????????????? ?????????????　。 （5）從理論上講，雜種植株的育性為?????????。這項研究對于培養(yǎng)作物新品種方面的重大意義在于????????　　　　。 xx屆高三?？?生物參考答案 1--6 D C A A B C 29.（9分）（1）①③④（2分） 增加 葉綠體中的類囊體膜上 （2）8 55℃ （2分） 40℃時光合作用速率等于細胞呼吸速率，60℃時光合作用速率和細胞呼吸速率均為0（2分） 30.（12分）（1）無 易位和缺失 癡呆（2分） （2）伴X染色體隱性遺傳 hhXB Y 1/2（2分） （3）1、3（2分） 1:2（2分） 31.（9分）(1)垂體 下丘腦和垂體 （2）通過體液運輸 丙 甲狀腺 （3）體液免疫和細胞免疫 （4）樣本數(shù)量過少 兩只鼠所飼養(yǎng)的環(huán)境溫度不同 32. （9分）(1)光合作用 含碳有機物、二氧化碳 負反饋（反饋） 自我調節(jié) (2)蛇和鷹 植物的數(shù)量會大量減少 50（2分）（3）增長型 39.（15分） (1)?富含纖維素（1分）? C1酶（1分）? Cx酶（1分）?? 葡萄糖苷酶（2分） (2)選擇（2分）??? 碳源（2分） (3)剛果紅（2分）?? 透明圈?（2分）? 滅菌（2分） 40. （15分）（1） ??酶解法（2分） （2）聚乙二醇（2分）?誘導原生質體融合??（2分） （3）組織培養(yǎng)（1分）?? ?脫分化（1分）? ??再分化（1分）??? ?（4）雜種細胞具有兩個親本的遺傳物質??（2分） （5）可育（2分）?? ??? 克服遠源雜交不親和的障礙?（2分）?? xx屆高三模考1化學答案 一、單項選擇題： 7．A 8．D 9．B 10． C 11． A 12． A． 13 ．C 26．（14分，每空2分） （1）　　，　第三周期第ⅦA族?。? （2）　HClO4＞HNO3＞H2CO3?。? （3）pH＜7， Al3++3H2OAl(OH)3+3H+?。? （4）Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+?。? （5）　CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ/mol?。? 27.（15分，第1空1分，其余每空2分）(1)防倒吸（1分） (2)品紅溶液； 取少量褪色后的溶液于試管中加熱。 (3) d (4) BaSO4 (5) ①除去BaCl2溶液中的O2 ； ②b d 。 ③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl 或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（2分） 28．（14分，每空2分） （1）　K=?。? （2）　ac　． （3）　3.33×10﹣7mol/（L?h）　，　催化劑在80℃活性減小，反應速率反而減慢?。? （4）①　NH4Cl?。★柡虷2CO3溶液中電離產生的CO32﹣很少，因此沒有沉淀．加入氨水后，促進H2CO3的電離，CO32﹣離子濃度增大，有沉淀產生?。? ②　ac?。? 36．【化學選修-化學與技術】(15分) 550℃ (1)氧化(2分) (2)Cr2O72－+3SO32－+8H+ =2Cr3++3SO42－+4H2O(3分) (3) 4Na+TiCl4=====Ti+ 4NaCl(2分) (4)①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2分) ②氧化Fe2+(2分) 除去Fe3+ (2分) ③增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶(或富集NiSO4)(2分) 37.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分） （1）分子晶體 （2分） （2）① d（2分）②sp3（2分） （3）3d9 （2分） （4）正四面體形（2分） （5）2NA或1.204×1024 （3分） （6）1和4 （2分） 38.【化學——選修5：有機化學基礎】（15分） （1）、（各2分）（2）取代、消去（各1分）。 （3）（2分）； （2分） （4）取少量B加入NaOH溶液，充分振蕩，靜置，取上層清液，加入適量稀硝酸，再加入硝酸鹽溶液，若產生淺黃色沉淀，則證明有Br。（3分） （5）（CH3）2,C=CHCOOH, CH2=C(CH3)CH2COOH （每個2分） xx屆高三?？?物理參考答案