2019-2020年高三第一次綜合練習 理綜化學 含答案.doc
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2019-2020年高三第一次綜合練習 理綜化學 含答案 可能用到的相對原子質量:H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 6.塑料的合理回收是再利用的關鍵,焚燒會產(chǎn)生大量HCl氣體的是 7.下列物質的用途利用了其還原性的是 A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B.用Na2S除去廢水中的Hg2+ C.用NaHCO3治療胃酸過多 D.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑 8.下列解釋事實的方程式不正確的是 A.鋁熱法煉鐵: B.工業(yè)進行“氮的固定”: C.鉛蓄電池充電時陰極反應: D.用銅和稀硝酸制備硝酸銅: 9.用灼燒法證明海帶中含有碘元素,各步驟選用的實驗用品不必都用到 10.如圖為鋅銅顯示原電池裝置圖,下列說法不正確 A.電子由Zn極流向Cu極 B.該裝置的總反應 C.一段時間后,A池帶正電荷,B池帶負電荷 D.取出鹽橋,電流計指針不再偏轉 11.根據(jù)元素周期律,由列事實進行歸納推測,推測不合理的是事實 12.下列①②對應的試劑(或條件)不能完成實驗目的的是 25.(16分)高分子化合物ASAP和有機試劑H的合成路線如下: ⑴AA中含有一個氯原子,生成A的反應類型是 ⑵B中含有的官能團是 ⑶D與Ag(NH3)2OH與反應的化學方程式是 ⑷ASAP是制作尿不濕的材料,其結構簡式是 ⑸N→X的化學方程式是 ⑹E有多種同分異構體,其中一種在相同條件下也能合成F,該同分異構體結構簡式是 ⑺下列說法正確的是. a.1—丙醇的沸點比丙烯的高1 b.有機物M、X均存在順反異構體 c.相同溫度下,A的溶解度比B的小 ⑻F的相對分子質量為182,H的結構簡式是 26.(14分) Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒. ⑴電解NaCl溶液生成Cl2的化學方程式是 ⑵Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液. ①干燥的氯氣不能漂白物質,但氯水卻有漂白作用,說明起漂白作用的物質是 ②25℃,Cl 2與H2O、NaOH的反應如下: 不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 ⑶家庭使用漂白液時,不宜直接接觸鐵制品,漂白液腐蝕鐵的電極反應為: ;發(fā)生的電極反應式是 ⑷研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義.30℃時,pH=11的漂白液中NaClO的質量百分含量隨時間變化如下: - = ①分解速v(Ⅰ)、v(Ⅱ)的大小關系是 ,原因是 ②NaClO分解的化學方程式是 ③(常溫下漂白液的密度約為1g / cm3,且變化忽略不計) 27.(13分) 氮化鋁(AlN)廣泛應用于集成電路,其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻,在持續(xù)流動的氮氣流中加熱至1750℃,發(fā)生如下反應: (1)斷開N2分子內的共價鍵要 熱量(填“吸收”或“放出”) (2)分析反應②對①、③平衡移動的影響 。 (3)Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常數(shù)表達式K= 。 (4)用蒸餾法測定產(chǎn)品中AlN的含量,裝置如下(加熱及夾持裝置略): ①AlN與NaOH溶液反應產(chǎn)生NH3的化學方程式是 ②錐形瓶內吸收NH3的離子方程式是 ③檢驗NH3是否完全蒸出的方法是:另取少量蒸餾出的溶液, ?。▽z驗過程補充完整)。 ④NH3完全吸收后,向錐形瓶中加入指示劑,用濃度為c((N aOH)mol/L的NaOH標準溶液滴定過量的H2SO4,終點時用去標準溶液的體積為。下面有關計算正確的是 。 A.樣品中AlN的質量: B.AlN的質量分數(shù): C.錐形瓶吸收NH3的物質的量: ×-×′ éù? ? ′ 28.(15分)某學生對Na2SO3與AgNO3在不同PH下的反應進行探究。 (1)測得Na2SO3溶液PH=11,AgNO3溶液PH=5,二者水解的離子分別是 (2)調節(jié)PH,實驗記錄如下: 查閱資料得知: i.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液 ii.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應 ①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是 ②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是 (3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4,實驗方法是:另取Ag2SO4固體置于 溶液中,未溶解。 (4)將中濾出、洗凈,為確認其組成,實驗如下: Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化 Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體 Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀 ①實驗Ⅰ的目的是 。 ②根據(jù)上述現(xiàn)象,分析X的性質和元素組成是 ③Ⅱ中反應的化學方程式是 (5)該同學綜合以上實驗,分析產(chǎn)生X的原因,認為隨著酸性的增強,還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性,實驗如下: ①氣體Y是 。 ②白色沉淀轉化為X的化學方程式是 xx年朝陽一?;瘜W試卷答案及解析 6. 選B 【解析】本題考查化學與生活,常見塑料的成分和垃圾的回收與處理。聚氯乙烯中含有氯元素,焚燒時會產(chǎn)生HCl氣體,其他塑料中都不含有氯元素,焚燒時不會產(chǎn)生HCl氣體。 7. 選A 【解析】本題考查物質的常見用途。葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性,與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應,生成銀單質;用Na2S除去廢水中的Hg2+,利用S2-和Hg2+反應生成難溶物HgS,為復分解反應;NaHCO3治療胃酸過多利用NaHCO3與酸反應生成CO2和H2O,為復分解反應。 8. 選D 【解析】本題考查重要反應的方程式書寫。鋁熱法是鋁單質和某些金屬氧化法在高溫條件下發(fā)生置換反應,生成活潑性弱于鋁的金屬單質;工業(yè)固氮的第一步是以氮氣和氫氣為原料直接化合生成氨氣,再通過氨氣合成其他含氮化合物;鉛蓄電池充電時,陰極上是PbSO4得電子發(fā)生還原反應生成Pb單質;銅與稀硝酸反應生成NO。 9. 選C 【解析】本題考查檢驗海帶中碘元素的重要實驗。灼燒海帶時使用三角架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、酒精燈;海帶灰溶解、過濾時使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺;氧化碘離子時不需要使用容量瓶。 10. 選C 【解析】本題考查原電池基本原理。銅鋅原電池中鋅為負極,銅為正極,電子由Zn極移向Cu極;原電池總反應為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu;取出鹽橋,原電池中閉合回路斷開,不再存在電流,電流表指針不偏轉;鹽橋中陽離子移向B池,陰離子移向A池,A池和B池中溶液仍然保持電中性。 11. 選B 【解析】本題考查元素周期律的應用。同主族金屬元素由上至下金屬性增強,與水反應劇烈程度增強,A正確;半導體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處,第IVA族元素并不都是半導體材料;同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱,C正確;同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強,與氫氣化合難度減小,D正確。 12. 選D 【解析】本題考查實驗方案的設計和評價。熱水浴和冷水浴是反應溫度不同,體現(xiàn)了溫度對反應速率的影響;乙醇與鈉反應生成氫氣,煤油(主要成分是烴)和鈉不反應,可以用鈉塊檢驗乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子;酸化的AgNO3溶液和含Cl-的自來水反應生成白色沉淀AgCl,若蒸餾水中Cl-被除去,則不產(chǎn)生白色沉淀;苯和甲苯都不與溴水反應,都能萃取溴水中的溴,因此不能驗證苯的同系物中取代基對苯基活性的影響。 25.【答案】 (1) 取代反應 (2) 碳碳雙鍵、羥基- 配套講稿:
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