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2019-2020年高三上學期質量檢測 化學 含答案 試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。 注意事項： 1．答卷前，考生務必將自己的姓名、座號、準考證號、考試科目分別填寫在答題紙規(guī)定的位置上。 2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能答在試題卷上。 3．第Ⅱ卷答案必須寫在答題紙上各題目指定區(qū)域內相應的位置，不能寫在試題卷上。如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案，不得使用涂改液、膠帶紙、修正帶和其他筆。不按以上要求作答的答案無效。 可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷 選擇題 （共50分） 一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意） 1. 某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②荔枝釀酒和空氣液化制取氮氣的過程中都只發(fā)生物理變化；③冰和干冰既是純凈物又是電解質；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ） A．①②④ B．①④⑦ C．③⑤⑥ D．①⑤⑥ 2. 下列敘述正確的是 ( ) A．全部由非金屬元素形成的物質也可能含有離子鍵 B．陰離子都只有還原性 C．與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 D．金屬只能在溶液中發(fā)生置換反應 3. 下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（ ） A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B．二氧化硫和乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．漂白粉和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中變質 D． 氯水和活性炭使紅墨水褪色 4．下列與有機物相關的敘述正確的是（ ） A．乙烷和乙烯都可以使溴水退色 B．苯滴入溴水振蕩后下層液體退色，該過程發(fā)生了加成反應 C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液鑒別 D．糖類和油脂在一定條件下都可以水解 5．關于原子結構、元素性質的說法正確的是（ ） A．隨原予序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小 B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素 C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價一定相同 D．電子層結構相同的微粒，其化學性質一定相似 6．下列實驗操作能使實驗結果偏低的是（ ） A．用蒸餾水潤濕的pH試紙所測定的某酸溶液的pH B．用容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線所配制的溶液濃度 C．用仰視量筒刻度量取的一定體積的濃硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的濃度 D．用待測液潤洗的錐形瓶進行中和滴定所測定的待測液濃度 7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：CO32－、K＋、SO、Br－ B．飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Al3＋ D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、NH4+ 8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．1 mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA B．常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA C．0.1 mol·L－1 NaF溶液中，HF和F－總和為0.1NA個 D．12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA 9. 已知：H2(g)＋F2(g) = 2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 下列說法正確的是( ) A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量 B．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和小于2mol氟化氫氣體的能量 C．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ 10．含Cd2＋的廢水可通過如下反應將Cd2＋轉化為CdS，以消除對環(huán)境的污染： Cd2＋(aq)＋H2S(g) CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0 該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是 (　　) 二、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意） 11．某廢水中含有的NH在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下： ①NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－273 kJ·mol－1 ②NO(aq)＋O2(g)===NO(aq) ΔH＝－73 kJ·mol－1 下列敘述不正確的是 (　　) A．1 mol的NH3和1 mol的NH都有10×6.02×1023個電子 B．室溫下，0.1 mol·L－1 HNO2(aq) pH>1，則NaNO2溶液顯堿性 C．NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1 D．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱 12．下列與裝置有關的說法正確的是（ ） A．圖a中，隨著電解的進行溶液中H+的濃度越來越大 B．圖b中，Mg電極作電池的負極 C．圖c中，發(fā)生的反應為Co+Cd2+= Cd+Co2+ D．圖d中：K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極均受到保護不會腐蝕 13. 鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關該電池的說法正確的是（ ） A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 -e- + OH- == NiOOH + H2O B．充電過程是化學能轉化為電能的過程 C．放電時負極附近溶液的堿性增強 D．放電時電解質溶液中的K+向負極移動 14．將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是 (　　) A．Cu電極上發(fā)生氧化反應 B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動 C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色 15．已知：25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是(　　) A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃時， Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小 C．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2 16．已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下 列說法中不正確的是 (　　) A．a(chǎn)點表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1 B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全 D．b、d點表示的溶液中均等于K 17．下列敘述正確的是(　　) A．0.1 mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH) B．25 ℃時,10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合， 若 混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12 C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋) D．0.1 mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 18．在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1 其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表所示： T(℃) 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 則下列有關敘述正確的是 (　　) A．a(chǎn)<0 B．可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡 C．溫度為830 ℃時，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此時v正>v逆 D．溫度不變，增大c(CO2)，平衡右移，K增大 19. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是 ( ) A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大 B．元素X能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性： XmY>XmR D．元素Z、W、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間都能發(fā)生化學反應 20. 現(xiàn)有等物質的量的銅和銀的混合物17.2 g，與50.0 mL的濃硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4.48 L(標準狀況)，則下列說法正確的是 (　　) A．產(chǎn)生的氣體是0.2 mol NO2 B．硝酸的物質的量濃度為12 mol·L－1 C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3∶2 D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075 mol 第Ⅱ卷 非選擇題 （共50分） 三、（本題包括5小題，共50分） 21．(10分) t℃ 時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g) +O2(g) 2 SO3(g)；ΔH = －196 kJ ? mol -1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2 kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）_________ A．容器內壓強不再發(fā)生變化 B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化 D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化 （2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為_____________；該條件下反應的平衡常數(shù)K=_________（精確到小數(shù)點后兩位） （3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是_________________ A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．使用催化劑 D．降低溫度 E．向容器中通入少量氦氣 （4）上述反應達平衡后，再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3 ,則平衡向 移動。（填“向右”、“向左”或“不移動”） 22．（10分）25 ℃時，電離平衡常數(shù)： 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.8×10－5 K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 3.2×10－8 回答下列問題： (1)物質的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質： a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是___ ； (填編號) (2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是________； A．c(H＋)　　　　 B. C．c(H＋)·c(OH－) D. (3)寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式： (4)25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________________。(填準確數(shù)值) （5）25℃時，將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為 。 23.（10分）如圖所示是某乙醇燃料電池工作時的裝置，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N、兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題： (1) N極的電極反應式為__________________，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為________ _。 (2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32 g時，甲池中理論上消耗氧氣______L(標準狀況下)；若此時乙池溶液的體積為400 mL，則乙池中溶液的pH為______。 (3)若在常溫常壓下，1 g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為_______________________________________。 24．(10分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究： 查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。 Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗 取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。 (1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_____________________。 (2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是____________________ _。 Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定 利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。 依據(jù)實驗過程回答下列問題： (3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：__________________ _ 。 (4)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是______(填標號)。 a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體 b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置 c． 滴加鹽酸不宜過快 d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 (5)實驗中準確稱取10.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為________。 25．（10分）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程： （1）酸浸后加入H2O2的目的是 。（2）調pH步驟中加入的試劑最好是 （填化學式）。 （3）實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器除燒杯外還有 。 （4）煮沸CuSO4溶液的原因是 。 （5）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式 。 高三化學試題參考答案及評分標準 一、選擇題（每小題2分，共20分）1—5 B ABCB 6—10 BABCB 二、選擇題（每小題3分，共30分）11—15 DDADC 16—20 CBCAD 三、（本題包括5小題，共50分） 21. （10分）(1)A、B (2分) (2) 0.1 mol·L-1·min-1 (2分) 0.16 mol-1·L (2分) (3)A、D (2分) （4）向右(2分) 22．（10分）(1)a，b，d，c　 (2分) (2)BD (2分) (3)ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO (2分) 　　(4)9.9×10－7 mol·L－1 (2分) (5) b·10-7/(a-b)mol·L-1（2分） 23．（10分）(1)　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2分) C2H5OH－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O(2分) (2)0.224(2分) 1 (2分) (3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 366.66 kJ·mol－1(2分) 24. （10分）　(1)Al(OH)3＋OH－==AlO＋2H2O或Al(OH)3＋OH－==[Al(OH)4]－(2分) (2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解(2分) (3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(2分) (4)b、d(2分) (5)20%(2分) 25．（10分） (1)將Fe2+氧化為Fe3+，便于調整pH與Cu2+分離（2分） （2） CuO或Cu(OH)2 （2分其它合理答案也可 ） （3） 漏斗、玻璃棒（2分） (4) 除凈溶液中的H2O2，避免影響下一步CuCl的生成 （2分） （5）2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2 Na2SO4+2H2SO4 （2分）