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2019-2020年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)（選修）含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Zn 65 選擇題(40分) 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1.xx年2月美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到xxK，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過程。下列說法正確的是（） A．CO、CO2均屬于酸性氧化物 B．形成化學(xué)鍵時需吸收能量 C．釕催化劑可以改變該反應(yīng)的焓變 D．CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（） A．－CHO的電子式： B．丙烷分子的比例模型為： C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式： D．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： 3．常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（） A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42-、MnO4－ B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl－、NO3－ C．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2-、Cl－ D．加入金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42-、Cl－ Mg(s)+X2(g) 4．右圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（） – 400 0 反應(yīng)進(jìn)程 E / kJ·mol–1 – 800 – 1200 – 364 MgI2(s) – 524 MgBr2(s) – 641 MgCl2(s) – 1124 MgF2(s) A．由MgCl2制取Mg是放熱過程 B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝-117kJ·mol－1 5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（） A．1.5g甲基(－CH3)所含電子數(shù)目為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有1.5NA個碳碳雙鍵 C．常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA D．4.6 g Na與100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA 6．下列離子方程式正確的是（） A．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O＝2NH4+＋SO32－＋H2O B．將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42-恰好完全沉淀: Ba2++SO42-+2OH- +2H+＝BaSO4↓+2H20 C．向醋酸溶液中滴加過量NaOH溶液： H+＋OH－＝H2O D．向新制Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱： CH3CHO＋2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O 7．下列裝置應(yīng)用于實驗室進(jìn)行相關(guān)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ? 水 溫度計 石油 沸石 甲 乙 丙 丁 A．用裝置甲在強(qiáng)光照條件下制取一氯甲烷 B．用裝置乙分離乙酸乙酯和水 C．用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分 D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯 8.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（） ①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g)===CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g)===CO（g）+3 H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1 A．反應(yīng)CH4（g）=== C（s）+2 H2（g）的ΔH3=+74.8kJ·mol–1 B．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 9．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是（） 物質(zhì)編號 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a b c d ① NO NO2 N2 HNO3 ② Na2O Na2O2 Na NaOH ③ FeCl2 FeC13 Fe CuCl2 ④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④ 10．反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行。半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為（ ） A. v(NH3)=0.010 mol·L－1·s－1 B. v(NO)=0.0010 mol·L－1·s－1 C. v(O2)=0.0010 mol·L－1·s－1 D. v(H2O)=0.045 mol·L－1·s－1 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確得滿分，但只要選錯一個，該小題得0分。 11. PASNa(二水合對氨基水楊酸鈉)是抗結(jié)核藥,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖化合物1所示,下列說法正確的是(　 　) ·2H2O　 　·2H2O　 　·2H2O 化合物1 化合物2 化合物3 A. 化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 化合物1的核磁共振氫譜測出5個譜峰 C. PASNa與足量鹽酸反應(yīng)生成如上圖化合物2 D. 通入足量CO2能將上圖化合物3轉(zhuǎn)化為PASNa 12.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X 產(chǎn)生白色沉淀 X一定是Cl2 B 向稀硫酸與蔗糖共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，水浴加熱 無銀鏡現(xiàn)象產(chǎn)生 蔗糖未發(fā)生水解 C 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中 產(chǎn)生白色渾濁 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 D 用激光筆照射來鑒別淀粉溶液和葡萄糖溶液 其中一種溶液能產(chǎn)生光亮的“通路”，另一種溶液則沒有此現(xiàn)象。 能產(chǎn)生光亮的“通路”的是淀粉溶液 13.下列設(shè)計的實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ? A．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1AlCl3溶液中滴加過量的6mol·L－1氨水 B．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入適量濃溴水，過濾 C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象 D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和 1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 14．甲酸香葉酯是一種食品香料．可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。 下列說法中正確的是（） A．香葉醇的分子式為CllHl8O B．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng) C．1 mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發(fā)生加成反應(yīng) D．甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面 15. 反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條 件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（） A．增加C（s）的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強(qiáng)增大 D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮氣使容器體積增大 非選擇題（80分） 16．（12分）某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現(xiàn)設(shè)計下 列方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。 （1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是▲。 （2）氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲ 。 （3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是▲（填字母）。 A．BaCl2B．BaCO3C．NaOH D．Ba(OH)2 （4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是▲ 。 （5）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為 ▲ 、冷卻結(jié)晶、 ▲ 、 洗滌、干燥。 17．（12分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分： （1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行▲（填“可 行”或“不可行”）。 ②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲ 。 a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基 b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng) c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色 （2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)： 步驟Ⅰ的反應(yīng)類型為 ▲ ，Y的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ ，設(shè)計步驟Ⅰ的目的是 ▲ 。 （3）1 mol乙最多可與 ▲ mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。 18．（12分）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度， 若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純 度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如右圖 所示。請回答下列問題 (1)據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是　▲℃， 達(dá)到此要求采取的適宜措施是　 ▲ 　。 (2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－， 寫出制備二氧化氯的離子方程式：　 ▲ 　。 (3)某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g，通過反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應(yīng)，過量Fe2+再用0.0500 mol· K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗20.00 mL。反應(yīng)原理如下： 4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3++2H2O 14H++Cr2O72-+6 Fe2+ =2Cr3++6 Fe3++7H2O 試計算ClO2的“產(chǎn)率”。（寫出計算過程）▲。 19．(14分)1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? a b c d e 排出室外 NaOH 冷水 NaOH 水 (1)燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。 (2)寫出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式▲。 (3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象▲。 (4)容器c中NaOH溶液的作用是▲；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是▲。 (5)某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（至少2點）▲、▲。 20．(14分)數(shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。 已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1 2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1 (1)工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是▲。 (2)上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是▲；該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為▲。 (3)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。 第一步：2CH3OH(g)=== HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>0 第二步：HCOOCH3(g)=== CH3OH(g) +CO(g) △H>0 ①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示： 圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為▲。 ②以甲醇制一氧化碳的反應(yīng)為▲ 反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。 (4)天然氣可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家 們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由 質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁 共振氫譜如右圖，則X的結(jié)構(gòu)簡式為▲。 (5)C2H4可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負(fù)載量對其NO去除率的影響， 控制其他條件一定，實驗結(jié)果如右圖所示。為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫 度和Cu2＋負(fù)載量分別是▲。 ⑦ Br2 光照 ② DMF 試劑X A B D E F G H Br2/H2O ① HCHO/HCl ⑤ H2/Pd-C ⑥ MgO H2/Pd-C ④ MgO C 環(huán)醚 H2O ③ 21．(16分) 有機(jī)物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到。 ⑴有機(jī)物A中的含氧官能團(tuán)的名稱為 ▲ 。 ⑵由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為 ▲ 。 ⑶反應(yīng)⑦除了得到有機(jī)物H外還得到HBr，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。 ⑷步驟⑤可得到副產(chǎn)品有機(jī)物J，有機(jī)物J和有機(jī)物F互為同分異構(gòu)體，寫出有機(jī)物J的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ （任寫一種）。 ⑸E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件： Ⅰ．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2； Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。 ⑹已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、HCHO為原料制備合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下： H2C―CH2 濃硫酸 170℃ Br2 Br Br CH3CH2OH H2C＝CH2 ▲ 高二化學(xué)期末試卷 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。 1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。 11.AD 12.D 13.BC 14.C 15.AC 16．（每空2分，共12分） （1）鐵、銅（2分，各1分） （2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（2分） （3）BD（2分，各1分） （4）取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完 全。（或取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗 滌完全。）（2分） （5）蒸發(fā)濃縮 、過濾（各2分，4分） 17．（每空2分，共12分） （1）①不可行②（或其他合理答案） （2）加成反應(yīng)；；保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化 （3）5 18. （共12分）（1）30℃（2分） 水浴加熱（或水浴控制恒溫）（2分） （2）+FeS2+14H+ =15ClO2 ↑+ Fe3++7H2O+（2分） （3）與K2CrO7反應(yīng)的n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×20×10-3 L × 0. 0500 mol/L=6×10-3 mol (2分) 與ClO2反應(yīng)的n(Fe2+)=37×10-3 L×0.500 mol/L－6×10-3 mol =1.25×10-2 mol n(ClO2)=×1.25×10-2 =2.5×10-3 mol (2分) ClO2的產(chǎn)率=×100%=56.25% (2分) 19.（每空2分，共14分） (1)CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O (2) CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br (3)b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出 (4)除去乙烯中帶出的酸性氣體或答除去乙烯中的CO2、SO2（不答SO2，不得分）； 吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境（僅答防止污染環(huán)境，不得分） (5)生成乙烯 (或乙烯通過液溴)的速率過快 、實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速 達(dá)到170℃(答出其中一點即可)。 催化劑 加熱 20.（每空2分，共14分）(1)C(s)＋H2O(g)=== CO (g)＋H2(g)；ΔH＝+132 kJ·mol－1 (2)讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量CO+ 2H2CH3OH (3)①HCHO ②吸熱 (4) (5) 350 ℃左右、3%(每點1分，共2分) 21．（共16分）⑴（酚）羥基、酯基 (（2分，各1分）) ⑵取代反應(yīng) (每空2分) ⑶(每空2分) ⑷ (每空2分) ⑸或 (每空2分) HCHO/HCl ①NaOH水溶液△ ②H+ H2/Pd-C MgO △ O2/催化劑 HCHO HCOOH △ 濃硫酸 ⑹ (每步1分,全對得5分) (先酯化后去溴也可)