2019-2020年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 Word版含答案.doc
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2019-2020年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 Word版含答案 高一化學(xué) xx.1 試卷滿分:120分 考試時間:100分鐘 A 卷〔必修 模塊1〕 滿分100分 可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 說明:請將選擇題的答案填在第4頁選擇題答題表中。 第一部分(選擇題 共50分) 每小題只有一個選項符合題意(1 ~ 25小題,每小題2分) 1.目前,很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述正確的是 A.無味 B.無毒 C.黃綠色 D.不溶于水 2.下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是 A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.NO 3.當光束通過下列分散系時,可觀察到丁達爾效應(yīng)的是 A.乙醇溶液 B.氯化鈉溶液 C.硫酸銅溶液 D.氫氧化鐵膠體 4.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是 A.Fe B.NaOH C.H2SO4 D.Na2SO4 5.下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是 A B C D 乙醇 天然氣 濃硫酸 氫氧化鈉 6.下列溶液中,常溫下可以用鐵罐裝運的是 A.濃鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.硫酸銅溶液 7.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是 A.水銀 B.不銹鋼 C.陶瓷 D.玻璃 8.下列試劑可以用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存的是 A.氫氟酸 B.水玻璃 C.氫氧化鈉 D.濃鹽酸 9.下列物質(zhì)中,既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),且有氣體生成的是 A.Si B.SO2 C.Al D.Al2O3 10.下列變化中,需加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖? A.Fe → FeCl3 B.CuO → Cu C.HNO3 → NO D.SO3 → H2SO4 11.濃硫酸不具有的性質(zhì)是 A.吸水性 B.脫水性 C.揮發(fā)性 D.強氧化性 12.某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵,長期放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是 A.稀鹽酸 B.KSCN溶液 C.氯水 D.鐵粉 13.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是 A.一定有氧氣參加 B.還原劑本身被還原 C.氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)發(fā)生 D.一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 14.下列電離方程式書寫不正確的是 A.CuCl2== Cu2+ +2Cl- B.Ba(OH)2== Ba2++(OH)2- C.Al2(SO4)3== 2A13++3SO42- D.HNO3== H++NO 15.下列圖示的四種實驗操作是常用的分離提純的方法,其名稱從左到右依次是 A.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取 B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取 C.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾 16.下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.加熱氫氧化鐵固體 B.金屬鈉露置于空氣中 C.銅絲放入濃硫酸中并加熱 D.將氯氣通入冷的消石灰濁液中 17.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中,不正確的是 A.能使品紅溶液褪色 B.能與水反應(yīng)生成硫酸 C.能與NaOH溶液反應(yīng) D.能使酸性KMnO4溶液褪色 18.下列有關(guān)硅及其化合物用途的說法中,不正確的是 A.硅單質(zhì)是制造光電池的主要原料 B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 C.可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體 D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品 點燃 19.下列化學(xué)反應(yīng)中,能用離子方程式 H+ + OH- == H2O 表示的是 A.2H2 + O2 ==== 2H2O B.HCl + NaOH == NaCl + H2O C.2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O D.Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O 20.已知某溶液中存在較多的,該溶液中還可能大量存在的離子組是 A. B. C.Mg2+、Cl-、Fe2+ D.K+、SiO、Cl- 21.下列除雜過程中,所選用的試劑或方法不正確的是 A.NaCl固體中有NH4Cl固體:加熱 B.自來水中含有Cl-等可溶性雜質(zhì):蒸餾 C.Na2CO3固體中有少量NaHCO3固體:加熱 D.CO2氣體中混有SO2氣體:將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶 22.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A.氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Fe2++Cl2== 2Cl-+Fe3+ B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2 + 2OH-== Cl-+ ClO- + H2O C.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CO+ 2H+== CO2 ↑ + H2O D.銅與稀硝酸反應(yīng):Cu + H+ + NO== Cu2+ + NO↑ + H2O 23.下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述,正確的是 A.鈉能與硫酸銅稀溶液反應(yīng),置換出紅色的銅 B.氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應(yīng),生成物完全相同 C.過氧化鈉是淡黃色固體,可用作呼吸面具的氧氣來源 D.質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同 24.若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 A.1 mol Na2O2與水反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA B.標準狀況下,22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NA C.14 g N2中含有電子的數(shù)目為7 NA D.數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4 25.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的和濃度相等。則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比是 A.2︰3 B.3︰2 C.1︰2 D.1︰1 選擇題答題表 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 △ 第二部分(非選擇題 共50分) 26.(4分)木炭與濃硫酸反應(yīng)可表示為:C +2H2SO4(濃) ==== CO2↑+2SO2↑+2H2O。 (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,屬于氧化物的是 。 (2)木炭作 (填“氧化劑”或“還原劑”),硫酸 (填“被氧化”或“被還原”)。 (3)若消耗了1 mol H2SO4,則生成 mol SO2。 27.(5分)部分金屬可以與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。 (1)將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中,待完全反應(yīng)后,向其中滴加酚酞溶液。① 鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ② 上述實驗過程中,可觀察到的實驗現(xiàn)象有 (填選項序號), 產(chǎn)生現(xiàn)象b的原因是 。 a.鈉浮在水面 b.鈉熔成小球 c.鈉球在水面上四處游動,發(fā)出嘶嘶聲,逐漸消失 d.反應(yīng)后向燒杯中滴加酚酞溶液,溶液呈紅色 (2)鐵粉可以與水蒸氣在高溫下反應(yīng),生成 (填化學(xué)式)和氫氣。 28.(8分)氨氣具有廣泛的用途。 (1)工業(yè)上合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)實驗室常用如下圖所示裝置制取并收集氨氣。 水 ① 實驗室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ② 圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用 (填字母序號)。 ③ 尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是 。 (3)工業(yè)上用NH3制取NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 29.(6分)為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分,某小組取甲、乙兩種飲料瓶,將其剪碎作為樣品,分別按下述步驟進行實驗: I.取少量樣品于試管中,加入鹽酸,充分反應(yīng)后過濾。 II.取少量濾液于試管中,向其中滴加氫氧化鈉溶液。 步驟II的實驗現(xiàn)象如下: 樣品甲 生成白色沉淀,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,沉淀消失 樣品乙 生成白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 (1)樣品甲中金屬的主要成分是 ,生成白色沉淀反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是 ,白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 含雜質(zhì)的溶液 過量 Ba(NO3) 2溶液 沉淀A 溶液1 過量 AgNO3溶液 沉淀B 溶液2 過量 Na2CO3溶液 沉淀B 溶液3 ③ ② ① 30.(12分)現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實驗流程如下圖所示。 (1)沉淀A的主要成分是 、 (填化學(xué)式)。 (2)②中反應(yīng)的離子方程式是 。 (3)①②③中均進行的分離操作是 。 (4)③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是 。 (5)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是 ,為了除去雜質(zhì),可向溶液3中加入適量的 。 (6)實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。 ① 配制溶液時,進行如下操作:a.定容;b.計算;c.溶解;d.搖勻;e.轉(zhuǎn)移;f.洗滌;j.稱量。 稱取NaNO3固體的質(zhì)量是 g。 按照操作順序,第4步是 (填序號)。 ② 某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如右圖所示,圖中儀器的名稱是燒杯和 ,該同學(xué)操作中的錯誤是 。 31.(11分)某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。 (1)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反應(yīng)中的氧化劑是 ,生成71 g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是 mol。 裝置C中生成SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。 (3)打開A、C中分液漏斗的活塞,一段時間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后,小組同學(xué)又繼續(xù)如下實驗。 ① 甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng),理由是該反應(yīng)中生成了 (填離子符號)。 ② 乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,認為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì),應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶,然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論。 乙同學(xué)認為Cl2中混有的雜質(zhì)是 ,洗氣瓶中盛有試劑的名稱是 。 ③ 丙同學(xué)則認為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,則可得出結(jié)論,即SO2與Cl2同時通入水中,可以發(fā)生反應(yīng)。 溶液X是 (填選項序號)。 a.BaCl2溶液 b.Ba (OH)2溶液 c.Ba (NO3)2溶液 d.品紅溶液 SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 △ 32.(4分)某小組用銅屑制取硫酸銅溶液。將銅屑放入一定濃度的硫酸中,加熱并不斷鼓入空氣,其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4== 2CuSO4+2H2O?,F(xiàn)欲將6.4 g銅完全溶解,加水后得200 mL溶液。計算: (1)參加反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積是 。 (2)所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是 。 (3)取100 mL上述硫酸銅溶液,加水稀釋至0.1 mol/L,稀釋后硫酸銅溶液的體積是 。 B 卷 滿分20分 1.(10分)為探究某抗酸藥X的組成,進行如下實驗: 查閱資料: ① 抗酸藥X可能的組成可以表示為:MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r(m、n、p、q、r為≥0的整數(shù))。 ② 在pH=5.0時沉淀完全;在pH=8.8時開始沉淀,pH=11.4時沉淀完全。 實驗過程: 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 I 向X的粉末中加入過量鹽酸 產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液 II 向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~ 6,過濾 生成白色沉淀B III 向沉淀B中加過量NaOH溶液 沉淀全部溶解 IV 向II得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12 生成白色沉淀C (1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是 。 (2)II中生成B反應(yīng)的離子方程式是 。 (3)III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是 。 (4)沉淀C的化學(xué)式是 。 (5)若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3,則X的化學(xué)式是 。 2.(10分)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。 可選藥品:稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水 查閱資料: A.濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。 B.氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng)2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O 實驗過程 實驗現(xiàn)象 I.檢驗裝置的氣密性 II.…… III.打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。 ①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體,紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色,氣體通過③后依然為無色,通過④后變?yōu)榧t棕色 (1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)裝置②~⑤中盛放的藥品分別是② 、③ 、 ④ 、⑤ 。 (4)II的操作是 , 目的是 。 (5)該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 。 北京市西城區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷 高一化學(xué)試卷參考答案及評分標準 xx.1 A卷(滿分100分) (1 ~ 25小題,每小題2分,共50分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B D A D C B D C A C B D 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B C A B C B A D B C C A (26 ~ 32小題,共50分,除特別注明,每空1分)(其他合理答案給分,多選題錯 答漏答不給分) 26.(4分)(1)CO2 、 SO2、 H2O (2)還原劑 被還原 (3)1 27.(5分) (1)①2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑(2分) ②abcd 反應(yīng)放出大量的熱,鈉的熔點較低 (2)Fe3O4 高溫、高壓 催化劑 28.(8分) △ (1)N2+3H2 2NH3(2分) (2)①2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分) 催化劑 ②C ③防止燒杯中的水倒吸 △ (3)4 NH3+ 5O2===== 4NO+6H2O(2分) 29.(6分) (1)Al Al3++3OH—== Al(OH)3↓(2分) (2)Fe2+ 4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3(2分) 30.(12分) (1)BaSO4 BaCO3 (2)Ag++ Cl—== AgCl↓(2分) (3)過濾 (4)除去Ba2+ 、Ag+ (5)Na2CO3 或CO32— 稀硝酸 (6)①17.0 e ②500mL容量瓶 未用玻璃棒引流 31.(11分) (1)KMnO4 2 Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O(2分) (2)尾氣處理,防止污染空氣 (3)①Cl— ② HCl 飽和食鹽水 ③ab SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4(2分) 32.(4分) (1)1.12 L(2分) (2)0.5 mol/L (3)500 mL B卷(滿分20分) 1. (10分,每空2分) (1)CO2 (2)Al3++3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+ (3)Al(OH)3+OH—== AlO2—+ 2H2O (4)Mg(OH)2 (5)Mg3Al2(OH)10CO3 2.(10分,每空1分) (1)Cu+4H++2NO3—== Cu2++2NO2↑+2H2O (2)3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO (3)蒸餾水、稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液 (4)打開彈簧夾,通一段時間N2,關(guān)閉彈簧夾 趕凈裝置中的空氣(或氧氣) (5)③中液面上方為無色,④中液面上方變?yōu)榧t棕色(2分)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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