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2019-2020年高一化學(xué)《硝酸的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案 1．學(xué)習(xí)目標 （1）了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理和硝酸的重要用途； （2）掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強氧化性； 2．教學(xué)重點及難點 硝酸的特性——不穩(wěn)定性和氧化性； 3．教學(xué)方法 實驗探究法， 對比法 1． 硝酸的工業(yè)制法（ 法） 二．物理性質(zhì) 【演示】打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。 1．色_______ ,味_________, 態(tài) _________,易 ___________，可與水________ 混溶。 質(zhì)量分數(shù)98%以上的硝酸稱為 ______________，工業(yè)硝酸質(zhì)量分數(shù)約為 _____________。（所以濃硝酸可以改寫成離子形式） 三．化學(xué)性質(zhì) 1． 不穩(wěn)定性 實驗室保存的硝酸呈黃色是因為______________________________________ 方程式為：______________________________________________________。 2．強氧化性 （ 課本P100實驗：） （1）與金屬反應(yīng) 【演示實驗1】向具支試管中加入少量濃硝酸，將銅絲插入濃硝酸中，觀察實驗現(xiàn)象。 銅與濃硝酸： 實驗現(xiàn)象：_____________________________________________ 化學(xué)方程式：___________________________________________ 離子方程式： 【演示實驗2】先向具支試管中加入適量的碳酸鈣，往其中加過量的稀硝酸，是產(chǎn)生的氣體排盡試 管內(nèi)的空氣，再將銅絲插入稀硝酸中，觀察實驗現(xiàn)象。 銅與稀硝酸： 實驗現(xiàn)象：________________________________________________ 化學(xué)方程式：______________________________________________ 離子方程式： 說明：常溫下，鐵，鋁在濃 HNO3中會發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜從而阻止反應(yīng)進一步進行。所以在常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸和濃硫酸。 【隨堂檢測】 1.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是 ( ) 　A．反應(yīng)速率：兩者相同 　B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少 　C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 　D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少 2 ．將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到NO2氣體1.12L（標準狀態(tài)）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 ( ) A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol （2） 與某些非金屬反應(yīng) （如炭，硫等） 試寫出濃硝酸與炭反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3 ．下列各反應(yīng)表明了HNO3的什么性質(zhì)？ ① NaNO3(s)+H2SO4(濃) NaHSO4+HNO3↑_____________ ② 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________ ③ C+4HNO3(濃)====4NO2↑+CO2↑+2H2O _______________ ④ Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+CO2↑+H2O____________ ⑤4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ ____________ 【化學(xué)史話】 “王水”里的獎?wù)? 1943年9月的一天，丹麥反法西斯組織派人告訴玻爾一個緊急的消息：德國法西斯準備對他下手了！玻爾準備逃亡。在收拾行李中發(fā)現(xiàn)了一樣重要的東西：他在1942年獲得的諾貝爾獎?wù)隆＿@枚獎?wù)聸Q不能落在法西斯的手里。如果藏在身上帶走，是很危險的。焦急中他的眼光落在了一個試劑瓶上，瓶子里存放的是“王水”。 　　玻爾把金質(zhì)的獎?wù)滦⌒牡姆湃搿霸噭┢俊崩?，獎?wù)略凇巴跛崩锫木拖Я?。然后，他離開了自己的祖國。 　　戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾回到了自己的實驗室，那個小瓶子還在那里。于是，他拿起一塊銅放入“王水”，銅塊慢慢的也變小了，奇怪的是，瓶子里出現(xiàn)了一塊黃金！ 　　玻爾就是利用了化學(xué)上的一個化學(xué)反應(yīng)——置換反應(yīng)，把獎?wù)掳踩谋Ｗo下來了。新鑄成的獎?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因為，它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。 【課內(nèi)練習(xí)】 1． 在無色的酸性溶液中，可以大量共存的離子組是 （ ） A．K+、Fe3+、Cl―、SO42― B．Na+、NO3―、K+、S2― C．NH4+、SO42―、K+、MnO4― D．K+、NH4+、Cl―、SO42― 2． 3.2g銅與過量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含amolH+，則此時溶液中所含的物質(zhì)的量是 ( ) A．0.2+a B．0.1+a C．0.05+a D．a(chǎn) 【課后鞏固訓(xùn)練】 1.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是 ( ) A.常溫下都用銅容器貯存 B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕 C.常溫下都能與銅較快反應(yīng) D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低 2．對下列事實的解釋錯誤的是 ( ) A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 C．常溫下，濃硝酸可以用鋁制器皿貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng) D．反應(yīng)CuSO4+H2S= CuS↓+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸 3．用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?( ) A．測定密度 B．放入硝酸中 C．放入鹽酸中 D．觀察外觀 4．（06年高考·上海）下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是 ( ) ①FeCl3 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A．只有①②③ B．只有②③ C． 只有①③④ D．全部 5． (廣州三測)向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是 ( ) A ． ZnSO4 B． NaHCO3 C． NaHSO4 D． Fe(NO3)3 6．銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)加入另一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽應(yīng)是 （ ） A．KCl B．K2SO4 C．KNO3 D．K2CO3 7．由金和銅組成的合金與過量的濃硝酸混合在一起加熱，反應(yīng)結(jié)束后會產(chǎn)生 （ ） A．含有固體金的藍色溶液 B．只剩下藍色溶液 C．含有固體銅的無色溶液 D．合金不反應(yīng) 8．相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是 ( ) A．濃H2SO4 B.稀H2SO4 C.濃HNO3 D.稀HNO3 9．下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 （ ） A．使石蕊試液變紅 B．與銅反應(yīng)放出NO氣體生成Cu(NO3)2 C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3 D．與S單質(zhì)混合共熱生成H2SO4和NO2 10．硝酸是一種氧化性酸，它的還原產(chǎn)物不可能是下列哪種物質(zhì) ( ) A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5 11．為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是 ( ) A．稀硝酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃鹽酸 12．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( ) A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、C1-、K+ C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Cu2+、NH4+、Br-、OH- 13．取三張藍色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制備的氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是 ( ) A．白、紅、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、紅 D．白、黑、白 14． 向 溶液中加入 和 的混合溶液，觀察到的現(xiàn)象是（?? ? ） A．只生成白色沉淀 B．生成白色沉淀，振蕩后沉淀消失并產(chǎn)生刺激性氣味氣體 C．只生成刺激性氣味氣體 D．產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味氣體 15．(東城期末檢測)a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a是單質(zhì)；b在通常狀況下是氣體；c、d都是氧化物；e是該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，且是一種強電解質(zhì)，則a可能是 ( ) A．C12 B．N2 C．S D．C 【能力提升】 16．將32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標準狀況）NO和NO2的混合氣體。 （1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是 mol。 （2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？ ， 其物質(zhì)的量是 mol。 （3）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應(yīng)后又有氣體逸出， 寫出離子反應(yīng)方程式 ， 并計算新產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況） 。