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2019-2020年高一化學(xué)物質(zhì)的量 第1課時(shí) （一）教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。 2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。 3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 能力目標(biāo)： 初步培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。 情感目標(biāo)：①通過(guò)概念的引入、推導(dǎo)與應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。 ②結(jié)合概念的理解與應(yīng)用，使學(xué)生領(lǐng)悟到運(yùn)用微觀與宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)科學(xué)的基本方法之一。 ③調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。 （二）教學(xué)過(guò)程 點(diǎn)燃 [引入]問學(xué)生反應(yīng) C + O2 === CO2 所表達(dá)的意義 一個(gè)碳原子 一個(gè)氧分子 一個(gè)二氧化碳分子 ---------微觀粒子 （1） 在實(shí)驗(yàn)室里，拿一個(gè)原子和一個(gè)分子反應(yīng)，行嗎？ 一般用質(zhì)量 (是否： 1克 1克 2克 呢？) 反應(yīng)是按比例： 12克 32克 44克----宏觀質(zhì)量 物質(zhì)之間的反應(yīng),既是按照一定個(gè)數(shù),肉眼看不見的原子、分子或離子來(lái)進(jìn)行，單個(gè)這樣的微粒也無(wú)法稱量,實(shí)際上又是以可稱量的物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)。在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很須要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來(lái)。(用木匠買釘用稱不用數(shù)來(lái)比喻)怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？ （2） 怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少微粒？ （3） 微觀粒子和宏觀質(zhì)量之間有什么聯(lián)系？ 科學(xué)家統(tǒng)一確定了一個(gè)新的物理量-----物質(zhì)的量，它將微粒與質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)了。 這是怎樣的一個(gè)物理量呢? [投影] 物 理 量 單 位 符 號(hào) [講解] 長(zhǎng) 度 米 m 質(zhì) 量 千克 Kg 時(shí) 間 秒 s 電 流 安培 A 熱力學(xué)溫度 開爾文 K 發(fā)光強(qiáng)度 坎德拉 cd 物質(zhì)的量 摩爾 mol ? ? [分析講解] 上述質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間、電流等都是基本物理量，也就是說(shuō)，它們不能由其他的物理量來(lái)推導(dǎo)得出?；疚锢砹康膯挝皇峭ㄟ^(guò)確定一個(gè)“基準(zhǔn)”來(lái)規(guī)定，如“質(zhì)量”的單位是“千克”，它是怎樣規(guī)定的呢？也就是說(shuō)它的“基準(zhǔn)”是什么？它是用“國(guó)際千克原器”作為質(zhì)量單位千克的“基準(zhǔn)”。按國(guó)際單位制的規(guī)定“千克是質(zhì)量單位，等于國(guó)際千克原器的質(zhì)量”。（“國(guó)際千克原器”是用鉑銥合金制成的高度和直徑都是39mm的圓柱體。平時(shí)放在鐘罩和恒溫箱內(nèi)）。 “物質(zhì)的量”也是基本物理量，不能由其他物理量導(dǎo)出。“摩爾”是它的單位，它是怎樣規(guī)定的呢？由于微觀粒子肉眼看不見，又難于稱量，怎么辦？采用“微粒集體”是一個(gè)很好的思路（借喻“打”、“刀”、“箱”啟發(fā)）?？茖W(xué)上是用12g12c（即0.012kg12c）所含有的碳原子數(shù)作為一個(gè)集體或一個(gè)系統(tǒng)（基準(zhǔn)）來(lái)度量物質(zhì)的理，從而把微粒（微觀粒子、難于稱量）和微粒集體（宏觀物質(zhì)，可稱量）聯(lián)系起來(lái)了。 12g12C含有的碳原子是多少呢?引（導(dǎo)學(xué)生作簡(jiǎn)單計(jì)算） 這個(gè)數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(NA)，稱作一摩爾（即“一堆”的意思） （阿氏常數(shù)（精確值）與6．02×1023 （近似值）的關(guān)系就象π與3．14一樣。） 也就是說(shuō):“每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微?！?，可用下式表示： n=N/NA（其中N是物質(zhì)的微粒數(shù)）。 NA 是多大的一個(gè)數(shù)？ [比喻說(shuō)明]6．02×1023 粒米全球60億人每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年。 數(shù)出1摩爾水的水分子數(shù)所需要的人數(shù)和時(shí)間? [展示樣品]1摩爾碳；1摩爾水；1摩爾硫酸 由此可見，阿伏加德羅常數(shù)、摩爾的使用是有特定對(duì)象的，這個(gè)特定對(duì)象就是微觀粒子，不能用于宏觀物體。因而在使用摩爾時(shí)，要指明是什么微粒，書寫時(shí)，要將微粒的化學(xué)式寫在摩爾的符號(hào)后面 物質(zhì)的量 含有的微粒數(shù) 質(zhì)量 1molC NA 12 g 為什么用12g12c所含的碳原子數(shù)作基準(zhǔn)，而不是其他呢？ （以氧原子為例具體講解） ?。鄯治觯菹鄬?duì)原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量是各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。離子是通過(guò)原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計(jì)，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。 C 1個(gè) NA個(gè) 1摩爾 12 g O 1個(gè) NA個(gè) 1摩爾 16 g 試推： 1摩爾鐵 ，1摩爾硫酸 ， 1摩爾鈉離子。 由此，物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)就聯(lián)系起來(lái)了 ÷NA N n m ×NA ?[分析講解]理解摩爾概念應(yīng)明確以下幾個(gè)問題 12 g碳原子約有6．02×1023 個(gè)，作為一堆，稱為1摩爾 它包含兩方面的含義： 1．微粒：（1）個(gè)數(shù)-----阿伏加德羅常數(shù)個(gè)（約6．02×1023 個(gè)） 舉例：1摩爾氫原子含有6．02×1023個(gè)氫原子 1摩爾氧分子含有6．02×1023個(gè)氧分子 （1摩爾氧分子含有2×6．02×1023個(gè)氧原子） （2）對(duì)象：微粒----- 分子、原子、離子、原子團(tuán) 質(zhì)子、中子、電子、原子核 ?[提問] 這樣說(shuō)法對(duì)嗎？ 1摩爾人；1摩爾米；1摩爾細(xì)菌 1摩爾氧中含有NA個(gè)氧原子 1摩爾氯中含有多少個(gè)微粒？ [注意]一般說(shuō)多少摩爾物質(zhì)，指的是構(gòu)成該物質(zhì)的微粒。 （如： 1摩爾水，指水分子而不指水分子中的原子； 1摩爾鐵，指鐵原子。）? 2．質(zhì)量：（1）數(shù)值-----與該物質(zhì)的式量（或原子量）相等 以上結(jié)論從碳可以推出： （2）摩爾質(zhì)量：概念：1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。 單位：g/moI 注意說(shuō)法的不同： 1摩爾水的質(zhì)量是18 g，水的摩爾質(zhì)量是18 g/moI （關(guān)于摩爾質(zhì)量下課時(shí)再深入講解，這里點(diǎn)到為止） 【板書設(shè)計(jì)】: ?一．摩爾? 1．物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒集體的物理量。 2．摩爾（mol）：物質(zhì)的量的單位。 ? 物質(zhì)的量 微粒 質(zhì)量 （1）個(gè)數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)個(gè) （1）數(shù)值上與該物質(zhì)的式量 （約6．02×1023個(gè)） （或原子量）相等? （2）對(duì)象：微粒 （2）摩爾質(zhì)量： （ 分子、原子、離子、原子團(tuán) 概念：1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。 質(zhì)子、中子、電子、原子核） 單位：g/moI