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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)的基本概念練案（含解析） ?基礎(chǔ)題 1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是(　　) A．在反應(yīng)中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化 B．肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原 C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子 D．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被還原 2．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇 C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 3．【xx上海徐匯二?！肯铝谢どa(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A．用氯氣制漂白粉 B．用石灰石制生石灰 C．從鹵水中提取溴單質(zhì) D．用氨氣制硝酸 4．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng) C．鐵片放入CuSO4溶液中 D．氫氣還原CuO 5．下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2===2PCl5 C．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2===2HCl 6．(xx·海南高考)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的(不包括自身分解)(雙選)(　　) A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2 7．下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是(　　) A．C―→CO2 B．CO2―→CO C．FeCl2―→FeCl3 D．H2SO4―→BaSO4 8．反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當(dāng)有6 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 9．實驗室制取H2的反應(yīng)方程式為：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 （1）該反應(yīng)中________被氧化，________發(fā)生還原反應(yīng)。 （2）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2________L。 （3）用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。 10．在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。 （1）單線橋法 KClO3＋6HCxe－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目x＝________，氧化劑是________，還原劑是________。 （2）雙線橋法 2KClO32KC得xe－l＋3O2失xe－，反應(yīng)中，KClO3中的氯元素共得________電子，化合價________，被________，氧元素共失去______電子，化合價________被________；氧化劑是________，還原劑是________。 【答案】 （1）5　KClO3　HCl　 （2）12　降低　還原　12 升高　氧化　KClO3　KClO3 ?提升題 1． 下列敘述正確的是 (　　) A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原 C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) 2．下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 (　　) A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 3．【四川仁壽縣xx屆5月沖刺】根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去） MnO2 O2 濃HCl H2O2 KClO3 Al ① ② ③ ④ ⑤ Cl2 石灰乳 Mn Mn3O4(黑錳礦) 漂白精 A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng) B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳 C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1 D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4 4． 金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為 aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO?、? TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2?、? 關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是 ①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑； ②C、Mg在兩個反應(yīng)中均為還原劑，被還原； ③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C的，C的還原性大于TiCl4的； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。 A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③⑤ 1 mol Ti(即48 g)轉(zhuǎn)移4 mol e－，故每生成19.2 g Ti(即0.4 mol)轉(zhuǎn)移1.6 mol e－，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ每生成0.4 mol TiCl4 轉(zhuǎn)移1.6 mol e－，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e－，⑤錯誤。 5．【貴州省重點(diǎn)高中xx學(xué)年上學(xué)期期中考試】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是 A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子 C．AlN中氮元素的化合價為＋3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 6． 根據(jù)下列反應(yīng)，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 (　　) ①Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2 ④H2S＋I(xiàn)2===S↓＋2HI A．H2S>I2>Fe3＋>Cl2 B．Cl2>Fe3＋>I2>S C．Fe3＋>Cl2>H2S>I2 D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S 7． 鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示： 加入溶液 ①適量鉍酸鈉 溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI淀粉溶液 實驗現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失，產(chǎn)生 氣泡 溶液變成藍(lán)色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為 (　　) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 8．【xx屆陜西省五校高三三模理綜試題】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 則下列說法正確的是 A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 C．SO2只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物 D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化 9．【山東省臨沂市郯城一中xx屆高三12月月考】已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是 （ ） A．上述實驗證明氧化性：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2 B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng) C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán) D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 10．取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下： ①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生； ②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色； ③最后通入足量的SO2氣體。 請回答下列問題： （1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序為________________________； （2）實驗③中的現(xiàn)象為_________________________________________________； （3）實驗①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是__________________、____________________。 11．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。 （1）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 （2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_________________。 （3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為____________。 （4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。 12．【湖南“五市十校”xx屆12月聯(lián)檢】（8分）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題： A．Na2O2 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O2 B．Ag2O + H2O2 ==== 2Ag + O2↑ + H2O C．2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH ==== 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O （1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)是__________。(填字母序號，下同) （2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是__________。 （3）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2↑。 ①該反應(yīng)的離子方程式是__________ 。 ②如果上述反應(yīng)中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。 （4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN + H2O2 + H2O ==== A + NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為__________，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________。 （5）請設(shè)計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性。除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液。請將所選試劑和實驗現(xiàn)象填入下表： 實驗內(nèi)容 試劑 實驗現(xiàn)象 驗證氧化性 ?三年高考題 1．【xx年高考上海卷第2題】下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是 A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚 2．【xx年高考上海卷第19題】下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 3．【xx年高考浙江卷第7題】下列說法不正確的是 A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì) B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理 C．某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細(xì)胞(V=10－12L)內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標(biāo)分子 D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變 4．【xx年高考上海卷第16題】已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是 A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4 5．【xx年高考廣東卷第*題】下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。? A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3 6．【xx年高考海南卷第16題】(9分) 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下： I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液； II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。 己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38 回答下列問題： （1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ： （2）過程I 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ； （3）過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （4）過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計算) 7．【xx年高考安徽卷第25題】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。 （4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 8．【xx年高考重慶卷第11題】（14分）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。 （1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為__________。 （2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。