2019-2020年高二上學(xué)期期中模塊檢測(cè) 化學(xué)試題.doc
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2019-2020年高二上學(xué)期期中模塊檢測(cè) 化學(xué)試題 化學(xué)試題 本試卷包括第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，總分為100分 ，考試時(shí)間為100分鐘.請(qǐng)把卷I選擇題正確答案填涂在標(biāo)準(zhǔn)答題卡上，否則不得分。） 第Ⅰ卷（選擇題 共51分） 一、（本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1．下列說(shuō)法正確的是 A．熱化學(xué)方程式中，若沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù) B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化 2． 在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖： 下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說(shuō)法正確的是 A．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目一定不變 B．反應(yīng)前后分子的種類(lèi)和數(shù)目一定改變 C．反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等 D．此反應(yīng)一定有熱量的變化 3.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 能量 反應(yīng)過(guò)程 反應(yīng)物 生成物 能量 反應(yīng)過(guò)程 反應(yīng)物 生成物 能量 反應(yīng)過(guò)程 反應(yīng)物 生成物 能量 反應(yīng)過(guò)程 反應(yīng)物 生成物 A B C D 4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列說(shuō)法正確的是 A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量 D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量 5. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 △H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的 △H＝（+283.0kJ/mol）×2 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 6．對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 7．可逆反應(yīng)：A＋3B2C＋2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測(cè)得有下列4 種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是 A．u（ D）＝0.4 mol / (L·s) B．（ C）＝0.8mol / (L·s) C．u（ B）＝0.6 mol / (L·s) D．u（ A）＝0.5 mol / (L·s) 8. 已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g) ΔＨ＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng) C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng) 9.在101kPa和25℃時(shí)，有以下熱化學(xué)方程式： H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol， H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.H2燃燒生成1molH2O(g)時(shí)，放出241.8kJ的熱量 B.H2的燃燒熱為285.8kJ C.O2 前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量 D.1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量 10．夏天，雞沒(méi)有汗腺只能依賴(lài)“喘息”調(diào)節(jié)體溫。雞過(guò)度的呼出CO2，使下列平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場(chǎng)主和超市經(jīng)營(yíng)者蒙受經(jīng)濟(jì)損失（aq表示稀溶液） CO2(g) CO2(aq),CO2(aq)+H2OH2CO3(aq) H2CO3(aq) H+(aq)+HCO3- (aq) HCO3- (aq)H+(aq)+CO32- (aq) Ca2+(aq)+CO32- (aq)CaCO3(s)(蛋殼) 澳大利亞學(xué)者經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂食下列某種飲料會(huì)使蛋殼變厚。這種飲料是 A.淡鹽水 B.碳酸水 C.蔗糖水 D.澄清石灰水 11．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是 A. 在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示 B. 化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大 C. 可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度 D. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān) 12．一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.15molZ。下列說(shuō)法正確的是 A. 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一 B．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol /（L· s） C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0 13．如下圖所示，一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是 A．20% B．40% C．60% D．無(wú)法確定 14．對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g) ΔH＞0 （圖中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，υ為反應(yīng)速率）。關(guān)于該可逆反應(yīng)的下列圖象不正確的是 A B C D 15．若平衡體系A(chǔ)＋BC＋D，增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率變化如下圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是 A． A、B、C、D都是氣體 B． C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體 C． A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體 D． A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體 16．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d 17．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0) 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是 A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol/ L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min) D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH恰好反應(yīng) 第II卷（非選擇題 共49分） 二、填空題 18．（12分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol （理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱(chēng)為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位為KJ·mol-1） 化學(xué)鍵 鍵能 化學(xué)鍵 鍵能 化學(xué)鍵 鍵能 C－F 427 C－Cl 330 C－I 218 H－H 436 S＝S 255 H－S 339 回答下列問(wèn)題： (1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍： _________下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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