《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第10單元 第2講 中和反應(yīng)和溶液的酸堿性課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第10單元 第2講 中和反應(yīng)和溶液的酸堿性課件.ppt（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2講 中和反應(yīng)和溶液的酸堿性,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)一中和反應(yīng) 1.定義 酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng),稱為中和反應(yīng)。 2.表示式 酸+堿 鹽+水 3.反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中解離出的H+與堿中解離出的OH-反應(yīng)生成水,同時(shí)放出熱量,如圖所示:,,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,4.中和反應(yīng)的應(yīng)用 (1)改良土壤的酸堿性。如:用熟石灰改良酸性土壤。 (2)處理工業(yè)廢水:用熟石灰來中和硫酸廠中的污水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O。 (3)用于醫(yī)藥:常用含有堿性物質(zhì)的藥物中和過多的胃酸。 易錯(cuò)警示不能用氫氧化鈉中和胃酸,因它有很強(qiáng)的腐蝕性,會(huì)損害腸胃。,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)二溶液酸堿度的表示——pH 1.酸堿性強(qiáng)弱的表示 在一定量的水溶液中,H+濃度越大,酸性越強(qiáng);OH-濃度越大,堿性越強(qiáng)?；瘜W(xué)上可以用pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。 (1)pH的數(shù)值通常在0~14之間。 (2)溶液的酸堿性強(qiáng)弱與pH的關(guān)系如圖所示:,①pH=7,溶液呈中性;②pH7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強(qiáng)。,,,,,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,2.溶液pH的測(cè)定方法 測(cè)定溶液的pH可以用pH試紙或pH計(jì),其中 最簡(jiǎn)便的方法是用pH試紙。具體操作:在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液,滴到試紙上,將試紙顯示的顏色與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出對(duì)應(yīng)的pH。 3.溶液酸堿度的重要意義 (1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)。 (2)大多數(shù)植物適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng),當(dāng)土壤酸性(或堿性)過強(qiáng)時(shí),用堿性或(酸性)物質(zhì)來改良(農(nóng)業(yè)上常用熟石灰來改良酸性土壤)。 (3)測(cè)定雨水的pH能了解空氣污染的程度(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6)。 (4)測(cè)定人體內(nèi)或排泄出的體液的pH,可以了解人體的健康狀況。,,,,,,,,,,,考法1,考法2,考法1溶液酸堿度的表示方法 考試中主要考查:溶液的pH與酸堿性的關(guān)系以及pH試紙的使用方法;根據(jù)溶液的pH判斷溶液的酸堿性;判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱等。 例1(2015·重慶B卷)某同學(xué)用pH試紙測(cè)得以下液體的pH,實(shí)驗(yàn)過程中pH試紙變成藍(lán)色的是( ) A.雨水pH=6 B.食醋pH=3 C.肥皂水pH=10 D.食鹽水pH=7 解析:pH試紙變成藍(lán)色,則pH大于7,說明溶液顯堿性。雨水的pH=6,顯酸性;食醋的pH為3,顯酸性;肥皂水的pH為10,顯堿性;食鹽水的pH為7,顯中性。 答案:C,,,考法1,考法2,考法2中和反應(yīng) 考試中主要考查:中和反應(yīng)的現(xiàn)象、指示劑的選擇、實(shí)驗(yàn)操作;判斷酸堿恰好完全反應(yīng);酸堿中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用;有關(guān)中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究等。注意:中和反應(yīng)一定發(fā)生在酸和堿之間;中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水。,考法1,考法2,例2(2015·江蘇蘇州)中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)生課外興趣小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行了研究。 (1)對(duì)于沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng),如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng),要證明它們之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),可通過如下實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行。 ①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中,滴加2~3滴酚酞溶液,用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中,邊滴邊用玻璃棒攪拌,當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時(shí),說明它們之間發(fā)生了中和反應(yīng),且恰好完全反應(yīng)。,考法1,考法2,②將稀鹽酸逐滴、勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中,用數(shù)字化儀器對(duì)反應(yīng)過程中溶液的溫度、pH進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定,得到的曲線如圖1、圖2所示。,由圖1、圖2可知,稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是 。 (2)對(duì)于某些有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng),如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng),只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中,觀察到 現(xiàn)象,就可說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,考法1,考法2,解析:(1)①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中,滴加2~3滴酚酞溶液,用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入上述燒杯中,邊滴邊用玻璃棒攪拌,當(dāng)觀察到溶液由紅色變成無色時(shí),說明它們之間發(fā)生了中和反應(yīng),且恰好完全反應(yīng)。②由圖1、圖2可知,稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是溶液溫度升高、溶液pH由大于7降至小于7。(2)將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中時(shí),能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀,就可說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O。 答案:(1)①溶液由紅色變?yōu)闊o色 ②一段時(shí)間內(nèi)溶液的溫度升高,溶液pH明顯下降直至小于7 (2)有白色沉淀生成 Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O,,中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 1.原理 中和反應(yīng)(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng))中,往往無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,無法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度,因此,需要借助指示劑或其他方法。 2.本質(zhì) 由圖示可知,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水。,3.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng),例題(2015·廣西南寧)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)名稱:酸和堿的中和反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?驗(yàn)證鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生反應(yīng) 供選擇的儀器和藥品:試管、膠頭滴管、燒杯、酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉稀溶液。,解析:(1)該實(shí)驗(yàn)需在試管中進(jìn)行,氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液顯紅色。(2)要驗(yàn)證氫氧化鈉能否與鹽酸發(fā)生反應(yīng),故需在盛有氫氧化鈉的試管中滴加稀鹽酸,二者發(fā)生反應(yīng)生成中性的氯化鈉和水,酚酞溶液將變?yōu)闊o色。 答案:(1)試管 紅 (2)滴加稀鹽酸 NaOH+HCl NaCl+H2O,,