中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第12章 溶液 溶液的濃度課件 新人教版.ppt
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考綱要求,例題分析,知識(shí)整理,強(qiáng)化訓(xùn)練,第12章 溶液 溶液的濃度,考綱要求,1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象及溶液的組成,理解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。 2.知道水是重要的溶劑,酒精、汽油也是常見的溶劑。 3.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算并初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 4.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。,1.溶液的特征: 性、 性的 物。 2.溶液的組成: 和 。 指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑: 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 ,知識(shí)整理,一、溶液的形成,均一,穩(wěn)定,混合,溶質(zhì),溶劑,碘,酒精,硫酸銅,水,氫氧化鈣,水,氯化氫,水,3.物質(zhì)溶解的熱效應(yīng): (1)有些物質(zhì)溶于水,溶液溫度上升, 如 ; (2)有些物質(zhì)溶于水,溶液溫度下降, 如 ; (3)有些物質(zhì)溶于水,溶液溫度不變, 如 。 ,氫氧化鈉,硝酸銨,氯化鈉,1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100% 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量× . 2.溶液的稀釋 (1)原理:稀釋前的 質(zhì)量 = 稀釋后的 質(zhì)量。 (2)計(jì)算公式: ×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 注意:加入水的質(zhì)量 = 稀釋后溶液的質(zhì)量-濃溶液質(zhì) (3)溶液加水稀釋過程中,一定用到的儀器有 (填序號(hào))。 ①天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥漏斗 ⑦酒精燈 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%),溶質(zhì),溶質(zhì),二、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),濃溶液質(zhì)量,稀溶液質(zhì)量,②③④,以配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽水為例: ①計(jì)算:100g食鹽水中溶質(zhì)(食鹽)的質(zhì)量為 g,溶劑(水)質(zhì)量為 g; ②稱量:用 稱取溶質(zhì)食鹽;用 量取溶劑水 mL; ,三、溶液的配制(完成下表),15,85,天平,量筒,85,天平,燒杯、量筒、 玻璃棒,③溶解:把量取的水注入盛有食鹽的 中,用 攪拌,目的是 食鹽溶解; ④裝貼:把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好 ,貼上 ,放到藥品柜中待用。 ,燒杯,玻璃棒,加快,瓶塞,標(biāo)簽,除去油污的兩種方法是 (填序號(hào))。 ①用汽油等溶解 ②用洗潔精等乳化 ③加入鹽酸反應(yīng) ,四、乳化作用,①②,例題分析,例1 (2015?北京)下列飲品屬于溶液的是( ) A.蔗糖水 B.牛奶 C.果粒橙 D.豆?jié){ ,A,【思路點(diǎn)撥】A.蔗糖水是蔗糖溶于水形成的,是均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液; B.牛奶是一些不溶性的小液滴等分散到液體中,不均一、不穩(wěn)定,不屬于溶液; C.果粒橙中有不溶的果肉成分,不均一、不穩(wěn)定,不屬于溶液; D.豆?jié){不是均一、穩(wěn)定的混合物,不屬于溶液。,例2 (2010?佛山)下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)分析有關(guān)問題: (1)計(jì)算:碳酸鈉的質(zhì)量為 g,水為 g。 (2)稱量:用托盤天平稱量, 碳酸鈉應(yīng)放在 (填“左盤”或“右盤”)。 (3)溶解:用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3),量筒的規(guī)格是 (從下列中選用:10mL、25mL、50mL、100mL);溶解碳酸鈉要用到玻璃棒,其作用是 。,10.6,89.4,左盤,100mL ,加快溶解 ,(4)反思:若稱取的碳酸鈉中含有水分,則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (5)用量筒量取水時(shí),視線俯視凹液面最低處,所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ,偏小,偏大,【思路點(diǎn)撥】此題考查溶液的配制,稱量、溶解的注意事項(xiàng),數(shù)字分析和處理。計(jì)算方法根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式,求出溶質(zhì)的質(zhì)量、水的質(zhì)量。,強(qiáng)化訓(xùn)練,1.(2015?天津)把少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢?,可以得到溶液的是? ) A.面粉 B.泥土 C.蔗糖 D.汽油 ,C,A組,2.(2013?廣東)下表是同學(xué)們做溶液形成的實(shí)驗(yàn)記錄。以下說法不正確的是( ) A.衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗 B.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 C.水、汽油、酒精都可以作溶劑 D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物,D,3.(2015?蘇州)實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A.實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn) B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌,以加快氯化鈉的溶解速率 C.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽 D.量取水時(shí),用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水 ,C,4.(2012?肇慶) 一種抗生素為粉末狀固體,每瓶含0.5g,注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水( ) A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL 5.(2012?北京)下列洗滌方法中,利用乳化原理的是( ) A.用食醋除水垢 B.用稀鹽酸除鐵銹 C.用汽油清洗油漬 D.用洗潔精清洗油污 ,B,D,7.指出下列常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑:,氯化鈉,水,硫酸銅,水,氫氧化鈣,水,氯化氫,水,硫酸,水,碘,乙醇,8.(2013?蘭州)欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是( )A.用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉 B.氫氧化鈉易潮解,應(yīng)放在玻璃器皿中稱量 C.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D.將配好的溶液裝入試劑瓶中,塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽,C,B組,9.(2011?廣州)向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體,完全溶解后,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.12.5% B.20% C.22.5% D.25% ,B,10.(2015?廣州)配制并稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液。 (1)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na2SO4溶液。 ①計(jì)算:需要Na2SO4 3.0g,水47.0g。 ②稱量:用托盤天平稱量3.0gNa2SO4。天平調(diào)零后,分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片,先 ,然后 ,至托盤天平恰好平衡 ③量取:用量筒量取47.0mL水。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出47.0mL水的液面位置。 ④溶解。 ,在右盤添加3g砝碼(或移動(dòng)游碼至3g),向左盤添加硫酸鈉固體,(2)稀釋溶液。(由于整個(gè)配制過程中溶液很稀,其密度可近似看作1g/mL) ①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100mL,得到溶液a; ②若用3.0gNa2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液,其體積是 mL。,5000,11.(2011?肇慶)氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑。實(shí)驗(yàn)室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液(含有MgCl2、FeCl3等)通過以下途徑制得無水氯化鈣。 (1)操作Ⅰ的名稱為 ,操作Ⅱ的名稱為 。濾渣的化學(xué)成分有 (2)石灰乳的作用是① ,② ,寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 ,過濾,冷卻結(jié)晶或結(jié)晶,Mg(OH)2、Fe(OH)3,中和廢液中的酸,使廢液中的鎂、鐵充分沉淀,2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O,12.(2012?梅州)粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示: (1)Ca(OH)2溶液的Ph (填“>”、“=”或“<”)7。步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)步驟③操作a的名稱是 。步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和 。 (3)若步驟①和步驟②的順序顛倒,則最后所得的精鹽水中還含有 。,>,MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2,過濾,NaOH,CaCl2,謝謝??!,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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