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化學,第9講 質量守恒定律,1．質量守恒定律：參加化學反應的各物質的__________等于反應后生成的各物質_____________，這個規(guī)律叫質量守恒定律。 2．微觀解釋：物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的_________沒有改變，原子的_______沒有增減，原子的_______也沒有變化，所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。,質量總和,質量總和,種類,數目,質量,3．化學反應前后五個不變。 (1)宏觀：①物質的____________不變； ②元素的__________不變。 (2)微觀：①原子________不變；②原子________不變；③原子_________不變。 4．化學反應前后兩個改變。 (1)宏觀：____________一定改變。 (2)微觀：___________一定改變。 5．一個可能改變：_____________可能改變。,總質量,種類,種類,數目,質量,物質種類,分子種類,分子數目,1．質量守恒定律的適用范圍 (1)質量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化。 (2)質量守恒定律提示的是質量守恒而不是其他方面的守恒，物質的體積不一定守恒。 (3)質量守恒定律中“參加化學反應的質量”不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那部分質量，反應物中可能有一部分沒有參加反應不能計算在內。 (4)質量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量。,2．質量守恒定律的應用 (1)解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一物質的質量。 (2)推斷反應物或生成物的化學式。 (3)確定物質的組成元素。 (4)判斷化學方程式書寫是否正確。,1．定義：用____________來表示化學反應的式子。 2．意義 (1)質的方面：_________________及反應條件。 (2)量的方面： ①宏觀：反應物、生成物各物質間的__________。 ②微觀：反應物、生成物各物質間的___________(或粒子個數)之比。,化學式,反應物、生成物,質量比,分子個數,碳與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳,每個碳原子和1個氧分子化合，生成1個二氧化碳分子,每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳,[命題解讀]質量守恒定律及其應用是遼寧化學中考的高頻考點，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點：①利用某一未知物質在氧氣中燃燒的生成物來判斷未知物質的組成元素；②利用化學反應前后元素種類不變和原子數目不變來推斷化學式；③計算待測物的質量、基本反應類型的判斷、求反應中各成分的質量比等。,【例1】(2015，蘭州 )把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一個密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法不正確的是( ),C,A．x＝2.0，乙可能是催化劑 B．甲和丙是反應物 C．參加反應的甲、丙的質量比是1∶2 D．丁一定是化合物,【方法指導】根據質量守恒定律可知，反應前后質量不變的物質可能是催化劑，反應前后質量減少的是反應物，反應前后質量增加的是生成物；反應中減少的質量為反應的質量，反應中增加的質量為生成的質量，據此來解答。,[對應練習] 1．(2015，荊州)在化學反應前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是( ) ①原子種類 ②元素種類 ③分子種類 ④物質種類 A．①② B．①③ C．②③ D．②④,A,2．(2015，濰坊 )在一定條件下，物質A、B發(fā)生反應2A＋2B===2C＋D，探究學習小組在實驗中得到下表數據，下列說法正確的是( ),C,A.反應后原子數目減少 B．a＝0.6 C．B、D的相對原子質量之比為9∶1 D．該反應一定是復分解反應,3．(2015，萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實能得出的結論是( ) A．M由四種元素組成 B．M的化學性質很穩(wěn)定 C．M中有氨氣 D．M可能是碳酸氫鈉,A,[命題解讀]質量守恒定律的應用之微觀示意圖是遼寧化學中考的?？键c，多在選擇題中考查，有時也會在填空題或簡答題中涉及?？疾榈拿}點有：①從微觀角度解釋質量守恒定律；②判斷反應類型；③物質類別的判斷；④化學方程式的書寫等。,【例2】(2015，自貢 )工業(yè)上用甲和乙在一定條件下通過化合反應制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據下列微觀示意圖得出的結論錯誤的是( ) A．甲的化學式為C2H4 B．保持乙化學性質的最小微粒是水分子 C．乙和丙都屬于氧化物 D．化學反應前后分子的種類都發(fā)生了改變,C,【方法指導】根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，以及分子的模型圖來判斷解答。,[對應練習] 1．(2015，深圳 )某反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是( ) A．該反應說明原子在化學反應中可再分 B．反應物的分子個數比為3∶2 C．所有參與反應的物質都是化合物 D．D物質中氯元素的化合價為＋1,D,2．(2015，永州 )如圖是某化學反應前后的微觀示意圖，下列說法不正確的是( ) A．化學反應前后分子數目發(fā)生了改變 B．生成物可能是氧化物 C．反應前后元素的種類沒有改變 D．反應物中有一種單質和一種化合物,D,3．(2015，衡陽)“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有害氣體轉化為無毒氣體，其中某個反應的微觀示意圖如圖。從圖示獲得的下列信息錯誤的是( ) A．該圖示能反映質量守恒定律 B．反應前后共有四種分子 C．甲和丁中同種元素的化合價不同 D．乙和丙中所含原子種類相同,A,[命題解讀]質量守恒定律的探究及解釋是遼寧化學中考的?？键c，主要以解答題或實驗探究題的形式出現(xiàn)，主要考查點包括：①利用質量守恒定律解釋一些現(xiàn)象；②質量守恒定律的實驗探究。,【例3】(2014，湘潭 )質量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題。 (1)化學反應前后肯定沒有變化的是_______(填字母)。 ①原子數目 ②分子數目 ③元素種類 ④物質種類 ⑤原子種類 ⑥物質的總質量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤,B,參加反應的氧氣(或氧元素)的質量,(3)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是___________________________。,部分生成物散逸到空氣中,【方法指導】在探究質量守恒定律時，必須在密封裝置中進行，質量增加是因為有氣體參加了反應，質量減少是因為有生成物逸散到空氣中去了。,質量守恒定律的驗證,,,,,1．(2015，揚州)兩種物質發(fā)生反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是( ) A．反應前后物質的總質量保持不變 B．該反應屬于復分解反應 C．反應前后分子種類保持不變 D．該圖可示意CO與O2的反應,A,2．(2015，萊蕪)化學學習中常用到“質量守恒”、“反應先后”等思想來分析、解決問題。下列推斷正確的是( ) A．50 mL酒精中加入50 mL水，根據溶質守恒推出酒精溶液的溶質質量分數為50% B．酒精燃燒生成CO2和H2O的分子個數比為2∶3，根據原子守恒推出酒精分子中C、H原子個數比為1∶3 C．少量鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，根據反應的先后推出最先析出固體銅 D．向硫酸銅與硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，根據反應的先后推出先生成藍色沉淀,B,3．(2015，黔東南)如圖是反映某個化學反應里幾個物質質量與時間的變化關系，下列對此變化的描述中，正確的是( ) A．充分反應后，乙＋丙＝甲的質量 B．物質甲的相對分子質量大于乙 C．此化學反應中，不遵守質量守恒定律 D．反應了此化學反應是分解反應,D,4．(2015，隨州)將一定量的丙烷(C3H8)和氧氣置于一個密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表所示： 下列判斷正確的是( ) A．X可能是該反應的催化劑 B．X可能含有氫元素 C．X只含碳元素 D．X是純凈物,D,5．(2015，吉林)某化學反應的示意圖如圖，請回答問題： (1)甲分子中含有______個原子； (2)此反應的分子個數比為______________； (3)在化學變化中，_________(填“分子”或“原子”)不能再分。,2,1∶1∶2,原子,6．(2015，黃岡)化學是以實驗為基礎的科學，根據實驗1、實驗2回答下列問題：,驗證質量守恒定律(探究酸和堿發(fā)生的反應、驗證鹽酸和氫氧化鈉能否反應),紅色褪去(溶液由紅色變成無色),73.2,銅絲表面有銀白色物質產生，溶液由無色變?yōu)樗{色,(1)實驗1的實驗目的是_____________________________________________________________________，當恰好完全反應時錐形瓶中的現(xiàn)象是______________________________，圖中所示稱量的質量是_____________g。 (2)實驗2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象：______________________________________________，可得出的結論是_______________________。,銅的活動性比銀強,7．(2015，河南)為驗證質量守恒定律，某同學設計了下圖實驗。該實驗能否達到實驗目的？請說明理由。 解：不能；因為稀鹽酸與硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學反應。,