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第二單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第9講 物質(zhì)的構(gòu)成,1．(2015，甘南州)分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是( ) A．黃金 B．二氧化碳 C．金剛石 D．氯化鈉 2．(2015，甘肅)斯里蘭卡的一家報(bào)社由于在油墨里添加了香茅精油，而使印出的報(bào)紙散發(fā)出一股淡淡的清香，同時(shí)又能很好的驅(qū)走蚊蟲，這說(shuō)明( ) A．分子很小 B．分子之間有間隔 C．分子可以再分 D．分子在不斷地運(yùn)動(dòng),B,D,3．(2016，蘭州)制造導(dǎo)彈的合金材料的重要元素釹的某些信息如圖所示，下列有關(guān)釹的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．原子序數(shù)為60 B．屬于金屬元素 C．相對(duì)原子質(zhì)量為144.2 g D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為60 4．(2014，蘭州)下列有關(guān)微觀粒子的說(shuō)法中正確的是( ) A．分子由原子構(gòu)成 B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子 C．原子中的粒子都不帶電 D．物質(zhì)都是由離子構(gòu)成,C,A,5．(2015，慶陽(yáng))下列關(guān)于分子和原子的敘述正確的是( ) A．固體難壓縮，說(shuō)明固體分子間無(wú)間隔 B．相同原子可以構(gòu)成不同分子 C．一切物質(zhì)都由分子構(gòu)成 D．化學(xué)變化前后原子的數(shù)目可能發(fā)生變化 6．(2015，慶陽(yáng))如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是( ) A．X是金屬元素 B．該粒子的核外電子數(shù)為17 C．該粒子的核電荷數(shù)為18 D．該粒子表示陰離子,B,D,7．(2016，蘭州)如圖中A、B、C、D分別是四種粒子的示意圖，請(qǐng)回答： (1)以上四種粒子A和C屬于_______(填“金屬”或“非金屬”) 元素。 (2)A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是____(填序號(hào))。 (3)B在化學(xué)反應(yīng)中易_____(填“得到”或“失去”)電子。 (4)B和C形成的化合物是_____(填化學(xué)式)。,非金屬,BD,失去,K2S,8．(2015，甘肅)2015年3月18日，中科院院士謝毅教授憑借發(fā)現(xiàn)二維超薄半導(dǎo)體在提高光電、熱電轉(zhuǎn)換效率方面的工作，獲得17屆“世界杰出女科學(xué)家成就獎(jiǎng)”。Ga2S3(硫化鎵)是制作二維超薄半導(dǎo)體的材料之一。圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是硫元素和鎵元素在周期表中的信息，圖Ⅲ是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (1)圖Ⅲ中x的數(shù)值為__，鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_______。 (2)用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示：4個(gè)鎵原子_____；2個(gè)硫離子______。 (3)硫化鎵屬于_______(填“單質(zhì)”“化合物”或“混合物”)。,6,69.72,4Ga,2S2－,化合物,1．分子是保持物質(zhì)的__________的最小粒子；原子是化學(xué)變化中最小粒子。 2．分子、原子的體積和質(zhì)量都______；分子、原子都在不斷地______；分子、原子之間都有_____。同種分子或原子性質(zhì)____，不同種分子或原子性質(zhì)______。 3．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有____________________。有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如___________________；有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如___________________。 4．分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子_________，而原子___________。,化學(xué)性質(zhì),很小,運(yùn)動(dòng),間隔,相同,不同,原子、分子、離子,水等(合理即可),鐵等(合理即可),可以再分,不能再分,5．用分子的性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象,1．原子的構(gòu)成 (1)原子是______再分的，但由于原子是__________的最小粒子，所以原子在___________中不可以再分。 (2)原子是由________和_________構(gòu)成的，原子核是由______和______構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是______(帶正電)、______(不帶電)(一般氫原子無(wú)______)、______(帶負(fù)電)。由于原子核所帶電量和核外電子所帶的________________，電性________，因此整個(gè)原子________。 (3)在原子中：________數(shù)＝________數(shù)＝_____________，但是________ (填“一定”或“不一定”)等于中子數(shù)。,可以,化學(xué)變化,化學(xué)變化,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,質(zhì)子,中子,中子,電子,電荷總量相等,相反,不顯電性,核電荷,質(zhì)子,核外電子數(shù),不一定,(4)原子核很小，相對(duì)于原子核來(lái)說(shuō)核外有很____的空間，電子在核外做____________。 (5)原子的質(zhì)量主要集中在________，這是因?yàn)開___和____的質(zhì)量幾乎相等，而一個(gè)電子的質(zhì)量只相當(dāng)于一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1 836。 (6)相對(duì)原子質(zhì)量：是以一種________(碳－12)質(zhì)量的1/12作為標(biāo) 準(zhǔn)，其他____________跟它相比較所得的____，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為____)。如果用算式表示，可以表示為：相對(duì)原子質(zhì)量＝_________________________________，忽略原子中電子的質(zhì)量，則發(fā)現(xiàn)：相對(duì)原子質(zhì)量≈____數(shù)＋____數(shù)。,大,高速運(yùn)動(dòng),原子核上,質(zhì)子,中子,碳原子,原子的質(zhì)量,比,Ar,原子實(shí)際質(zhì)量/碳原子質(zhì)量的1/12,質(zhì)子,中子,2．核外電子的排布 (1)探究原子核外電子的排布特點(diǎn) 結(jié)合下表，思考下列問(wèn)題：,①核外電子是_____排布的。 ②如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出你通過(guò)圖示獲得的信息：圖中圓圈表示________，圈內(nèi)的數(shù)字表示________，弧線表示________，弧線上的數(shù)字表示________________；該元素在化學(xué)反應(yīng)中易________電子，屬于________(填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”)元素。 ③仔細(xì)研究1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是第一層最多排_(tái)___個(gè)電子，第二層最多排_(tái)___個(gè)電子，第一層排滿后排第二層，第二層排滿后排第三層；最外層最多排_(tái)___個(gè)電子。 ④原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指：最外層電子數(shù)達(dá)到____________________________________。,分層,原子核,質(zhì)子數(shù),電子層,該層上的電子數(shù),得(1個(gè)),非金屬,2,8,8,8個(gè)電子(第1層為最外層時(shí)為2個(gè)電子),(2)進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：,8,穩(wěn)定,穩(wěn)定,＜4,容易失電子,活潑,≥4,容易得電子,活潑,因此我們認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的____________數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的__________________決定的。,最外層電子,核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù),1．離子：____________________。如_______________等。 2．離子的分類：離子分為____離子(帶正電的離子)和___離子(帶負(fù)電的離子)。 3．寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(“先寫數(shù) 字，后標(biāo)號(hào)”，電量為1的可省略不寫)。 2個(gè)亞鐵離子：_____，5個(gè)鈣離子：______,帶電的原子或原子團(tuán),Na＋、Fe2＋、CO32-,陽(yáng),陰,2Fe2＋,5Ca2＋,4．離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 下列符號(hào)表示的意義： Na＋：_________；Mg2＋： _________ ；7Fe3＋： ________ ；2S2－： ___________ 。 5．化合物的形成過(guò)程(以NaCl為例)。,1個(gè)鈉離子,1個(gè)鎂離子,7個(gè)鐵離子,2個(gè)硫離子,故氯化鈉是由離子構(gòu)成的，構(gòu)成它的陽(yáng)離子為____，陰離子為____。,Na＋,Cl－,6．用“＝”“≠”或“不一定＝”填空： ①在原子中：核電荷數(shù)___原子序數(shù)___質(zhì)子數(shù)___ 核外電子數(shù)____________中子數(shù)。 ②在離子中：核電荷數(shù)___原子序數(shù)___質(zhì)子數(shù)___核外電子數(shù)___________中子數(shù)。,＝,＝,＝,不一定＝,＝,＝,≠,不一定＝,2.分子、原子和離子的比較 (1)分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，如氧氣、氮?dú)狻⑺?；少?shù)物質(zhì)如稀有氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成；還有一些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如氯化鈉是由________和______構(gòu)成的。 (2)分子、原子和離子都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。當(dāng)物質(zhì)由分子構(gòu)成時(shí)，分子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，則保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是____________；當(dāng)物質(zhì)由原子構(gòu)成時(shí)，原子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如鐵由原子構(gòu)成，則保持鐵化學(xué)性質(zhì)的微粒是______；當(dāng)物質(zhì)由離子構(gòu)成時(shí)，離子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如氯化鈉。,鈉離子,氯離子,二氧化碳分子,鐵原子,(3)分子、原子和離子都______(填“能”或“不能”)保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。 (4)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，是一切分子、離子的“源 頭”。用化學(xué)方法不能將原子分成更小的微粒。所以離開 “________”這個(gè)前提條件，原子就不再是最小的微粒，它還是可以再分的。,不能,化學(xué)變化,[命題解讀]用微粒性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象是甘肅中考的高頻考點(diǎn)，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，有時(shí)也會(huì)在填空題或簡(jiǎn)答題中涉及。 【例1】(2016，泰安)從分子的角度分析并解釋下列事實(shí)，不正確的是( ) 【方法指導(dǎo)】解答此類題主要利用微粒在不斷運(yùn)動(dòng)、微粒很小、微粒間有間隔來(lái)解釋一些物理變化，分析物質(zhì)由分子、原子還是離子構(gòu)成。,C,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，衡陽(yáng))為防止師生吸食“二手煙”教育部下發(fā)通 知：凡進(jìn)入中小學(xué)的任何人，在任何地方、任何時(shí)間不得吸煙。從分子和原子的有關(guān)知識(shí)來(lái)看，造成非吸煙者在公共場(chǎng)所吸食“二手煙”的主要原因是( ) A．分子在不斷運(yùn)動(dòng) B．分子之間有間隔 C．分子的體積很小 D．分子的質(zhì)量很小,A,2．(2016，濟(jì)寧)對(duì)下列事實(shí)的解釋，不合理的是( ) A．通過(guò)氣味辨別氮?dú)夂桶睔猓悍肿邮沁\(yùn)動(dòng)的，不同分子的性質(zhì) 不同 B．氧氣經(jīng)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中：壓強(qiáng)增大，分子之間的間隔變小 C．干冰升華為二氧化碳?xì)怏w：狀態(tài)變化，分子大小隨之變化 D．蔗糖在熱水中溶解更快：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越大 3．(2016，湘西)(1)“酒香不怕巷子深”，說(shuō)明分子 ______________________； (2)某有機(jī)物在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該有機(jī)物的組成肯定有______________元素； (3)在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是______。,C,是在不斷的運(yùn)動(dòng)的,碳、氫兩種,引流,[命題解讀]微粒結(jié)構(gòu)示意圖的判斷與應(yīng)用是甘肅中考的高頻考點(diǎn)，主要以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，該命題點(diǎn)還常會(huì)結(jié)合元素周期表進(jìn)行考查。 【例2】(2016，昆明)如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．該原子的質(zhì)子數(shù)為6 B．該原子的核電荷數(shù)為16 C．該原子的最外層電子數(shù)為6 D．該原子的核外共有3個(gè)電子層 【方法指導(dǎo)】熟練掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)是解答此類題的關(guān)鍵，理解元素的分類、化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)與最外層電子的關(guān)系。,A,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，南京)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是( ) 2．(2016，巴中)根據(jù)如圖的信息判斷，下列關(guān)于鋁的說(shuō)法錯(cuò)誤的 是( ) A．屬于金屬元素 B．原子的核電荷數(shù)是13 C．相對(duì)原子質(zhì)量是26.982 g D．在化學(xué)反應(yīng)中，原子易失去電子形成Al3＋,D,C,3．(2016，懷化)某元素是人體中的常見(jiàn)元素，該元素在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素的原子序數(shù)為____，原子核外有4個(gè)電子層；該元素屬于____(填“金屬”和“非金屬”)元素，該元素原子失去最外層電子所形成的離子為_____(用離子符號(hào)表示)。,20,金屬,Ca2＋,