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第12講 溶液 溶液的濃度,[考試要求] 1．認識溶解現(xiàn)象及溶液的組成，理解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義 2．知道水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑 3．能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算并初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 4．能說出一些常見的乳化現(xiàn)象 [知識整理] 一、溶液的形成 1．溶液的特征：_____性、_____性的_____物 2．溶液的組成 _______和______。（能形成溶液的物質(zhì)一般要求：該物質(zhì)與溶劑相溶解，才能形成溶液。） 指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：,均一 穩(wěn)定 混合,碘 酒精,硫酸銅 水,氫氧化鈣 水,氯化氫 水,溶質(zhì) 溶劑,第12講 溶液 溶液的濃度,溶液的質(zhì)量 ===溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 3．物質(zhì)溶解的熱效應： 有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度上升，如-_____________； 有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度下降，如_____________； 有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度不變，如_____________。 二．溶液的質(zhì)量分數(shù) 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(A%) = ×100% [溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量× ．] 2、溶液的稀釋 （1）原理：稀釋前的 質(zhì)量 = 稀釋后的 質(zhì)量 （2）計算公式： ×濃質(zhì)量分數(shù) = ×稀質(zhì)量分數(shù) [注意：加入水的質(zhì)量 = 稀釋后溶液的質(zhì)量－濃溶液質(zhì)量 ] （3）溶液加水稀釋過程中，一定用到的儀器有 。（填序號） ①天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥漏斗 ⑦酒精燈,氫氧化鈉,硝酸銨,氯化鈉,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(A%),溶質(zhì) 溶質(zhì),濃溶液質(zhì)量 稀溶液質(zhì)量,②③④,第12講 溶液 溶液的濃度,,,三、溶液的配制（完成下表）,（以配制100g質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽水為例）： ①計算：100g食鹽水中溶質(zhì)（食鹽）的質(zhì)量= g，溶劑（水）質(zhì)量= g： ②稱量：用 稱取溶質(zhì)食鹽；用 量取溶劑水 ml．； ③溶解：把量取的水注人盛有食鹽的 中，用 攪拌，目的是 食鹽溶解； ④裝貼：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好 ，貼上 ，放到藥品柜中待用．,四、乳化作用： 除去油污的兩種方法是 ．（填序號） ①用汽油等溶解 ②用洗潔精等乳化 ③加入鹽酸反應,①②,15,85,天平,量筒,85,燒杯,玻璃棒,加快,瓶塞,標簽,第12講 溶液 溶液的濃度,[例題分析] 【例1】1．【2014年山東省濰坊市】下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．冰塊 C．花生油 D．蔗糖 【思路點撥】 溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物． A、面粉溶于水，放到一定量的水中形成的混合物，外界條件不變，分層，形成的是不均一的、不穩(wěn)定的混合物，屬于懸濁液；故錯誤； B、冰塊放入水中，冰是由水分子構成的，水是由水分子構成的，同種分子構成的是純凈物；而溶液中混合物；故錯誤； C、花生油不溶于水，放到水中形成的是一種以小液滴形式分散在水中形成混合物，靜置后可分層，形成的是不均一、不穩(wěn)定是乳濁液而不是溶液；故錯誤； D、蔗糖易溶于水，放到水中，形成的混合物，外界條件不變，不分層，各部分性質(zhì)相同形成的是均一的、穩(wěn)定的混合物是溶液；故正確； 【解答】：D．,第12講 溶液 溶液的濃度,【例2】（2010佛山）下列為配制100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關問題： （1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g，水為 g。 （2）稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應放在 （填“左盤”或“右盤”）。 （3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），，量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。 （4）反思：若稱取的碳酸鈉中堿有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （5）用量筒量取水時，視線俯視凹液面最低處，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 【思路點撥】此題考查溶液的配制，配制過程包括計算、稱量、溶解。計算方法根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，求出溶質(zhì)的質(zhì)量，水的質(zhì)量。稱量、溶解的注意事項，數(shù)字分析和處理。 【解答】（1）10.6 89.4 （2）左盤 （3）100mL 加快溶解 （4）偏小 （5）偏大,第12講 溶液 溶液的濃度,強化訓練: A組 1. 【2014年上海市】加入足量水充分攪拌，能形成溶液的是（ ） A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．大理石 2．(2013廣東）．右下表是同學們做溶液形成的實驗記錄。以下說法不正確的是（ ） A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 C．水、汽油、酒精都可以作溶劑 D．溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物 3．【2014年山東省濰坊市】下列物質(zhì)分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是（ ） A．濃硫酸 B．硝酸銨 C．氧化鈣 D．氫氧化鈉 4．（2013.佛山市） 100克２%ＮaOH溶液配制等操作正確的是（ ） Ａ．用50mL量筒量?。梗?0mL水 Ｂ．將ＮaOH固體放入小燒杯中，用托盤天平稱取2.0gＮaOH Ｃ．將pH試紙伸入２%ＮaOH溶液中測得pH=13.7 Ｄ．10ml2%的ＮaOH溶液加入10mL水稀釋得到１%ＮaOH溶液,B,D,B,B,第12講 溶液 溶液的濃度,5．（2012.肇慶市） 一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水 （ ） A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL 6．（2012．北京市）下列洗滌方法中，利用乳化原理的是 （ ） A.用食醋除水垢 B.用稀鹽酸除鐵銹 C.用汽油清洗油漬 D.用洗潔精清洗油污 7.（2013.瀘州市）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。,請回答下列問題： （1）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 。 （2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應 。 A ．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)游碼 D．添加砝碼 將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 .,D,B,CBDEA,B,加速溶解,第12講 溶液 溶液的濃度,8．指出下列常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑：,B組 9．（2013.蘭州市）欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是（ ） A. 用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉 B. 氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量 C. 實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D. 將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽 10.（2011．廣州）向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 （ ） A． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％,碘 乙醇,氯化鈉 水,硫酸銅 水,氫氧化鈣 水,氯化氫 水,硫酸 水,C,B,第12講 溶液 溶液的濃度,B組 11.（2013.廣州市）實驗室需配置一定濃度的硝酸鉀溶液。 (1) 查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為 g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為 %（計算結(jié)果保留整數(shù)）。 （2）計算。配置40g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL（水的密度近似看做1g/mL）。 （3）稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后， （填字母）。 A、先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡 B、先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡 （4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是 （填字母）。 （5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。 （6）稀釋。20℃時，將20mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)： g/mL。,30,23,4,36,A,BC,1.063,第12講 溶液 溶液的濃度,硝酸鉀溶液的密度（單位1g/mL）,,12.（2011．肇慶市）氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑。實驗室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液（含有MgCl2、FeCl3等）通過以下途徑制得無水氯化鈣。 （1）操作I的名稱為 ，操作II的名稱為 。濾渣的化學成分有 。 （2）石灰乳的作用是① ，② ， 寫出其中1個反應的化學方程式 。,（①②的回答順序調(diào)換或①②的答案寫在同一條線上均給分）,過濾,冷卻結(jié)晶或結(jié)晶,Mg(OH)2、Fe(OH)3,中和廢液中的酸,使廢液中的鎂、鐵充分沉淀,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 或MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 或2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2,第12講 溶液 溶液的濃度,13.（2012．梅州市）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示： （1）Ca(OH)2溶液的pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步驟①反應的化學方程式為 。 （2）步驟③操作a的名稱是 。步驟④加入適量鹽酸的 目的是除去濾液中的Na2CO3和 。 （3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 。,MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2,＞,過濾,NaOH,CaCl2,結(jié) 束,