中考化學 第20講 生活中常見的鹽(練)課件.ppt
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第20講 生活中常見的鹽,一、選擇題 1.(2015,杭州)Na2CO3的水溶液呈堿性,下列說法錯誤的是( ) A.碳酸鈉在水中會電離出OH- B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸鈉溶液中存在OH- D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液溶液顯藍色 2.(2014·焦作模擬))下列實驗中無明顯現(xiàn)象的是( ) A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C.將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌 D.將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 3.在盛有稀硫酸的燒杯中,分別加入下列物質,最終只存在無色液體的是( ) A.BaCl2溶液、NaOH溶液 B.Na2CO3溶液、KOH溶液 C.Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 D.Cu片、Na2SO4溶液,A,B,B,4.(2015·安陽模擬)下列各組物質在pH=3的溶液中能大量共存,且形成無色溶液的是( ) A.KCl、NaCl、Na2CO3 B.AgNO3、NaNO3、HCl C.CuSO4、H2SO4、MgCl2 D.KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl 5.(2014·襄陽)完成對四組無色溶液成分探究后,小江記錄了以下四組數(shù)據(jù),其中沒有錯誤的一組是( ) A.H2SO4、BaCl2、KNO3 B.CuSO4、H2SO4、Ca(NO3)2 C.NaCl、KNO3、NaOH D.K2CO3、Ca(OH)2、NH4NO3 6.(2016·河南中考預測)為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,可將粗鹽溶于水后進行如下操作:①加入適量鹽酸,②加過量NaOH溶液,③加過量Na2CO3溶液,④加過量BaCl2溶液,⑤過濾。下列操作順序合理的是( ) A.②③④⑤① B.②④③⑤① C.④②③①⑤ D.④③②①⑤,D,A,B,7.(2015,河池)下列各組溶液中,不用其他試劑就可以鑒別的是( ) A.KCl NaCl NH4Cl NH3·H2O B.CuSO4 NaCl KOH ZnCl2 C.Na2SO4 HCl NaCl AgNO3 D.FeCl3 NaNO3 K2SO4 NaCl,B,8.(2015·成都)按下表進行實驗,有關說法及分析錯誤的是( ),D,A.①有藍色沉淀 B.②反應的化學方程式為:CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2 C.兩個反應都屬于復分解反應 D.只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應,9.(2015·平頂山模擬)有一包白色粉末,可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種。為確定其組成,進行如下實驗: ①取少量該粉末置于燒杯中,未嗅到任何氣味;向燒杯中加入適量的水,充分攪拌,靜置后,觀察到上層溶液呈無色,燒杯底部有藍白色固體;過濾。 ②向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液,溶液變渾濁。 ③將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,充分攪拌,有無色無味的氣體產(chǎn)生,燒杯底部有白色固體剩余。 則下列說法正確的是( ) A.白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣 B.白色粉末中肯定沒有氫氧化鈉和碳酸氫銨,可能有氯化鈉 C.白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣 D.白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無水硫酸銅,且二者的質量比一定為1∶2,C,D,二、填空題 11.(2015,寧波)如下圖表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五種溶液之間的部分反應關系,線條相連的溶液之間可以發(fā)生化學反應。,(1)圖中還缺少一條連線,此線應連在________(填字母)兩溶液之間。 (2)E是________________溶液。 (3)A和B反應有氣體生成,則C是________________溶液。,BD,NaCl(或氯化鈉),BaCl2(或氯化鋇),Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl,使硫酸鈉雜質完全除去,過濾,漏斗,NaOH,Na2CO3,防止受熱不均,使液滴飛濺,13.(2015,黔東南)某?;瘜W興趣小組對蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)在生活中具有何作用,如何鑒別蘇打和小蘇打進行了如下的探究實驗活動,請你參與他們的探究過程,并回答相關問題:,【查閱資料】信息①:相同條件下,碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強;信息②:NaHCO3在270 ℃時,完全分解轉化成Na2CO3,而Na2CO3不易分解。 【實驗過程】(1)按上圖所示進行實驗,只觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁,小試管內壁出現(xiàn)水珠,寫出小蘇打分解的化學方程式________________________________。,(2)充分利用信息知識,區(qū)分無色Na2CO3溶液與NaHCO3溶液最簡單的方法是 ______。 A.加熱 B.pH試紙 C.稀鹽酸 【實驗拓展】(3)可用小蘇打治療輕度胃酸(主要含鹽酸)過多的病人,其原因是:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。,B,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,(或碳酸氫鈉堿性較弱可以與胃酸反應,消耗部分胃酸,從而起到治療胃酸過多的作用),14.(2015,本溪)同學們整理實驗室時,發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置且失去標簽的白色粉末狀藥品,實驗員老師告訴大家原瓶藥品可能是碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種,同學們對此很好奇,于是他們對這瓶白色粉末的成分做了如下探究: 【實驗Ⅰ】小明取一定量白色粉末于燒杯中,加水攪拌,充分溶解后,過濾,得到固體和無色溶液。 【實驗Ⅱ】小明取實驗Ⅰ得到的固體于試管中,滴加足量稀鹽酸后,觀察到有氣泡產(chǎn)生,于是小明馬上就得出結論,該瓶中白色粉末一定是碳酸鈣,但是小軍卻認為小明的結論不一定正確,固體還可能是碳酸鈉,你認為小軍的理由是________________________________________________________________________________,請你寫出上述有氣體生成的反應的化學方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________(任寫一個)。,水不足量,Na2CO3沒有完全溶解,加入稀鹽酸也會有氣泡產(chǎn)生,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑),三、實驗探究題,【實驗Ⅲ】小明和小軍認為有必要再對實驗Ⅰ中濾液的成分進行探究,過程如下:,【反思與交流】實驗結束后,同學們通過討論,一致認為原試劑瓶中的藥品也可能不是碳酸鈉,你認為他們的理由是________________________________________________________________________。,碳酸鈣、氯化鈉,生成白色沉淀,Na2CO3+CaCl2 ===CaCO3↓+2NaCl,也可能是氫氧化鈉部分或完全變質生成碳酸鈉,- 配套講稿:
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