中考化學(xué) 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第三節(jié) 溶液復(fù)習(xí)課件2 新人教版.ppt
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第三節(jié) 溶 液,第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì),要點(diǎn)1 溶液的概念和組成 1.溶液的特征: 的、 的混合物。水不是溶液,原因是: ,牛奶不是溶液,原因是:牛奶不是均一、穩(wěn)定的。 2.溶液的組成:溶質(zhì)(狀態(tài):固、液、氣)和溶劑(沒有特別指明就是水) 注意:溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,但溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑體積。,均一,穩(wěn)定,水是純凈物不是混合物,要點(diǎn)2 飽和溶液和不館和溶液 1. 定義: 飽和溶液:在一定 下,在一定量的 里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 不飽和溶液:在一定 下,在一定量的 里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 2. 檢驗(yàn)溶液是否飽和的方法: 。 3. 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(一般情況下): 不飽和溶液 注意:只有指明 和 時(shí),溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。,溫度,溶劑,溫度,溶劑,向溶液中加入該種溶質(zhì),觀察是否還能溶解,,增加溶質(zhì),降低溫度,蒸發(fā)溶劑,升高溫度,增加溶劑,一定溫度,一定量的溶劑,要點(diǎn)3 物質(zhì)的溶解過程 1. 物質(zhì)在溶解中發(fā)生了兩個(gè)過程: ①溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散,這一過程 熱量; ②溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用,生成水合分子或水合離子,這一過程 熱量。 2. 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象: ①當(dāng)擴(kuò)散吸熱水合放熱時(shí),溶液溫度 ,如NH4NO3溶于水時(shí); ②擴(kuò)散吸熱=水合放熱時(shí),溶液溫度 ,如 溶于水時(shí); ③當(dāng)擴(kuò)散吸熱水合放熱時(shí),溶液溫度 ,如 溶于水時(shí)。,吸收,,放出,降低,不變,NaCl,升高,NaOH,要點(diǎn)4 物質(zhì)的溶解度,溫度,100 g,飽和狀態(tài),一定溫度,100 g溶劑,溫度,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,Ca(OH)2,越大,越小,要點(diǎn)5 物質(zhì)的結(jié)晶 1. 結(jié)晶:已溶解在溶液中的 從溶液中以 的形式析出的過程叫做結(jié)晶。 2. 結(jié)晶的方法: ①蒸發(fā)溶劑法:適用于 ; ②冷卻熱飽和溶液法:適用于 。,溶質(zhì),晶體,溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì),,溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì),,要點(diǎn)6 溶液的稀釋 1. 稀釋規(guī)律:稀釋前后溶液中 的質(zhì)量不變。 2. 稀釋前溶液的質(zhì)量× =稀釋后溶液的質(zhì)量× 。 3. 溶液質(zhì)量(m)=溶液體積(V)× (ρ)。,溶質(zhì),稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),,稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液密度,要點(diǎn)7 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 步驟為:(1) ;(2) ;(3) ;(4)貼標(biāo)簽裝瓶。,計(jì)算,稱量,溶解,要點(diǎn)8 乳化作用 1. 乳化作用:能促使兩種互不相溶的液體形成比較穩(wěn)定的乳濁液的物質(zhì)叫做乳化劑。乳化劑所起的作用叫做乳化作用。 2. 除去油污的方法:①用 等溶解;②用洗潔精、 等乳化劑乳化。,汽油,肥皂,要點(diǎn)9 有關(guān)溶液的基本計(jì)算 公式一:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 公式二:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算: 溶液質(zhì)量(m)=溶液體積(V)×溶液密度(ρ) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 公式三:溶液稀釋的計(jì)算:m1×w1=m2×w2。 m1、m2——稀釋前后溶液質(zhì)量;w1、w2——稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【要注意的幾個(gè)問題】 1. 由于熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小這一特殊性,在進(jìn)行飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化時(shí),如遇到氫氧化鈣溶液,需特別加以注意: 對于Ca (OH) 2: 飽和石灰水 不飽和石灰水 2. 溶質(zhì)和溶質(zhì)質(zhì)量的判定: ①有些化合物溶于水,會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)。如Na2O溶于水:Na2O+H2O 2NaOH,得到的溶液中溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O,類似的物質(zhì)還有CaO、CO2、SO2等。 ②溶質(zhì)只能是已溶解的那一部分,沒有溶解的不能作溶質(zhì)計(jì)算。如20℃時(shí),20g NaCl投入到50g水中(20 ℃時(shí),NaCl的溶解度為36g),20 ℃時(shí)50g水最多只能溶解18g NaCl,故溶質(zhì)的質(zhì)量為18g,而不是20g。,考點(diǎn)1 溶液的概念和組成 典例分析 【例1】(2015汕尾)溶液與我們的日常生活密切相關(guān),下列有關(guān)溶液的說法正確的是( ) A. 溶液一定是無色透明的 B. 面粉與水混合可形成溶液 C. 稀溶液可能是飽和溶液 D. 溶液的上層濃度小,下層濃度大 ,思路點(diǎn)撥 解答本題要對溶液的特征有充分的理解,同時(shí)要對溶液的顏色、溶劑的種類有一個(gè)全面的了解。A. 溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物,不一定無色,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的,故A錯(cuò)誤;B. 面粉與水混合不能形成均一、穩(wěn)定的混合物,故B錯(cuò)誤;C. 飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液,如氫氧化鈣溶液溶解度小,其飽和溶液是稀溶液,故C正確;D. 溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物,溶液的上層和下層濃度一樣大,故D錯(cuò)誤。故選C。 ,答案 C,考題再現(xiàn) 1.(2013佛山)以下說法正確的是 ( ) A.溶液一定是均一、無色、穩(wěn)定的 B.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C.溶液的溶質(zhì)一定是固體 D.溶液一定是混合物 2.(2014廣州)將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中,所 得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A. 9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%,D,A,3.(2014廣州)現(xiàn)有一杯20 ℃的飽和硝酸鉀溶液,欲改 變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列方法可行的是 ( ) A.加入一定量的水 B.恒溫蒸發(fā)部分水 C.升溫到60 ℃ D.加入一定量的硝酸鉀,A,考題預(yù)測 4.下列有關(guān)溶液的說法正確的是 ( ) A.形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì) B.飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 C.溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D.所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量 5.下列關(guān)于溶液的說法正確的是 ( ) A.溶液都是均一、穩(wěn)定的純凈物 B.飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度 C.溫度和溶劑的種類不會(huì)影響物質(zhì)的溶解性 D.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量 (量?。?、溶解等步驟,C,D,6. 推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理正確的 是 ( ) A.水能溶解許多種物質(zhì),因此水是一種溶液 B.物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件,因此滅火也需 要同時(shí)破壞這三個(gè)條件 C.堿溶液的pH>7,若測得某溶液的pH=12,因此該 溶液一定是堿的溶液 D.NaOH溶液中 能與酸反應(yīng),因此KOH溶液中 的 也能與酸反應(yīng) 7.下列物質(zhì)放入水中,不能形成溶液的是 ( ) A. 食用油 B. 食鹽 C. 味精 D. 蔗糖,D,A,8. 填空。 (1)碘酒中的溶質(zhì)是 ,溶劑是 。 (2)將面粉、食鹽、植物油3種物質(zhì)分別加入水中,能 形成溶液的物質(zhì)是 。 (3)生理鹽水是醫(yī)療上常用的溶液,該溶液的溶質(zhì)是 。,碘,酒精,食鹽,氯化鈉,考點(diǎn)2 物質(zhì)的溶解度 典例分析 【例2】(2014廣州)圖1-3-1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,a與c的溶解度曲線相交于 點(diǎn)。據(jù)圖回答: (1)溫度為 時(shí),a與c兩物 質(zhì)的溶解度相等;在三物質(zhì)中, 物 質(zhì)(填序號)的溶解能力受溫度影響最 大。 (2)t2℃時(shí),35 g a物質(zhì)加入到 50 g水中不斷攪拌,形成的溶液質(zhì)量 是 g。,(3)t2℃時(shí),用100 g水與一定質(zhì)量a物質(zhì)恰好配成飽和溶液。若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液,應(yīng)加水 g。 (4)在t2℃時(shí),將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃時(shí),析出晶體最多的是 。,思路點(diǎn)撥 本題考查的是固體物質(zhì)的溶解度曲線、結(jié)晶的原理、方法等。由圖可知a、b的溶解度隨著溫度的升高而逐漸增大,c的溶解度隨著溫度的升高而減少;曲線中的交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等;飽和溶液的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)= ×100%;結(jié)晶的方法包括降溫結(jié)晶和 蒸發(fā)結(jié)晶,其中溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶),如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。 ,答案 (1)t1℃ a (2)75 (3)350 (4)a,考題再現(xiàn) 1.(2015廣東)下列曲線能正確表達(dá)對應(yīng)的反應(yīng)或過程的 是 ( ) A.向一定量的水中加 B.紅磷在裝有空氣的 入生石灰 密閉容器中燃燒 C.向一定質(zhì)量的燒堿 D.向飽和KNO3溶液 溶液中滴入鹽酸 中加入KMnO4固體,B,2.(2014廣東)KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如 下表。則下列說法正確的是 ( ) A.KNO3比KCl的溶解度大 B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20~30℃ 間 C.在20 ℃時(shí),10 g水中加入5 g KCl可得到33.3% 的 KCl溶液 D.在50 ℃時(shí),兩物質(zhì)各5 g分別加入10 g水中,充分 溶解,均有固體剩余,B,3.(2013揭西)圖1-3-2表示M、N兩種不含結(jié)晶水的固 體物質(zhì)的溶解度曲線。 下列說法中,正確的是( ) A. M、N的溶解度都隨溫度的 升高而增大 B.將t1℃時(shí)M的飽和溶液升溫至 t2℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C.在t1℃時(shí),M、N的飽和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D.將t2℃時(shí)M、N的飽和溶液分別降溫至t1℃,兩溶液 中均析出晶體,C,4. (2014梅州)20 ℃時(shí),分別向盛有10 g水的A、B兩支 試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體,充分溶解后,觀 察到如圖1-3-3中的圖1所示的現(xiàn)象。圖1-3-3中的圖2表 示的是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。,(1)20 ℃時(shí), (填“A”或“B”)試管中的溶液一定是 飽和溶液。 (2)圖1-3-3中 (填“M”或“N”)表示乙物質(zhì)的溶解 度曲線。 (3)要使B試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 (答一種方法即可)。 (4)將10 ℃時(shí)M的飽和溶液升溫到20 ℃(假設(shè)水不蒸 發(fā)),其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。,B,N,升高溫度,不變,考題預(yù)測 5. 20 ℃時(shí),在三個(gè)各盛有100 g水的容器中分別加入 甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水,不與水反應(yīng)) 各10 g,充分溶解后,情況如下表所示。下列有關(guān) 說法不正確的是 ( ) A. 所得溶液可能都是飽和溶液 B. 三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙>丙>甲 C. 升高溫度,三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)改變 D. 20 ℃時(shí),甲的溶解度最小,C,6. 下列推理中,正確的是 ( ) ①飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì),則飽和溶液也不能 繼續(xù)溶解其他溶質(zhì);②Na2MoO4中鉬(Mo)元素的化合 價(jià)是+6價(jià);③鹽是由金屬離子和酸根離子組成NH4NO3中 沒有金屬離子,不屬于鹽;④化學(xué)變化中,原子的種類和 個(gè)數(shù)不變;⑤帶電的微粒都稱為離子;⑥NaOH溶液中的 能與酸反應(yīng),則KOH溶液中的 也能與酸反應(yīng)。 A. ①②④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ③⑤⑥,B,7. 20 ℃時(shí),氯化鈉的溶解度是36 g,這表示 ( ) A. 20 ℃時(shí),100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 g B. 20 ℃時(shí),100 g水中溶解36 g氯化鈉,溶液達(dá)到飽和 狀態(tài) C. 100 g水中最多溶解36 g氯化鈉 D. 20 ℃時(shí),氯化鈉在水中溶解36 g,溶液達(dá)到飽和狀態(tài),B,8.20 ℃時(shí),將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有 100 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1-3-4甲所示,升 溫到50 ℃時(shí),現(xiàn)象如圖1-3-4乙所示,a、b兩種固體的溶 解度曲線如圖1-3-4丙所示。下列說法正確的是 ( ),C,A. 圖1-3-4丙中M表示b的溶解度曲線 B. 圖1-3-4甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于b C. 圖1-3-4乙中a、b溶液一定是不飽和溶液 D. 30 ℃時(shí),a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等,9.如表是固體甲和乙在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說法正 確的是 ( ) A. 20 ℃時(shí),甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會(huì)變?yōu)椴伙柡?溶液 B. 100 ℃時(shí),乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會(huì)析出晶 體,但溶液仍飽和 C. 20 ℃時(shí),甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 20 ℃時(shí),100 g乙物質(zhì)加入100 g水中。所得溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于50%,B,考點(diǎn)3 物質(zhì)的結(jié)晶 典例分析 【例3】(2015廣東)下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度,回答下列問題: (1)由表中數(shù)據(jù)可知,溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 。 (2)20 ℃時(shí)100 g水最多只能溶解NaCl g,氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在 ℃之間。 (3)向燒杯中加入100 g水和50.0 g氯化銨配成50℃的溶液,再冷卻到20 ℃,燒杯中析出固體為 g。,思路點(diǎn)撥 (1)根據(jù)表中信息可知:溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是NH4Cl。(2)由表中數(shù)據(jù)可知20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g,20 ℃時(shí)100 g水最多只能溶解NaCl 36.0 g,氯化銨和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能,經(jīng)分析知在10~20 ℃時(shí)這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能。(3)50 ℃時(shí)氯化銨的溶解度為50.4 g,向燒杯中加入100 g水和50.0 g氯化銨配成50 ℃的溶液,氯化銨全部溶解;20 ℃時(shí)氯化銨的溶解度為37.2 g,即100 g 水中最多溶解37.2 g氯化銨,故向燒杯中加入100 g水和50.0 g氯化銨配成50 ℃的溶液,再冷卻到20 ℃,燒杯中析出固體為:50 g-37.2 g=12.8 g。,答案 (1)NH4Cl (2)36 10~20 (3)12.8,考題再現(xiàn) (2014廣州)某溫度時(shí),將20 g KNO3溶解在100 g水中 恰好飽和,關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是 ( ) A.m (溶質(zhì))∶m (溶劑)=20∶120 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% C.升溫后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D.降溫后,有固體析出 2. (2015佛山)下列有關(guān)溶液的說法正確的是 ( ) A. KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 B. 長期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液 C. 配制好6%的NaCl溶液,裝瓶時(shí)不小心灑漏一部分, 瓶中NaCl溶液濃度仍為6% D. 降低飽和溶液的溫度,一定有晶體析出,D,C,3.(2013中山)圖1-3-5為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲 線,請據(jù)圖回答: (1)t2℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì) 的溶解度由大到小的順序 。 (2)將t2℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的 飽和溶液分別降溫到0 ℃時(shí),析 出溶質(zhì)最多的是 ,無溶質(zhì)析出的是 。 (3)20 ℃時(shí),將30 g A物質(zhì)放入50 g水中,充分?jǐn)嚢瑁?所得溶液的質(zhì)量是 g。 (4)若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃時(shí),則 三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。,A>B>C,A,C,70,B>A>C,4. (2015廣州)如圖1-3-6為幾種固體的溶解度曲線,回答 下列問題:,(1)NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是 。 (2)30 ℃時(shí),KNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 為 (只列計(jì)算式,不需要計(jì)算結(jié) 果)。 (3)60 ℃時(shí),10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g 蒸餾水,冷卻到30 ℃后, (填“有”或“沒有”) NaCl析出,有 g KNO3結(jié)晶析出。,NaCl溶解 度受溫度影響較小,隨溫度的升高而升高,沒有,44.2,考題預(yù)測 5.硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表,下列說法 錯(cuò)誤的是 ( ) A.硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大 B.60 ℃時(shí),飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比 為11∶21 C.20 ℃時(shí),10 g水中加入5 g硝酸鉀充分溶解后再加 入5 g水,前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D.將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硝酸鉀溶液從60 ℃降溫至 20 ℃,沒有晶體析出,D,6. 將60 ℃的硝酸鉀溶液降溫至20 ℃,有晶體析出。有關(guān) 該過程的說法錯(cuò)誤的是 ( ) A. 60 ℃時(shí)的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 B. 20 ℃時(shí)的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 C. 硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 D. 硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到,A,7.20 ℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙固體(不含結(jié)晶水),分別加 入到盛有100 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1-3-7的 圖1所示,加熱到50 ℃時(shí)現(xiàn)象如圖1-3-7的圖2所示(不考 慮水分蒸發(fā)),甲、乙固體的溶解度曲線如圖1-3-7的圖3 所示。下列說法正確的是 ( ) A.圖1中乙溶液一定不飽和 B.圖2中兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 C.圖3中N表示甲的溶解度曲線 D.圖2中兩溶液降溫至30 ℃一定都不會(huì)析出晶體,B,8.在室溫下,甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一 個(gè)燒杯的水中,現(xiàn)象如圖1-3-8所示,甲、丙還有剩余固 體,乙固體全部溶解。升溫到80 ℃時(shí),發(fā)現(xiàn)甲固體全部 溶解,乙固體析出,丙固體沒有明顯變化。,(1)室溫時(shí), (填“甲” “乙”或“丙”)溶液可能是不 飽和溶液。 (2)1-3-8圖中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是 (填“a” “b”或“c”)。 (3)t2℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液 中水的質(zhì)量由大到小的順序是 。,乙,c,,乙>丙>甲,9. 如圖1-3-9圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下 列問題:,(1)P點(diǎn)的含義是 。 (2)t2℃時(shí),將50 g a物質(zhì)放入50 g水中充分溶解得到溶 液的質(zhì)量為 g。 (3)將t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃, 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。 (4)t1℃時(shí),將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯 中(如圖1-3-9圖2所示),向水中加入一定量的氫氧化鈉 固體后,試管中的溶液變渾濁,原因是 。,t1℃時(shí),a與c的溶解度相同,75,b>a>c,NaOH溶于水放 熱,c的溶解度隨溫度的升高而減小,,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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