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1,第六節(jié) 酸和堿,第一部分 身邊的化學物質,2,知識梳理,一、認識酸堿指示劑，物質酸堿性識別的方法 實驗室中常用的酸堿指示劑是紫色的石蕊溶液和無色的酚酞溶液，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。,【特別提醒】不溶于水的酸、堿不能夠使指示劑變色。,紅,不變色,藍,紅,3,二、濃鹽酸和濃硫酸的性質 1. 濃鹽酸、濃硫酸的性質和用途,揮發(fā),吸水,腐蝕,4,2. 注意： ①濃硫酸具有吸水性，故可以作為許多氣體干燥劑，能干燥 的氣體，如：氧氣、氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等； ②濃硫酸溶于水會放熱，所以稀釋濃硫酸時應 。 ③濃硫酸具有腐蝕性，如果不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣物上，要立即用大量清水沖洗，然后涂上3%～5%的 溶液。,中性和酸性,將濃硫酸沿燒杯杯壁慢慢注入水中,碳酸氫鈉,(3)能與金屬氧化物反應生成鹽和水，如工業(yè)用稀鹽酸除去鐵銹(主要成分是Fe2O3·xH2O)，其反應的化學方程式為 。 (4)可與堿反應，如中和胃酸(即鹽酸)可服用含Al(OH)3的藥物，其反應的化學方程式為_____________________ ；由于鋁對人體有害，所以有的胃藥已改為含Mg(OH)2，則其中和胃酸的化學方程式為 。,Fe2O3·xH2O＋6HCl ═ 2FeCl3＋(3＋x)H2O,Al(OH)3＋3HCl ═ AlCl3＋3H2O,Mg(OH)2＋2HCl ═ MgCl2＋2H2O,6,(5)可與鹽反應，如沒有胃潰瘍或胃穿孔的胃病患者，胃酸過多還可服用純堿(化學式 )或小蘇打即碳酸氫鈉治療，其反應的化學方程式分別為 、 。 (6)用途：化工產(chǎn)品及原料，除銹，胃液中含有 可幫助消化。,Na2CO3,Na2CO3＋2HCl ═ 2NaCl＋CO2↑＋H2O,NaHCO3＋HCl ═ NaCl＋CO2↑＋H2O,適量鹽酸,7,【特別提醒】 鹽酸與氯化氫的區(qū)別：鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；而氯化氫是純凈物，是鹽酸的溶質，通常條件下是氣體，兩者不能混為一談。,2. 稀硫酸的化學性質和用途： (1)稀硫酸不具備濃硫酸的特性，稀硫酸的化學性質是由H2SO4電離生成的H＋和SO42－的性質決定的。 (2)稀硫酸能使紫色石蕊溶液變 ，不能使 色酚酞溶液變色。,紅,無,8,(3)稀硫酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應生成硫酸鹽與氫氣，如用Zn或Fe與稀硫酸反應制氫氣，反應的化學方程式為 、 。 (4)能與堿中和生成硫酸鹽與水，如與NaOH、Cu(OH)2反應，反應的化學方程式為 、 。 (5)用途：重要化工原料，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉有色金屬、精煉石油、金屬除銹等。,Zn＋H2SO4 ═ ZnSO4＋H2↑,Fe＋H2SO4 ═ FeSO4＋H2↑,2NaOH＋H2SO4 ═Na2SO4＋2H2O,Cu(OH) 2＋H2SO4 ═ CuSO4＋2H2O,9,3. 鹽酸與硫酸的化學性質相似是由于兩者都含有相同的H＋，而性質有所區(qū)別是由于酸根離子(Cl－和SO42－)不同。,【特別提醒】 1. 金屬鐵與酸反應時得到的是亞鐵鹽，而不是鐵鹽。濃硫酸、濃硝酸與金屬反應時，不產(chǎn)生氫氣而產(chǎn)生水。 2. 酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應時，是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸或堿溶液變色。正確的敘述方法是酸堿指示劑變色，如紫色石蕊溶液遇酸變紅，或酸使紫色石蕊溶液變紅。,10,3. 鹽酸、硫酸的溶液中都有H＋，但溶液中的陰離子不同，鹽酸、硫酸也有不同的化學性質，稀硫酸能與BaCl2溶液反應(H2SO4＋BaCl2═BaSO4↓＋2HCl)，而鹽酸不能。不同的酸有特殊的化學性質(緣于酸根不同)，同一種酸因濃度不同，化學性質也可能不同。,11,四、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質和用途,氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質和用途,火堿,熟石灰,潮解,減小,12,五、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質和用途 1. 氫氧化鈉的化學性質和用途： (1)與酸堿指示劑作用。能使紫色石蕊溶液變 ，使無色酚酞溶液變 。 (2)與酸性氧化物(如CO2、SO2、SO3)等反應生成鈉鹽與水。 反應方程式分別為 ； ； 。,藍,紅,2NaOH＋CO2 ═Na2CO3＋H2O,2NaOH＋SO2 ═Na2SO3＋H2O,2NaOH＋SO3═ Na2SO4＋H2O,13,(3)與酸反應生成鈉鹽與水。 例如NaOH和H2SO4反應，反應的化學反應方程式為 。 氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛用于制造 、石油、造紙、紡織、印染等。 2. 氫氧化鈣的化學性質和用途： (1)Ca(OH)2溶液俗稱 。該溶液能使紫色石蕊溶液變 ，使無色酚酞溶液變 。 (2)與酸性氧化物(如CO2)反應，反應的化學方程式為 (用此反應可鑒別CO2的存在)。,2NaOH＋H2SO4 ═ Na2SO4＋H2O,肥皂,石灰水,藍,紅,Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋2H2O,14,(3)與酸反應生成鹽與水(可改良酸性土壤)，與鹽酸反應的化學方程式為 。 (4)與某些鹽(鹽必須可溶于水，如Na2CO3)反應生成新鹽與新堿，熟石灰與Na2CO3反應的化學方程式為 (工業(yè)上可利用此反應來制燒堿)。 (5)氫氧化鈣的用途：作建筑材料，降低土壤酸性，配制農(nóng)藥波爾多液(原料是 和硫酸銅)。,Ca(OH)2＋2HCl ═ CaCl2＋2H2O,Ca(OH)2＋Na2CO3═ CaCO3↓＋2NaOH,石灰水,15,六、中和反應及其實際中的應用 1. 和 作用生成 與 的反應叫做中和反應。 2. 中和反應在實際中有廣泛的應用：如土壤中加入 (填名稱)以中和其酸性；工廠含有稀硫酸的廢水也可用 來中和處理，反應的化學方程式是 ；中和胃酸可服用 性藥物；被蚊蟲叮咬處有蟻酸(HCOOH)，可以涂一些堿性物質(如氨水)減輕痛癢。,酸,堿,鹽,水,熟石灰,熟石灰,Ca(OH)2＋H2SO4 === CaSO4＋2H2O,堿,16,七、溶液酸堿度的表示方法——pH及測定方法以及在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療上的意義 1. 溶液酸堿度的表示法——pH。,2. 溶液的酸堿度常用 表示，pH范圍通常在 之間： pH 7的溶液顯酸性，pH ，酸性越強； pH 7的溶液顯中性； pH 7的溶液顯堿性，pH ，堿性越強。 【特別提醒】 溶液稀釋時，酸溶液pH增大，堿溶液pH減小，中性溶液pH不變。,pH,0～14,,越小,＝,,越大,17,3. pH的測定方法：測定pH最簡便的方法是使用pH試紙，具體操作是：用 蘸取被測溶液，滴到 上，pH試紙顯色后與 比較可得出溶液的pH。 【特別提醒】 (1)用pH試紙測出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。(2)用pH試紙測pH時，試紙不能用水潤濕。(3)pH試紙既可測溶液的酸堿性，也可測溶液的酸堿度。酸堿指示劑只能測溶液的酸堿性，不能測溶液的酸堿度。,4. 通過測定pH，可以了解空氣污染情況、人體健康狀況等。 正常雨水pH＝ ，酸雨pH ；胃液的pH ，因為其中含有 。,玻璃棒,pH試紙,標準比色卡,5.6,5.6,7,鹽酸,18,5. 溶液的酸堿性與溶液的酸堿度： 所謂溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、堿性還是中性，酸堿性是溶液的一種化學性質。酸性即酸的通性，堿性即堿的通性，分別是由H＋和OH－表現(xiàn)出來的性質。 溶液的酸堿度是溶液酸堿性強弱程度的描述(表示)，能顯示出溶液的酸堿性強弱。了解溶液酸堿性強弱在實際生活中有重要的意義。如我們通過測定雨水的酸度，可以判斷空氣被酸性氣體(如SO2等)污染的程度；通過測定土壤的酸堿度來確定土壤的改良方法。pH是表示溶液的酸堿度的一種方法。,19,易錯清單,易錯點一：濃鹽酸揮發(fā)現(xiàn)象的描述。 打開濃鹽酸的試劑瓶口，會觀察到瓶口有白霧，它是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合成的鹽酸小液滴。 易錯點二：金屬鐵與酸反應時可制得鐵鹽。 金屬鐵與稀酸反應，生成的是淺綠色的亞鐵鹽，而非鐵鹽。,20,易錯點三：酸堿指示劑與酸堿作用現(xiàn)象的正確表述。 酸堿指示劑可和酸溶液或堿溶液反應，使顏色發(fā)生改變，但變色的是指示劑，而不是酸、堿溶液，因此不能說成石蕊(或酚酞)使酸溶液或堿溶液變色。正確表述是酸堿指示劑變色。如：紫色石蕊試劑遇酸變紅，或酸使紫色石蕊試劑變紅。 易錯點四：pH7，但pH7的溶液不一定是堿溶液，因為有些鹽的溶液顯酸性或堿性，如Na2CO3溶液顯堿性。,21,巧學妙思：(摘選自化學版《青花瓷》歌詞) 無色酚酞面對堿 羞澀臉緋紅，紫色石蕊遇到堿 青藍慢淡出； 酸堿和鹽融入水 離子解離開，酸和氫氧根金屬三角戀。 氫氧化鈉 易腐蝕潮解味道澀，火堿燒堿苛性鈉俗名遍地找； 你用途十分廣泛，精煉石油制作干燥劑。(酸堿有關) 鹽酸似水透明 刺激有酸味，白霧裊裊升起 揮發(fā)小液滴； 活潑金屬及鹽和金屬氧化物，就當我為驗證你伏筆。(濃鹽酸),22,硫酸不愿揮發(fā) 黏稠把水吸，木棒被打撈起 脫水使碳化； 如傳世的化尸水腐蝕千萬物，你眼帶笑意。(濃硫酸) 稀釋那濃硫酸 注酸入水里，沿器壁慢慢倒 攪拌手不離； 濃酸沾皮膚立即大量水沖洗，涂抹上碳酸氫鈉救急。 (濃硫酸稀釋) 甘油滋潤皮膚，光滑又細膩。 熟石灰入土地，酸堿度適宜。 看酸紅堿紫的試紙多么美麗，你眼帶笑意。(生產(chǎn)實際),23,狀元筆記：,24,中考考點精講精練,考點1 常見的酸和酸的通性,【例1】(2015廣東)根據(jù)如圖1－6－2所示實驗，判斷下列說法錯誤的是( ) A. 濃鹽酸有揮發(fā)性 B. HCl分子在運動 C. Y杯溶液的顏色會改變 D. Y杯內(nèi)發(fā)生了置換反應,25,解析：濃鹽酸有揮發(fā)性，能夠揮發(fā)出氯化氫氣體，故選項A正確；分子是不斷運動的，因此HCl分子在運動，故選項B正確；滴有石蕊溶液的稀燒堿溶液是藍色溶液，HCl分子運動到滴有石蕊溶液的稀燒堿溶液中，和氫氧化鈉反應，堿性消失，Y杯溶液的顏色會改變，故選項C正確；HCl和氫氧化鈉反應屬于中和反應，不是置換反應，故選項D錯誤。,答案：D,26,考題再現(xiàn),1. (2014佛山)在一定質量表面被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，反應中有關量的變化情況描述正確的是 ( ),A,27,2. (2013廣州)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 (1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有 性。 (2)寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式： ①與鐵粉反應： ； ③與氯化鋇溶液反應： ； 上述反應中，屬于酸的共同性質的是 (填編號)。 (3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是______ (填編號)。 ①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH,吸水,Fe＋H2SO4═ FeSO4＋H2↑,H2SO4＋BaCl2 ═ BaSO4↓＋2HCl,①②,②③,28,3. (2015廣州)鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑。,(1)增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 。,(2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。 ①可以看到的現(xiàn)象是___________________________ ；,分子之間的間隔,固體溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生,29,②如圖1－6－3表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)： ； ； ； ③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是 (填選項)。 A. Cu B. Mg C. Al D. Ag,H＋,Cl－,Fe2＋,BC,30,考點2 常見的堿和堿的通性,【例2】(2015茂名)歸納總結是學習化學的一種方法。請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納(如圖1－6－4)，完成下列問題。(箭頭上方的物質是指與堿反應的物質),(2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質 的化學方程式為 ， 所以氫氧化鈉必須 保存。 (3)請幫小明補充完整性質3箭頭上方的反應物質是 (填“酸”“堿”或“鹽”)。 (4)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有 (填化學符號)。,(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變 。,31,解析：(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色。 (2)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O，所以氫氧化鈉必須密封保存。 (3)非金屬氧化物、酸和堿反應生成鹽和水。 (4)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有OH－。,答案 (1)紅色 (2) 2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O 密封 (3)酸 (4)OH－,32,考題再現(xiàn),1. (2014廣東)如圖1－6－5“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質才能通過。,(1)請用“連續(xù)線”畫出燒堿應行走的路線。 (2)燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質，請寫出化學反應的方程式： 、 。,如答圖1－6－1,2NaOH＋CuCl2═Cu(OH)2↓＋2NaCl,2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O,33,2.（2015廣州） 氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。 （1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是 。 測量其溶液的pH時，可以 ，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。 (2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是： (以土壤中含有硫酸為例)。,CaO ＋H2O ═ Ca(OH) 2,用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,Ca(OH)2＋H2SO4═ CaSO4＋2H2O,34,(4)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是 ； ?“黑白粉” 還可提供植物必需的營養(yǎng)素 （填元素符號）。,Ca(OH)2＋K2CO3 CaCO3↓＋2KOH,K,35,3.（2015梅州）CO2和NaOH溶液能發(fā)生反應，但看不到明顯現(xiàn)象。某化學興趣小組為驗證CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應，進行如下探究活動。 【查閱資料】 （1）CO2與NaOH反應的化學方程式為 。,2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O,(2)方案一：,【設計實驗】,產(chǎn)生了沉淀,氯化鈣溶液,36,(3)方案二：按如圖1－6－6所示裝置進行實驗。,將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，然后打開活塞,【反思與評價】 (4)有同學認為方案二根據(jù)實驗現(xiàn)象不能得出“CO2和NaOH溶液能發(fā)生反應”的結論，還應再做對比實驗，理由是 。,二氧化碳可以溶于水,37,考點3 溶液的pH與中和反應,【例3】(2014廣州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是( ) A. 5 B. 9 C. 12 D. 13 解析：向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7。 答案：A,38,考題再現(xiàn),1. (2014揭陽)下列反應屬于中和反應的是( ) A. Na2CO3＋2HCl═NaCl＋CO2↑＋H2O B.2NaOH＋H2SO4 ═ Na2SO4＋H2O C. CO2＋2NaOH═Na2CO3＋H2O D. Fe＋CuSO4═ Cu＋FeSO4,B,2. (2015廣州)常溫下，下列說法錯誤的是( ) A. pH＝2的溶液顯酸性 B. pH＝7的溶液顯中性 C. 溶液的pH由5變成2，其酸性減弱 D. pH＞10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因為堿性太強,C,39,3. (2015廣東)圖1－6－7為某些物品對應的pH范圍，其中顯弱堿性的是 ( ) A. 小蘇打 B. 楊梅 C. 栗子 D. 菠蘿,C,40,中考預測演練,考點2 常見的堿和堿的通性,12. 為探究堿的性質，進行如圖1－6－9所示的實驗。,(1)如圖1－6－9甲所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度 (填“升高”“降低”或“不變”)。,升高,41,(2)如圖1－6－9乙和丙所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為 ，本實驗中乙的作用是 。 (3)實驗結束后，進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3，調節(jié)pH接近7，達到排放標準。將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是__________________ 。,2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O,進行對照試驗，證明CO2與NaOH發(fā)生反應,溶液先變紅后褪色，并有氣泡產(chǎn)生,42,考點3 溶液的pH與中和反應,16. 探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，并用如圖1－6－11所示圖象分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是 ( ),D,43,A. 圖a：在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B. 圖b：在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸 C. 圖c：在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D. 圖d：在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸,44,21. 小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應后的溶液pH為2，取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖1－6－13所示。,45,請回答下列問題： (1)A點處溶液中的兩種溶質是 (寫化學式)。 (2)AB段可觀察到的實驗現(xiàn)象是 。 (3)BC段發(fā)生反應的化學方程式是 。 (4)CD段pH上升的原因是______________________ 。,CaCl2和HCl,有氣泡產(chǎn)生,Na2CO3＋Ca(OH)2═CaCO3↓＋2NaCl,加入Na2CO3 溶液增多, pH升高,