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2019-2020年高中化學 第三章第一節(jié) 弱電解質的電離教案 新人教版選修4 教學目標： 1． 掌握弱電解質的電離平衡。 2． 了解電離平衡常數(shù)的概念。 3． 了解影響電離平衡的因素 重點、難點： 外界條件對電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)。 教學方法：實驗探究、類比、推理等教學方法結合使用。 引入： 問題：什么是電解質？哪些物質屬于電解質？ 一、電解質 非電解質 1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質。 上述兩種情況下都不導電的化合物叫非電解質。 2．酸、堿、鹽都是電解質。 二、強電解質，弱電解質 1． 區(qū)分電解質強弱的依據(jù)： 分組實驗3-1 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 與鎂條反應現(xiàn)象 實驗結論 分組實驗3-1 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的PH（用PH計測定） 實驗結論 2．電離方程式： （1）強電解質： HCl = H+ + Cl- （2）弱電解質： CH3COOH CH3COO- + H+ 3．強弱電解質與結構關系。 （1）強電解質：強堿、強酸和多數(shù)鹽； （2）弱電解質：弱酸、弱堿和水等。 三、弱電解質電離平衡 1．電離平衡定義 在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 弱電解質電離過程（用圖像分析建立） 當 則弱電解質電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。 2．與化學平衡比較（由學生總結比較） （1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。 （2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。 （3）影響電離平衡的因素 A．內因的主導因素。 B．外因有：（理論推測，實驗驗證） ①濃度。 在CH3COOH CH3COO- + H+ 的平衡體系中： a、 稀釋實驗 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的PH 稀釋1000倍后溶液的PH 0.001mol/lHCl 0.001mol/l CH3COOH 預測 實測 預測 實測 理論解釋。 b、加入相應的鹽 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的PH 加入少量NaCl固體 加入少量CH3COONa固體 溶液的PH 預測 實測 預測 實測 理論解釋： ②溫度 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的PH 加熱后溶液的PH 預測 實測 預測 實測 理論解釋：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。 練習：完成下表 在氨水中進行如下實驗操作 操作/項目 PH [OH-] [NH4+] [NH3H2O] 加入NH4Cl固體 加入NaOH固體 加入HCl溶液 3.電離平衡常數(shù)（自學點撥） 實驗3-2（分組） 1mol/l硼酸 1mol/l CH3COOH 溶液的PH 加入Na2CO3溶液現(xiàn)象 實驗結論及解釋： （1）一元弱酸電離平衡常數(shù)： （2）一元弱堿電離平衡常數(shù)： （3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如： （4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。 （5）K的意義： ①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。 ②值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質相對強弱。 ③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。