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專題7 化學反應的熱效應,考點17 反應熱與能量變化的關系 考點18 熱化學方程式 考點19 蓋斯定律的應用及反應熱的計算,考點17 反應熱與能量變化的關系,600分考點 700分考法 考法1：吸熱反應與放熱反應的判斷 考法2：焓變與鍵能之間的關系,1．化學反應中能量變化的相關概念 (1)反應熱：在化學反應過程中吸收和放出的熱量稱為反應熱。 (2)焓變：在恒溫恒壓的條件下，化學反應過程中吸收或放出的熱量稱為反應的焓變，用ΔH表示，單位常用kJ/mol(或kJmol－1)。 (3)燃燒熱和中和熱,注意：中和熱不包括離子在水溶液中生成沉淀的熱效應和電解質(zhì)電離的熱效應。,2．放熱反應與吸熱反應,返回,考法1 吸熱反應與放熱反應的判斷 1．根據(jù)反應過程的圖示判斷 (1)從所含絕對能量看：反應物高、生成物低，反應放熱。 (2)從能量的上限看：吸少、放多，反應放熱。 2．反應能量變化與反應條件的關系 (1)需要加熱才能發(fā)生的反應，不一定是吸熱反應，如木炭的燃燒。 (2)常溫下不需要加熱就能發(fā)生的反應不一定是放熱反應，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應。 (3)需持續(xù)加熱的反應，屬于吸熱反應。 (4)不需加熱或停止加熱后仍能進行的反應，常是放熱反應。,返回,考法2 焓變與鍵能之間的關系 1．掌握公式 ΔH＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和。 2．掌握常見物質(zhì)中的化學鍵數(shù),返回,考點18 熱化學方程式,600分考點 700分考法 考法3：熱化學方程式的正誤判斷 考法4：根據(jù)要求寫出熱化學方程式,熱化學方程式的書寫 (1)若為放熱，ΔH為“－”；若為吸熱，ΔH為“＋”。ΔH的單位一般為kJ/mol(或kJmol－1)。若反應逆向進行，其反應熱數(shù)值相等，符號(“＋”“－”)相反。 (2)需注明反應的條件(溫度、壓強等)。因條件不同，ΔH不同。若不注明，指常溫(25 ℃)、常壓(101 kPa)。 (3)需注明物質(zhì)的狀態(tài)(s表示固態(tài)、l表示液態(tài)、g表示氣態(tài)、aq表示水溶液)。 (4)熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，故可以是整數(shù)、分數(shù)?；瘜W計量數(shù)不同，ΔH不同；化學計量數(shù)加倍，ΔH也加倍。,返回,,考法3 熱化學方程式的正誤判斷 (1)化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。 (2)各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否注明。 (3)反應熱ΔH的符號是否正確。 (4)反應熱ΔH是否與方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)相對應，數(shù)值是否正確。 (5)熱化學方程式一般不要寫反應條件。 在熱化學方程式中，不必注明“點燃”“△”“催化劑”等反應條件。不必標注氣體、沉淀物質(zhì)的符號“↑”“↓”。,返回,,考法4 根據(jù)要求寫出熱化學方程式 1．判定反應是放熱還是吸熱，確定ΔH的符號。 2．計算反應的焓變 (1)根據(jù)題給反應物或生成物的量，計算反應的焓變，并依據(jù)焓變的數(shù)值確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，常給反應物的量往往是質(zhì)量或濃度，需要換算成物質(zhì)的量。 (2)根據(jù)化學鍵鍵能計算焓變：ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。 3．正確標注反應物狀態(tài) 反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，會導致反應熱數(shù)值不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g、aq) 。對于化學式形式相同的同素異形體，還必須注明物質(zhì)名稱，如C(金剛石，s)。,返回,考點19 蓋斯定律的應用及反應熱的計算,600分知識 700分考法 考法5：反應熱的大小比較 考法6：蓋斯定律的應用 考法7：方程式中反應熱的計算,1．蓋斯定律的內(nèi)容 不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。例如： 2．蓋斯定律的應用 (1)應用蓋斯定律比較反應熱的大小。 (2)應用蓋斯定律計算反應熱。,返回,考法5 反應熱的大小比較 1．根據(jù)反應物和生成物的狀態(tài)比較反應焓變的大小 物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應熱的 關系（如右圖）。 【注意】放熱反應的焓變?yōu)樨摂?shù)，放熱越多， ΔH越小。 2．根據(jù)元素周期律的遞變性比較 等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應時，一般情況下，物質(zhì)的性質(zhì)越活潑，放熱越多。 3．根據(jù)反應的進程比較,返回,考法5 反應熱的大小比較,返回,考法6 蓋斯定律的應用 蓋斯定律的應用常以如下方式進行考查：給出幾個熱化學方程式，求目標方程式的焓變(或再進一步計算)。 對此類題可用方程式“目標加和法”解答，此方法的過程其實與數(shù)學中的方程組加減消元法類似。即消去目標反應方程式中沒有的物質(zhì)，留下有的物質(zhì)。,返回,考法7 方程式中反應熱的計算 1．單一方程式中反應熱的計算 在熱化學方程式中，反應熱當作方程式中的一項，其計算思路與方程式的計算相似。 2．多個方程式中反應熱的計算 (1)不同反應利用同一熱量。用能量守恒找出關系式，從而列式計算。 (2)混合物中每種物質(zhì)都有對應的熱化學方程式，給出混合物的總量和混合物參加反應的總熱量，求混合物中各物質(zhì)的量。,返回,