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2019-2020年高中化學 ：3.2.1《分子晶體》教案 新人教版選修3 【教學目標】 1.使學生了解分子晶體的組成粒子.結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點及其性質(zhì)的一般特點。 2.使學生理解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。 3.知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別。 【教學重點】重點掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特點 【教學難點】氫鍵的方向性和氫鍵對物體物理性質(zhì)的影響 【教學方法】運用模型和類比方法誘導分析歸納 【教師具備】教學媒體 冰、干冰、碘晶體 【復習引入】什么是離子晶體？哪幾類物質(zhì)屬于離子晶體？ 【交流討論】雪花、冰糖、食鹽、水晶和電木（酚醛樹脂）這些固體是否屬于晶體？若不是晶體，請說明理由 【設(shè)問】構(gòu)成它們的基本粒子是什么？這些粒子間通過什么作用結(jié)合而成的？ 【講解】分子通過分子間作用力形成分子晶體 【板書】一、分子晶體 1.定義：含分子的晶體稱為分子晶體。 也就是說：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體?？磮D3-9，如：碘晶體中只含有I2分子，就屬于分子晶體 【思考】還有哪些屬于分子晶體？ 2.較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機物的晶體。 3.分子間作用力和氫鍵 【講述】首先讓我們回憶一下分子間作用力的有關(guān)知識、分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，也叫范徳華力。 【追問】分子間作用力對物質(zhì)的性質(zhì)有怎么樣的影響? 【板書】教師誘導：但是有些氫化物的熔點和沸點的遞變卻與此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸點就出現(xiàn)反常。 【講解】指導學生自學：教材中有些氫鍵形成的條件，氫鍵的定義，氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。 【師生小結(jié)】 ①氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強的原子（N，O，F(xiàn)）與H核 ②氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較強的分子間作用力。 ③氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高。 【投影】④投影 氫鍵的表示 如：冰一個水分子能和周圍4個水分子從氫鍵相結(jié)合組成一個正四面體 見圖3-11 【創(chuàng)設(shè)情景】教師誘導：在分子晶體中，分子內(nèi)的原子以共價鍵相結(jié)合，而相鄰分子通過分子間作用力相互吸引。分子晶體有哪些特性呢？學生回答 【板書】4．分子晶體的物理特性：熔沸點較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導電。 【講述】大多數(shù)分子晶體結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力。以一個分子為中心，其周圍通常可以有幾個緊鄰的分子。如圖3-10的O2，C60，我們把這一特征叫做分子緊密堆積。如果分子間除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵），如果分子間存在著氫鍵，分子就不會采取緊密堆積的方式。這一排列使冰晶體中空間利用率不高，皆有相當大的空隙使得冰的密度減小。 【舉例】在冰的晶體中，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，形成正四面體。氫鍵不是化學鍵，比共價鍵弱得多卻跟共價鍵一樣具有方向性，而氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子的相互吸引， 【講述】教師誘導，還有一種晶體叫做干冰，它是固體的CO2的晶體。干冰外觀像冰，干冰不是冰。其熔點比冰低的多，易升華。 出示干冰的晶體結(jié)構(gòu)晶胞模型。 【講解】干冰晶體中CO2分子之間只存在分子間力不存在氫鍵，因此干冰中CO2分子緊密堆積，每個CO2分子周圍，最近且等距離的CO2分子數(shù)目有幾個？ 【講解】一個CO2分子處于三個相互垂直的面的中心，在每個面上，處于四個對角線上各有一個CO2分子周圍，所以每個CO2分子周圍最近且等距離的CO2分子數(shù)目是12個。 【師生小結(jié)】投影小結(jié)完成表格 晶體類型 分子晶體 結(jié)構(gòu) 構(gòu)成晶體的粒子 分子 粒子間的相互作用力 分子間作用力 性質(zhì) 硬度 小 熔沸點 較低 導電性 固態(tài)熔融狀態(tài)不導電 溶解性 相似相溶 【小結(jié)】 本節(jié)課主要學習了分子晶體，重點掌握其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 【板書設(shè)計】 一、分子晶體 1.定義：含分子的晶體稱為分子晶體 2.較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機物的晶體。 3.分子間作用力和氫鍵 ①氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強的原子（N，O，F(xiàn)）與H核 ②氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較強的分子間作用力。 ③氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高。 4．分子晶體的物理特性：熔沸點較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導電。