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2019-2020年高三化學(xué)每周精析精練：元素周期表及周期律（23頁）全解全析 一、選擇題 1．下列關(guān)于元素的敘述正確的是 （ ） A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物 B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素 D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能為2或8 2．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 （ ） A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng) 3．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是 （ ） ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 4．A、B、C、D四種非金屬元素（除H外），A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出的能量B＞A；原子序數(shù)D＞C，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，則四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是（ ） A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.A、B、D、C D.B、A、D、C 5．X可以從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，則下列判斷正確的是（ ） A.X一定是比Y活潑的金屬 B.X一定是排在金屬活動性順序表中氫前面的金屬 C.X是金屬時，Y可能是金屬也可能是非金屬 D.X是金屬時，Y一定是金屬；X是非金屬時，Y一定是非金屬 6．第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（ ） A.原子半徑比鉀的原子半徑大 B.氯化物難溶于水 C.原子半徑比鎂的原子半徑小 D.碳酸鹽難溶于水 7．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ） A.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行 B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 C.除短周期外，其它周期均為18種元素 D.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 8．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ） ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋5 ②ⅦA族元素是非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第三周期ⅦA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)不一定都為17 ④原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族 A．①②　　　　B．①③　　　　C．②④　　　　D．③④ 9．下列說法中正確的是 （ ） A．最外層有2個電子的原子都是金屬原子 B．原子最外層電子數(shù)相同的不同元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定相似 C．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) D．溴元素位于周期表的第7縱行 10．門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了 空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克 勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述 中錯誤的是： （ ） A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng) B．XO2可被碳或氫還原為X C．XCl4的沸點比SiCl4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高 11．元素在周圍表中的位置，反映素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是 （ ） A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C．短周期和的元素，最外層電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)完全相同 D．同一主族的原子，最外層的化學(xué)原子相同 12．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（ ） A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：WC>B，則它們的原子序數(shù)大小順序是 （ ） A．B>C>A B．B>A>C C．A>B>C D．A>C>B 17．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、 Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子 數(shù)的3倍。下列說法正確的是 （ ） A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是離子化合物 C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸 18．釹(Nd)的化合物可用來制造超導(dǎo)材料，科學(xué)家在提取Nd的實驗中發(fā)現(xiàn)不同海域的海水中和的含量差異很明顯．下列有關(guān)說法中正確的是 （ ） A．原子核內(nèi)有60個質(zhì)子，原子核外有143個電子圍繞原子核高速運動 B．比少1個質(zhì)子 C．和的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)均不相同 D．Nd位于元素周期表中第1 A族 19．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ） A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z＜Y＜X B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X 20．下列敘述正確的是（ ） A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng) B．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加 D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 21．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（ ） A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m 22．已知短周期元素的離子aA2+, bB+, cC3-, dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ） A．原子半徑A>B>D>C B．原子序數(shù)d>c>b>a C．離子半徑 C>D>B>A D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C 23．下列排列順序正確的是 （ ） ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 24．下列敘述正確的是 （ ） A．16 8O2和18 8O2互為同位素，性質(zhì)相似 B．常溫下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存 C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同 D．C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定 25．下列敘述錯誤的是 （ ） A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 26．鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是 （ ） A．Bi和Bi都含有83個中子 B．Bi和Bi互為同位素 C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同 D．Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子 27．32S與33S互為同位素，下列說法正確的是 （ ） A．32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2 B．32S與33S具有相同的中子數(shù) C．32S與33S具有不同的電子數(shù) D．32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù) 28．xx年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是 （ ） A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 29．我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是 （ ） A．與互為同位素 B．與的質(zhì)量數(shù)相同 C．與是同一種核素 D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 30．素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層 結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是 （ ） A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng) 31．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在 同一周期。下列有關(guān)推測正確的是 （ ） A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3 32．x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知 （ ） A. x的原子半徑大于y的原子半徑。 B. x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性。 C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一電離能大于y 的第一電離能。 33．某元素的電離能(電子伏特)如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 A. IA B. ⅡA C. ⅢA D、ⅣA E、ⅥA F、ⅤA G、 ⅦA 34．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列 預(yù)測中不正確的是 （ ） ①Be的氧化物的水化物可能具有兩性，②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤SrSO4是難溶于水的白色固體，⑥H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 35．順式Pt（NH3）2Cl2（式量為300）是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的 說法中正確的是 （ ） A．由4種元素組成 B．含有NH3分子 C．Pt的化合價為＋4 D．Pt元素的質(zhì)量百分含量為65% 36．根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是 （ ） 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0．160 0．143 0．112 0．104 0．066 主要化合價 +2 +3 +2 +6、—2 —2 A．氫化物的沸點為H2Tb>a C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) 42．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是( ) A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸 B．Z元素在第三周期第VIA族 C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬 D．W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔、沸點依次降低 43．在短周期同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是( ) A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B.非金屬性：X>Y>Z C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng) D.X、Y、Z三種元素分別是Cl、S、Si 44．甲、乙兩種非金屬，已知：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性的強(qiáng)的是( 　) A．只有④　　 B．只有⑤　　 C．①②③　　 D．①②③④⑤ 45．A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3：4。E原子從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1。則下列敘述正確的是（ ） A．由A和C形成的一種化合物能與E的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng) B．由A，C原子和B、D原子分別構(gòu)成的分子電子數(shù)相等 C．B、D兩種單質(zhì)相互化合的反應(yīng)是不可逆反應(yīng) D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機(jī)鹽 46．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ） A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng) D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng) 47．短周期元素M與N的離子M2+與N3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是( ) A.M2+的離子半徑比N3-小 B.M的原子序數(shù)比N小 C.M與N原子的電子層數(shù)相同 D.M與N的最外層電子數(shù)相同 48．根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6、—2 —2 A．氫化物的沸點為H2TC>B， 17．答案：B 解析：難度，中等。此題是傳統(tǒng)的元素推斷題，由題意分析可知：X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為13，13/3〉4，Z原子最外層電子數(shù)最多，又是3的整數(shù)倍。故Z最外層電子數(shù)為6，只能是S，Y與Z同周期，最外層電子數(shù)為2，故為Mg, X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13,X內(nèi)層電子數(shù)為2，由此可知X為N。 18．答案：C 解析： 的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為60，中子數(shù)為83，和的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為60，中子數(shù)為86；在周期表中位于第六周期第IIIB族。 19．答案：AD 解析：在解有關(guān)周期表的題目時，首先要確定元素在周期表中的位置，實在推不出具體的位置，推出相對位置也可以。因X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以在本題中的突破口就能推出X元素即為O，而在短周期中能與O同主族的就只有S元素，即為Y,而Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,也就不難得出Z元素即為P元素，A選項中三元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為P＜S＜O，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2YO4，三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O，而不是磷化氫；D選項中半徑大小比較是正確的，最后本題的答案為AD。 20．答案：B 解析：本題考查元素周期律，元素性質(zhì)的遞變，同一周期IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)，但不同周期不能確定；氫化物的沸點還要考慮氫鍵；同周期非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加；第三周期元素的陰、陽離子半徑從左到右逐漸減小，但陽離子半徑大于陰離子半徑，故選B。 21．答案：A 解析：由題目推知，X位于Y的上方，是屬于同主族元素，所以當(dāng)X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿，A正確。若X為N，則NH3顯堿性，B不正確。若X為H，則C錯誤。若Y為Cl，則X為F，而F是通常是沒有正價。 22．答案：C 解析：短周期元素原子形成的離子都具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，其中陽離子與上一周期稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)相同，陰離子與同一周期稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)相同，再根據(jù)離子所帶電荷數(shù)，可確定原子序數(shù)為a > b >d>c，B項錯誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律知它們的原子半徑為B > A > C > D，A項錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，C正確；A、B是金屬，A排在B的后面，B的還原性強(qiáng)，D錯誤。 23．答案：B 解析：①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O；②中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：Na＞Mg，而Mg比O多一個電子層，所以Mg＞O；③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。 24．答案：D 解析：A選項中同位素是指中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同核素（原子）的互稱，選項中給出的是分子，錯誤；B中PH=1的溶液為強(qiáng)酸性環(huán)境，解答時應(yīng)在離子組Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氫根離子和氫離子不共存，在氫離子存在時硝酸根離子和亞鐵離子不能共存，錯誤；C中明礬的凈水原理是其溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成的次氯酸能殺菌消毒，作用原理不同，錯誤；D中此反應(yīng)的△H>０，說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也就是金剛石的具有能量大于石墨，物質(zhì)具有的能量越大，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，正確。 25．答案：D 解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)（或質(zhì)量數(shù)）不同的統(tǒng)一元素的不同核素之間的稱謂，故A選項是正確的；1H和2H是同一元素的不同核素，它們的質(zhì)子數(shù)均為1，因此B選項正確；14C的中子數(shù)為14-6=8，而14N的中子數(shù)為14-7=7，故C選項正確；6Li和7Li互為同位素，它們的中子數(shù)不同分別為3和4，因此D選項錯誤。 26．答案：B 解析：難度，易，Bi和Bi互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)同，中子數(shù)不同。 27．答案：D 解析：32S與33S原子為同一種元素（S元素）的不同核素，因此他們的最外層電子數(shù)、核外 電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均分別相等，分別為6、16和16；而他們的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不同。故正確 答案為D。 28．答案：A 解析：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。 29．答案：A 解析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素，具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子成為核素。與質(zhì)量數(shù)不同，B錯；與是不同核素，C錯；與的中子數(shù)不同，D錯。 30．答案：B 解析：由題目信息可推斷出，X為Na ，Y為Cl，Z為O。同周期（第三周期中）X（Na）的金屬性最強(qiáng)，A正確；同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X（Na）>Y（Cl），電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，離子半徑X（Na+）Be； C． M、T形成的化合物為Al2O3，能與酸和堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽，是兩性化合物； D． L2＋與R2－的最外層電子數(shù)相等，均為8個；但核外電子數(shù)不相等，Mg2+為10個，S2-為18個。 37．答案：D 解析：由圖中周期表的結(jié)構(gòu)可知，X是C，Y是S，Z是Ar，W是Si 38．答案：C 解析：由圖中周期表結(jié)構(gòu)可知，①是N，②是O，③是F，④是S，⑤是Cl 39．答案：D 解析：利用周期表的結(jié)構(gòu)特點、同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來解答即可。由同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)可知，第7周期第ⅢA族元素的金屬性要比金屬鋁的金屬性強(qiáng)得多，不可能具有兩性。 40．答案：D 解析：①中，2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+,但金屬性Fe >Cu；②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑，則甲的原子吸引電子能力大，難失電子；④元素金屬性的強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，而與失電子的數(shù)目多少無關(guān)，如金屬性Na>Mg>Al，而參加反應(yīng)時分別變?yōu)镹a+、Mg2+、Al3+，失電子數(shù)目從少到多。 41．答案：D 解析：根據(jù)同周期和同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律可以判斷各選項的正誤。A選項e、d元素同主族，且d在第二周期，而e在第三周期，因此d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定。B選項中a、b、e三種元素同周期，所以其原子半徑為a＞b＞e。這六中元素的單質(zhì)中c的單質(zhì)碳石化學(xué)性質(zhì)最不活潑的。 42．答案：C 解析：由“W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水”可知，W、Y、Z三種元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z為同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子”，故W、X、Y、Z只能依次為Na、Mg、Al、Cl。 43．答案：B 解析：從它們是短周期元素，且最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可以判斷它們的最高價分別是+7、+6、+5，那么X、Y、Z三種元素分別是Cl、S、P，據(jù)同一周期從左到右，原子半徑逐漸減少，非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，即HXO4>H2YO4> H3ZO4，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)即HCl>H2S>PH3。 44．答案：C 解析：可依據(jù)前面介紹規(guī)律方法：金屬性與非金屬強(qiáng)弱判斷的方法來解答。 45．答案：A 解析：A、B、C、D、E分別是C、N、O、H、Mg。A選項是CO2與Mg的反應(yīng)。 46．答案：C 解析：電子層越多，非金屬性越弱；B選項說明Y單質(zhì)的氧化性強(qiáng)過X單質(zhì)，Y的非金屬性強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣化合，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。 47．答案：A 解析：因為M2+與N3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故離子半徑M2+N。原子序數(shù)M>N，顯然電子層數(shù)M原子比N原子多1，最外層電子M為2個，N為5個，故不相同。 48．答案：B 解析：從圖表推出L、M、Q、R、T分別是Mg、Al、S、Be、O。 49．答案：A 解析：由題意可知X為H、Li、Na三種元素中的一種，Y為P，Z為O，則P在含氧酸及其鹽中可呈＋3、＋5兩種價態(tài)，A中Y為＋6價，故A不可能。 50．答案：AC 解析：根據(jù)元素④與⑦的化合價，可知它們屬于同一主族，半徑越大，原子序數(shù)越大，故A正確；同一周期中，元素從左到右的半徑逐漸減少，由于②的半徑比③的大，故它們不可能屬于同一周期。⑤的半徑比⑦大，故⑤只能是Cl元素，高氯酸是含氧酸中酸性最強(qiáng)的。 51．答案：C 解析：從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，R是S元素。所以，A項，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（O2－、Na＋、Mg2＋），其半徑依次減?。ㄅ袛嘁罁?jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減?。?；B項，X和Y元素能形成2種化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2）；C項，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y（O元素）和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：Y＞R，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY＞XmR；W元素最高價氧化物的水化物是Mg(OH)2，是中強(qiáng)堿，而R元素最高價氧化物的水化物是H2SO4,是強(qiáng)酸。 52．答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以） (2）He、Ne、Ar。 (3）C、H (4）Na (5）NH3 ；SiH4。 解析：短周期元素金屬性最強(qiáng)的是金屬鈉，前20種元素金屬性最強(qiáng)的為金屬鉀，從鈉形成的氧化物，可以遷移得到鉀的氧化物。 53．答案：（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O （2）。 （3）酸，Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋ （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）HCl＞H2S （6）S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋ （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。解析：（1）W、X為金屬，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。 (2)W為Na，W可以和Y形成W2Y，則Y為-2價，為ⅥA元素，且和鈉同周期，所以為S。W2Y為Na2S，電子式為：。 （3）Y的硝酸鹽為Al(NO3)3，由于Al3＋的水解：Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋，其溶液呈酸性。 （4）Y的低價氧化物為SO2；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl。Y的低價氧化物和Z的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。 (5)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；由于非金屬性：Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S。 (6)對結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，則原子半徑越小，所以Na＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。但由于S2－、Cl－離子有3層電子，Na＋、Al3＋離子有2層電子，所以S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋。 （7）Z的最高價氧化物為Cl2O7是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：Cl2O7+H2O=2HClO4，0.25mol Cl2O7放出QkJ的熱量，故△H＜0，