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第4講 化學能與熱能,【高考這樣考】 1.(2014新課標全國卷ⅡT13)室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s) 溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于 水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3。 則下列判斷正確的是( ) A.ΔH2ΔH3 B.ΔH1ΔH3,【解析】選B。根據題意知，CuSO45H2O(s)溶于水溫度降低， 反應為CuSO45H2O(s)====Cu2+(aq)+ (aq)+5H2O(l) ΔH10， CuSO4(s)溶于水溫度升高，反應為CuSO4(s)====Cu2+(aq)+ (aq) ΔH20。 ΔH20，所以A錯誤；由ΔH1=ΔH3+ΔH2可知B正確， C、D錯誤。,2.(2013新課標全國卷ⅡT12)在1 200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應 H2S(g)+ O2(g)====SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)==== S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+ O2(g)====S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)====S2(g) ΔH4 則ΔH4的正確表達式為( ) A.ΔH4= (ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4= (3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4= (ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4= (ΔH1-ΔH2-3ΔH3),【解析】選A。給題干中的前三個方程式依次標號為①、②、③， 然后進行計算：(①+②)2/3-③2即可得到要求的反應熱，故選 項A正確。,3.(2015全國卷ⅠT28(3))已知反應2HI(g)====H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11 kJmol-1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷 裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中 化學鍵斷裂時需吸收的能量為________kJ。 【解析】根據焓變等于反應物鍵能減去生成物鍵能可知： 2EH-I-EH-H-EI-I=+11 kJmol-1，得EH-I=299 kJmol-1。 答案：299,【考綱要求】 1.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。 2.了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應 熱等概念。 3.了解熱化學方程式的含義。,4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源 危機中的重要作用。 5.了解焓變與反應熱的含義。了解ΔH=H(生成物)-H(反應物)表達式 的含義。 6.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。,【考查特點】 1.客觀題： (1)考查“理解”：對反應熱、吸熱反應、放熱反應的理解。 (2)考查“判斷”：熱化學方程式的正誤判斷。 (3)考查“能源”：以社會熱點問題為背景考查能源問題。,2.主觀題： (1)考查“定律”：根據蓋斯定律由已知熱化學方程式書寫未知熱化 學方程式。 (2)考查“計算”：考查反應熱計算。 (3)考查“應用”：密切聯(lián)系實際，結合新能源、元素化合物的知識， 與化學平衡及電化學的知識綜合考查，一般出現在解答題中的某一問 中。,1.書寫熱化學方程式的“六大”要點： (1)注意ΔH的符號和單位。 若為放熱反應，ΔH為__________；若為吸熱反應， ΔH為__________。ΔH的單位為_________。 (2)注意焓變的測定條件。 絕大多數ΔH是在______________下測定的，此時可不注明 溫度和壓強。,“-”或0,“+”或0,kJmol-1,25℃、101 kPa,(3)注意熱化學方程式中的化學計量數。 熱化學方程式中的化學計量數僅表示該物質的_________。 (4)注意物質的聚集狀態(tài)。 氣體用“__”，液體用“__”，固體用“__”，溶液用“___”。,物質的量,g,l,s,aq,(5)注意ΔH的數值與符號。 由于ΔH與反應完成時各物質的量有關，如果化學計量數_____， 則ΔH也要_____。互為逆反應的焓變數值_____，但符號_____。 (6)可逆反應的焓變。 對于可逆反應的焓變(ΔH)是指_________時的焓變。,加倍,加倍,相同,相反,完全反應,2.焓變的計算的“四個”依據： (1)依據反應物與生成物的能量計算。 ΔH=____________________。 (2)依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化 計算。ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。 (3)利用熱化學方程式進行計算。 先寫出熱化學方程式，再根據熱化學方程式所體現的物質之間、 物質與焓變之間的關系直接計算焓變。,H(生成物)-H(反應物),(4)利用蓋斯定律計算焓變。 ①設計合理的反應途徑。 ②適當加減已知的熱化學方程式，得出待求的熱化學方程式，焓變 也要進行相應的加減運算，從而得出待求熱化學方程式的焓變。 ③在進行焓變的計算時，要注意焓變的符號以及焓變與熱化學方程 式中化學計量數間的比例關系。,3.焓變比較“六方法”： (1)吸熱反應的ΔH肯定比放熱反應的___。 (2)物質燃燒時，可燃物物質的量越大，燃燒放出的熱量越多。 (3)等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出 的熱量___。 (4)產物相同時，氣態(tài)物質燃燒放出的熱量比等量的同種固態(tài)物質 燃燒放出的熱量___；反應物相同時，生成液態(tài)物質放出的熱量比 生成等量的同種氣態(tài)物質放出的熱量___。,大,多,多,多,(5)生成等量的水時，強酸和強堿的稀溶液反應比弱酸和強堿(或弱 堿和強酸，或弱酸和弱堿)的稀溶液反應放出的熱量___。 (6)對于可逆反應，因反應不能進行完全，實際反應過程中放出或吸 收的熱量要_____相應熱化學方程式中的焓變數值。,多,小于,考點一 熱化學方程式的書寫與正誤判斷 【典例1】(1)[2014大綱版全國卷28(1)]化合物AX3和單質X2在 一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}： 已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。 室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反 應的熱化學方程式為_______________________________________。,(2)[2015山東高考30(3)改編]貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合 成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_____________ _________________________________________________________。 已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O(g)====CO2(g)+4H2(g) ΔH1=+165 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41 kJmol-1,【破題關鍵】 (1)“AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃”，則室溫時AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)。 (2)首先寫成由CO、H2合成CH4的反應的化學方程式，據此可知， 應將第一個方程式顛倒過來。,【解析】(1)書寫熱化學方程式時要注意常溫下AX3呈液態(tài)，AX5呈固 態(tài)。生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ，故該反應的熱化學方程式 為AX3(l)+X2(g)====AX5(s) ΔH=-123.8 kJmol-1。 (2)寫出化學方程式并注明狀態(tài)：CO(g)+3H2(g)====CH4(g)+H2O(g)， 然后根據蓋斯定律可得該反應的ΔH=-ΔH1+ΔH2=-206 kJmol-1， 進而得出熱化學方程式。,答案：(1)AX3(l)+X2(g)====AX5(s) ΔH=-123.8 kJmol-1 (2)CO(g)+3H2(g)====CH4(g)+H2O(g) ΔH=-206 kJmol-1,【思維建?！繜峄瘜W方程式書寫與正誤判斷的步驟 (1)書寫一般“四步”。,(2)正誤判斷“五審”。,【題組過關】 1.(2015龍巖一模)已知在25℃、101 kPa條件下，2 mol氫氣燃燒 生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( ) A.H2O(g)====H2(g)+ O2(g) ΔH=+242 kJmol-1 B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-484 kJmol-1 C.H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH=+242 kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+484 kJmol-1,【解析】選A。B中生成物水應為氣態(tài)，B錯；H2燃燒放熱(ΔH為 負值)，則H2O分解必為吸熱反應(ΔH為正值)，A正確，C、D錯。,2.(2015貴陽一模)依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 (1)適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ熱量。 N2與O2反應的熱化學方程式為_____________________________。 (2)18 g葡萄糖與適量O2反應，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4 kJ 熱量。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為_______________________。 (3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2 和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃 的熱化學方程式為_______________________________________。,【解析】(1)23 g NO2的物質的量為0.5 mol，則生成2 mol NO2吸收 的熱量為67.8 kJ。吸熱反應ΔH為正值，故反應的熱化學方程式為 N2(g)+2O2(g)====2NO2(g) ΔH=+67.8 kJmol-1。 (2)18 g葡萄糖的物質的量為0.1 mol，故1 mol葡萄糖燃燒生成CO2 和液態(tài)水放出2 804 kJ的熱量，反應的熱化學方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)====6H2O(l)+6CO2(g) ΔH=-2 804 kJmol-1。,(3)2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出熱量 1 427.2 kJ，故熱化學方程式為SiH4(g)+2O2(g)====SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 427.2 kJmol-1。 答案：(1)N2(g)+2O2(g)====2NO2(g) ΔH=+67.8 kJmol-1 (2)C6H12O6(s)+6O2(g)====6H2O(l)+6CO2(g) ΔH=-2 804 kJmol-1 (3)SiH4(g)+2O2(g)====SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 427.2 kJmol-1,【加固訓練】1.(2014海南高考)標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol 化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為 436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1，下列熱化學方程式 正確的是( ) A.H2O(g)====H2(g)+ O2(g) ΔH=-485 kJmol-1 B.H2O(g)====H2(g)+ O2(g) ΔH=+485 kJmol-1 C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+485 kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-485 kJmol-1,【解析】選D。根據鍵焓的概念：氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵變?yōu)?原子吸收的能量；水分解為氫氣和氧氣為吸熱反應，焓變數值中 有“+”，A錯誤；根據鍵焓確定水分解為氫氣和氧氣的熱化學方 程式，焓變=反應物的總鍵焓-生成物的總鍵焓=2463-436- 495=+242.5(kJmol-1)，B錯誤；氫氣和氧氣反應生成水是放 熱反應，焓變符號為“-”，C錯誤；焓變=反應物的總鍵焓-生成 物的總鍵焓=2436+495-4463=-485(kJmol-1)，D正確。,2.(2015長春一模)下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正 確的是( ) A.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞 鐵時，放出19.12 kJ熱量。則 Fe(s)+S(s)====FeS(s) ΔH=-95.6 kJmol-1 B.稀醋酸與0.1 molL-1NaOH溶液反應：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ， 則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJmol-1 D.已知2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJmol-1，則可知C 的燃燒熱ΔH=-110.5 kJmol-1,【解析】選A。9.6 g硫粉的物質的量為 =0.3 mol，11.2 g 鐵粉的物質的量為 故硫粉過量，以鐵粉為依據計 算1 mol鐵粉參加反應放出的熱量為 A項正確； 醋酸為弱酸，應寫分子式，且醋酸與NaOH發(fā)生中和反應時，醋酸繼續(xù) 電離需要吸收熱量，其焓變ΔH-57.3 kJmol-1，B項錯誤；2 mol 水分解吸收的熱量應為571 kJ，C項錯誤；計算碳的燃燒熱時生成物 應為CO2(g)，D項錯誤。,考點二 蓋斯定律 焓變的計算 【典例2】(1)在微生物作用的條件下， 經過兩步反應被氧化成 。兩步反應的能量變化示意圖如圖：,①第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據 是_______________________________________________________ _________________________________________________________。 ②1 mol (aq)全部氧化成 (aq)的熱化學方程式是 _________________________________________________________。,(2)[2015廣東高考T31(1)]用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益， 減少污染。 傳統(tǒng)上該轉化通過如下所示的催化循環(huán)實現。 其中，反應①為2HCl(g)+ CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) ΔH1 反應②生成1 mol Cl2(g)的反應熱為ΔH2，則總反應的熱化學方程式 為__________________________________________(反應熱用ΔH1和 ΔH2表示)。,【破題關鍵】 (1)正確理解吸熱反應和放熱反應的圖象，能正確書寫熱化學方程式，然后運用蓋斯定律確定 全部氧化成 的熱化學方程式。 (2)若已知的熱化學方程式乘以某個數，反應熱也要乘。,【解析】(1)①第一步反應中，反應物總能量大于生成物總能量， 則該反應為放熱反應，ΔH0。第一步反應的熱化學方程式為 (aq)+1.5O2(g)====2H+(aq)+ (aq)+H2O(l) ΔH=-273 kJmol-1。 ②根據圖象，第二步反應的熱化學方程式為 (aq)+0.5O2(g)==== (aq) ΔH=-73 kJmol-1。則 1 mol (aq)全部氧化成 (aq)可由兩步反應加和得到， 熱化學方程式為 (aq)+2O2(g)====2H+(aq)+H2O(l)+ (aq) ΔH=-346 kJmol-1。,(2)注意反應熱和化學計量數之間的關系，反應②生成1 mol Cl2(g)的反應熱為ΔH2，根據蓋斯定律可求出總反應的反應熱， 2HCl(g)+ O2(g) H2O(g)+Cl2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2。 答案：(1)①放熱 反應物總能量大于生成物總能量 ② (aq)+2O2(g)====2H+(aq)+H2O(l)+ (aq) ΔH=-346 kJmol-1 (2)2HCl(g)+ O2(g) H2O(g)+Cl2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2,【思維建?！扛鶕w斯定律計算ΔH的步驟和方法 (1)計算步驟。,(2)計算方法。,【題組過關】 1.(2015重慶高考)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)====K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJmol-1 已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJmol-1 S(s)+2K(s)====K2S(s) ΔH2=bkJmol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)====2KNO3(s) ΔH3=ckJmol-1 則x為( ) A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b,【解析】選A。已知碳的燃燒熱ΔH1=akJmol-1，則碳的燃燒熱化學 方程式為①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1=akJmol-1， ②S(s)+2K(s)====K2S(s) ΔH2=bkJmol-1， ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)====2KNO3(s) ΔH3=ckJmol-1，根據蓋斯定 律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2-ΔH3，即x=3a+b-c。,2.(2015長沙一模)按要求回答下列問題： (1)已知：4Al(s)+3O2(g)====2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJmol-1 ① Fe2O3(s)+ C(s)==== CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJmol-1 ② C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJmol-1 ③ 寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式_________________。,(2)已知： N2(g)+O2(g)====2NO(g) ΔH=+180.5 kJmol-1 ① N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) ΔH=-92.4 kJmol-1 ② 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-483.6 kJmol-1 ③ 若有17 g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的 熱量為________。,【解析】化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。 (1)① +②-③ 得：2Al(s)+Fe2O3(s)====2Fe(s)+Al2O3(s) ΔH=-593.1 kJmol-1 (2)(①-②)2+③3得：4NH3(g)+5O2(g)====4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905 kJmol-1 則17 g NH3被氧化時放出的熱量,答案：(1)2Al(s)+Fe2O3(s)====2Fe(s)+Al2O3(s) ΔH=-593.1 kJmol-1 (2)226.25 kJ,【加固訓練】1.(2015廣州一模)已知： Cu(s)+2H+(aq)====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1 2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g) ΔH2 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH3 則反應Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)====Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是( ) A.ΔH=ΔH1+ ΔH2+ ΔH3 B.ΔH=ΔH1+ ΔH2- ΔH3 C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3,【解析】選A。Cu(s)+2H+(aq)====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1 ① 2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g) ΔH2 ② 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH3 ③ 根據蓋斯定律可知①+ ②+ ③得Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)====Cu2+(aq)+2H2O(l)， 所以ΔH=ΔH1+ ΔH2+ ΔH3，答案選A。,2.下面是三個化學反應的熱化學方程式： ①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1=-393.5 kJmol-1 ②H2(g)+ O2(g)====H2O(l) ΔH2=-285.8 kJmol-1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)====2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJmol-1 ④2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l) ΔH4,通過計算可得ΔH4為( ) A.+244.1 kJmol-1 B.-488.3 kJmol-1 C.-996.6 kJmol-1 D.+996.6 kJmol-1 【解析】選B。根據蓋斯定律，由(①+②)2-③可得目標方程式， 則ΔH4=(ΔH1+ΔH2)2-ΔH3=-488.3 kJmol-1。,【備選考點】焓變大小的比較 【典題】已知熱化學方程式： 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJmol-1 則對于熱化學方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH2 下列說法正確的是( ) A.熱化學方程式中化學計量數表示分子個數 B.該反應的ΔH2=+483.6 kJmol-1 C.|ΔH2||ΔH1|,【解析】選D。熱化學方程式中化學計量數只代表物質的量，不 代表分子數，A錯誤；根據題意知：2H2O(g)====2H2(g)+O2(g) ΔH3=+483.6 kJmol-1，H2O(g)→H2O(l)還要放熱，B項錯誤； 因為2 mol H2O(l)能量比2 mol H2O(g)的能量低，因此二者均 分成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的熱量|ΔH2||ΔH3|=|ΔH1|，D項正確。,【方法歸納】焓變大小比較的基本方法 (1)同一反應的生成物狀態(tài)不同時， 如A(g)+B(g)====C(g) ΔH1， A(g)+B(g)====C(l) ΔH2，則ΔH1ΔH2。 (2)同一反應的反應物狀態(tài)不同時， 如A(s)+B(g)====C(g) ΔH1， A(g)+B(g)====C(g) ΔH2，則ΔH1ΔH2。,(3)兩個有聯(lián)系的反應相比較時， 如C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1①， C(s)+ O2(g)====CO(g) ΔH2②。 比較方法：利用反應①(包括ΔH1)乘以某計量數減去反應②(包括 ΔH2)乘以某計量數，即得出ΔH3=ΔH1某計量數-ΔH2某計量 數，根據ΔH3大于0或小于0進行比較。,總之，比較焓變的大小時要注意： ①反應中各物質的聚集狀態(tài)。 ②ΔH有正負之分，比較時要連同“+”“-”一起比較，類似數學 中的正、負數大小的比較。 ③若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較焓變數值的大小，不 考慮正、負號。,【即時訓練】 1.(2014江蘇高考)已知：C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)====2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)+3O2(g)====2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)====3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5 下列關于上述反應焓變的判斷正確的是( ) A.ΔH10，ΔH30，ΔH40 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5,【解析】選C。C或CO燃燒生成CO2均是放熱反應，ΔH0，Fe與O2反應生成Fe2O3是放 熱反應，ΔH40，B錯誤；將第2個方程式和第3個方程式相加可得第 1個方程式，所以由蓋斯定律有ΔH1=ΔH2+ΔH3，C正確；由蓋斯定 律有ΔH3= ΔH4+ ΔH5，D錯誤。,2.已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1 ②O2(g)+2C(s)====2CO(g) ΔH2 ③2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH3 ④CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH4 下列關于上述反應焓變的判斷正確的是( ) A.ΔH20 B.CO的燃燒熱ΔH=ΔH1- ΔH2 C.H2的燃燒熱ΔH= ΔH3 D.ΔH4=ΔH1-ΔH2- ΔH3,【解析】選B。碳不完全燃燒也是放熱反應，故ΔH20，A錯誤；根 據蓋斯定律，①- ②可得CO(g)+ O2(g)====CO2(g) ΔH=ΔH1- ΔH2，B正確；H2的燃燒熱，生成的水應為液態(tài)水，而 在方程式③中卻為氣態(tài)水，C錯誤；由蓋斯定律：①- ②- ③ 可得反應④，故ΔH4=ΔH1- ΔH2- ΔH3，D錯誤。,