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2019-2020年高三下學期普通高中畢業(yè)班4月質(zhì)量檢查 理綜化學 7. “千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，只留清白在人間?！泵鞔娙擞谥t的《石灰吟》中對“CaCO3→CaO”的轉(zhuǎn)化進行擬人化描述。下列說法正確的是 A.上述轉(zhuǎn)化屬于分解反應(yīng) B．上述轉(zhuǎn)化過程放出大量熱 C．生成的CaO可作氯氣的干燥劑 D. CaCO3是水泥的主要成分之一 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，11.2LCH4含有的共用電子對數(shù)目為2NA C. 16gO2與O3混合氣體中，氧原子的數(shù)目為1.5NA D. 1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA 9. “分子馬達”的關(guān)鍵組件三蝶烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法正確的是 A.三蝶烯是苯的同系物 B．三蝶烯能發(fā)生取代反應(yīng) C．三蝶烯的一氯代物有6種 D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上 10．下列措施中，能使飽和食鹽水中c(OH-)減小的是 A．加熱 B．投入金屬鈉 C．加入NaHSO4固體 D．以惰性電極電解 11.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖? 12．二甲醚（CH3OCH3）--空氣燃料電池的工作原理如右圖所示。電池工作時，下列說法正確的是 A. a極區(qū)溶液的pH變大 B. b極有H2O生成 C. a極反應(yīng)式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+ D．每消耗11.2LO2（標準狀況），有2molH+向左側(cè)移動 13. X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應(yīng)關(guān)系吸圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷一定正確的是 A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族 C.4種原子中，Y原子半徑最大 D.W的最高化合價為＋7 26.（15分） NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng)： 3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黃色） 某化學興趣小組進行以下探究。回答有關(guān)問題： （l）制取NaNO2 反應(yīng)原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2 Na2CO3＋NO+ NO2=2NaNO2+CO2 用下圖所示裝置進行實驗。 ① 銅與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為___________。 ② 實驗過程中，需控制B中溶液的pH>7，否則產(chǎn)率會下降，理由是________。 ③ 往C中通入空氣的目的是_______________（用化學方程式表示）。 ④ 反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、______等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。 （2）測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量 稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00 mL溶液，用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。 已知：2MnO4-+6H++5NO2-＝5NO3-＋2Mn2++3H2O ① 稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______ （填標號）。 A．容量瓶 B.量筒 C．膠頭滴管 D．錐形瓶 ② 當觀察到_______時，滴定達到終點。 ③ 粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為________（用代數(shù)式表示）。 （3）設(shè)計實驗方案證明母液中含有NO2-_____________（限選用的試劑：硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、氯化鋇溶液）。 27.（14分） 氯化鈷（CoCl2）可溶于水，常用作濕度和水分的指示劑，工業(yè)上也可用于制取鈷。 （1）鈷元素的常見化合價與鐵元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生粉紅色沉淀，露置于空氣中一段時間后，沉淀變?yōu)樽睾稚? ① 化合態(tài)鈷的常見化合價有_______。 ② 沉淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚磻?yīng)的化學方程式為_______________。 （2）將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl2]2-+6H2O T1℃時，將0.025mol CoCl26H2O溶于50mL 12mol/L濃鹽酸中，再加水稀釋至100 mL。溶液中c(Cl-)與溫度（T）的關(guān)系如右圖所示。 ① Tl ℃時，取10mL上述溶液稀釋至l00mL，稀釋后的溶液中c(Cl-)______0.6molL-1（填“>”“=”或“<”）。 ② 由圖可知，上述反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。 ③ 根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出T1℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。 （3）采用右下圖所示裝置（Ti-Ru電極為惰性電極）電解CoCl2溶液制取鈷。Co能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，不利于Co的沉積，故電解過程中，CoCl2溶液的pH通?？刂圃?.9～4.2。 ① Co沉積在_______（填“Ti-Ru”或“Ti”) 電極上。 ②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，為提高產(chǎn)品的純度和電流效率，電解前必須將其中的_______（填離子符號）除去。 ③ 若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，會使產(chǎn)率降低。其原因是_____________。 28.（14分） 將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn2+不與I-反應(yīng)），生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示： 回答下列問題： （1）H2O2的電子式為_________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是______（填離子符號）。 （2）“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為_______________。 （3）用緩沖溶液“調(diào)PH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應(yīng)： S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O ① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。 [已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.810-5] ② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_____mol/(Ls)（忽略溶液體積變化的影響）。 （4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_____________。 （5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。 ［已知：Ksp(CuI)=1.110-12；Ksp(CuSCN)=4.410-15] （6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______（填標號）。 A.銅鋅合金中含少量鐵 B. “沉淀”時，I2與I-結(jié)合生成I3- :I2+I－=I3- C. “轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定 D. “滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水 35.【化學―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。 （l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為__________。 （2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標號）。 A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負性都比鎂大 C．第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7 （3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(155lK)比鋁的熔點(930K)高，原因是______________。 （4）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。 ① a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。 ② b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為____ （標出配位鍵）。 ③ c中Be原子的雜化方式為__________。 ④ 氯化鈹晶體中存在的作用力有＿（填標號）。 A．范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵 （5）BeO立方晶胞如下圖所示。 ① BeO晶體中，O2-的配位數(shù)為___________。 ② 若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a =______nm （列出計算式即可）。 36.【化學―選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分） 苯并環(huán)己酮是合成萘（）或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如下圖所示： 己知： 回答下列問題： （l）萘的分子式為_______；苯并環(huán)己酮所含官能團是_______（填名稱）。 （2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為_________。 （3）步驟Ⅲ的反應(yīng)屬于_________（填反應(yīng)類型）。 （4）步驟Ⅳ反應(yīng)的化學方程式為____________（標明反應(yīng)條件）。 （5）苯并環(huán)己酮用強氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。 （6）1-乙基萘的同分異構(gòu)體中，屬于萘的取代物的有_______種（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分異構(gòu)體，它是含一種官能團的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1:1:2,W的結(jié)構(gòu)簡式為_________。 （7）仍以苯并環(huán)己酮為原料，上述合成路線中，只要改變其中一個步驟的反應(yīng)條件和試劑，便可合成萘。完成該步驟：__________（表示方法示例：A B）。 參考答案 7-13：ADBCB BC 26.（1）①Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ②如果pH<7，亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體 ③2NO+O2=2NO2；④過濾 （2）①A、C；②溶液出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 ③ （3）取樣。加硝酸，若有氣泡產(chǎn)生，且生成的氣體遇空氣變紅棕色，證明含有NO2- 27.（1）①+2、+3；②4Co(OH)2+2H2O+O2=4Co(OH)3 （2）①> ②> ③7.7210-4（mol/L）-4 （3）①Ti ②Cu2+、Fe3+ ③OH-在陽極放電，使溶液的pH降低 28.（1）；Cu2+ （2）2H2O2(l)=O2↑+4H+ （3）①c(CH3COO-)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH-)②0.050 （4）2Cu2++4I-=2CuI+I2；（5）4.010-3；（6）A、C 35.（1）；（2）B、D；（3）Be原子半徑比Al原子半徑小，金屬性更強； （4）①非極性；②；③sp3；④A、B、C； （5）①4；② 36.（15分，除標注外，其余每小題2分） （1）C10H8、羰基（或酮羰基）；（2）；（3）取代反應(yīng)；（1分） （4） （5）或； （6）11；； （7）