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2019-2020年高三下學期第一次模擬 理綜化學 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Co-59 Ga-70 As-75 一、選擇題(每題只有一個選項正確，每小題6分) 7、xx年，中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如圖所示)，其特殊的電子結構將有望廣泛應用于電子材料領域．下列說法不正確的是(　　) A．六炔基苯的化學式為C18H6 B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型結構 C．六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應 D．六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應 8、 黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍，．可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時生成硝酸銨甲醛(HCHO)．則反應中烏洛托品與硝酸的物質的量之比為(　　) A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：5 9、 下列設計的實驗方案不能達到實驗目的是(　　) A．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 C．檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象 D．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol?L-1AlCl3溶液中加過量的6mol?L-1NaOH溶液 10、xx斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池，內部用AlCl4-和有機陽離子構成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是(　　) A．放電時，鋁為負極、石墨為正極 B．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動 C．放電時的負極反應為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7- D．充電時的陽極反應為：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4 11、如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是(　　) A．31d和33d屬于同種核素 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e C．工業(yè)上常用電解法制備單質b和c D．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵 12、工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應： △H＞0 針對上述反應，有人提出如下觀點.其中合理的是 A．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率 B．在保持壓強一定的條件下，充入不參加反應的氣體，有利于提高苯乙烯的產(chǎn)率 C．在加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量在不斷增大 D．不斷分離出苯乙烯可加快反應速率 13、 若用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定義為AG=lg[]．室溫下實驗室中用0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol?L-1的醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10-5 B．A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL C．若B點為40mL，所得溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．反應過程中一定存在：0.01mol?L-1+c(OH-)=c(Na+)++c(CH3COOH) 26、(14分)按圖1所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。 (1)寫出試管A中發(fā)生反應的化學方程式：_____________； (2)為檢驗生成的氣體產(chǎn)物，需從圖2選擇必要的裝置，其正確的連接順序為(用接口字母表示)a_____________，描述能證明氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象_____________； (3)反應停止，待試管A冷卻后，取少量其中的固體物質，加入過量的稀鹽酸充分反應后，進行如圖3實驗： ①試劑X的化學式為_____________； ②用離子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_____________； ③若在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色的原因進行探究． Ⅰ．提出假設： 假設1：溶液中的SCN-被氧化． 假設2：溶液中的Fe3+被氧化． 假設3：_____________； Ⅱ．設計方案：請對所提出的假設2進行驗證，寫出實驗方案．_____________； Ⅲ．方案實施 27、(13分)碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等。從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的流程如下： 已知：(Ⅰ)含鎳浸出液的成分及離子沉淀的pH： (Ⅱ)溶度積常數(shù)： (1)鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是，寫出浸取時反應的離子方程式_____________。 (2)黃鈉鐵釩[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速度快，容易過濾等特點，常用于除鐵。寫出流程中第一次加入Na2CO3溶液時反應的離子方程式：_____________； (3)NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS+Cu2+＝CuS+Ni2+，該反應的平衡常數(shù)是_____________； (4)濾液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+，則加入NaF先沉淀的離子是_____________。 (5)NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由NiCO3為原料獲得，結合上述流程，制備NiSO4?6H2O的操作步驟如下： ①向被有機萃取劑萃取后所得的水層中加入足量Na2CO3溶液(流程中第二次加Na2CO3溶液)，攪拌，得NiCO3沉淀: ②_____________； ③_____________； ④蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體； ⑤用少量乙醇洗滌并晾干。 確定步驟①中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳己完全沉淀的簡單方法是:_____________； 補充完整上述步驟②和③【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。 28、氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用． (1)利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下： H2O(l)=H2O(g)△H1=44.0kJ?mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=229.3kJ?mol-1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ?mol-1 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4 則△H4=_____________kJ?mol-1． (2)使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。 ①寫出該反應的離子方程式：_____________； ②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：_____________；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有_____________(任寫一種)。 (3)在微電子工業(yè)中NF3常用作半導體、液晶和薄膜太陽能電池等生產(chǎn)過程的蝕刻劑，在對硅、氮化硅等材料進行蝕刻時具有非常優(yōu)異的蝕刻速率和選擇性，在被蝕刻物表明不留任何殘留物，對表面物污染。工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示。 ①a電極為電解池的_____________(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應式：_____________； ②以NF3對氮化硅(Si3N4)材料的蝕刻為例，用反應方程式來解釋為什么在被蝕刻物表面不留任何殘留物_____________。 ③氣體NF3不可燃但可助燃，故氣體NF3應遠離火種且與還原劑、易燃或可燃物等分開存放，結構決定性質，試從結構角度加以分析_____________。 ④能與水發(fā)生反應，生成兩種酸及一種氣態(tài)氧化物，試寫出相應的化學方程式_____________。 36、[選修2：化學與技術](15分)鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： (1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為_____________； (2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_____________操作。 (3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為_____________，其作用是_____________。 (4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是_____________。 (5)改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質?！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________。 37、[化選修3：物質結構與性質](15分)決定物質性質的重要因素是物質結構，請回答下列問題： (1)某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配體有_____________種，配位原子是_____________；與C2O42-互為等電子體的分子是(填化學式)_____________； (2)CaO晶胞如圖1所示，CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol．導致兩者晶格能差異的主要原因_____________。 (3)汽車安全氣囊的產(chǎn)生藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質，在NaN3固體中，陰離子的立體構型為_____________。 (4)從不同角度觀察MoS2的晶體結構見圖2，已知：Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為4d55s1。 ①下列說法正確的是_____________ A．晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為sp2 B．電負性：C＜S C．晶體硅和C60比較，熔點較高的是C60 D．Mo位于第五周期VIB族 E．MoS2的晶體中每個Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為4 F．MoS2的晶體中Mo-S之間的化學鍵為極性鍵、配位鍵、范德華力 ②根據(jù)MoS2的晶體結構回答：MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是_____________ (5)鐵和鎂組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖甲(黑球代表鐵，白球代表鎂)．則該化學式為_________，若該合金用M表示，某中儲氫鎳電池(MH-Ni電池)的結構如圖乙所示。其電池反應為：MH+NiOOHNi(OH)2+M。下列有關說法不正確的是_______。 A.放電時正極反應為：NiOOH + H2O + e-=Ni(OH)2+ OH- B.放電時電子由b極到a極 C.充電時負極反應為：MH+OH--e-=H2O+M D.M的的儲氫密度越大.電池的比能量越高 (6)砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽?，砷化鎵燈泡壽命是變通燈泡?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結構如圖，晶胞參數(shù)α=565pm。 砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3(列式并計算)，m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。 38、[化學—選修5：有機化學基礎](15分) 己知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：，請回答下列問題： (1)A中所含官能團的名稱為_____________。 (2)質譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質荷比為208，紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結構和兩個酯基:核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2:2:2:3:3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則B的結構簡式為____。 (3)寫出下列反應方程式:①_____________；④_____________。 (4)符合下列條件的B的同分異構體共有_____________種。 ①屬于芳香族化合物； ②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置； ③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。 (5)已知： 請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)，設計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例：。  (3)①KSCN； ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-Fe(SCN)3；Fe3+濃度增大； ③溶液中的KSCN和鐵離子均被氧化成更高價態(tài)；用膠頭滴管取少量褪色后的溶液于試管中，滴加幾滴FeCl3溶液，如果溶液出現(xiàn)紅色，則說明假設2 正確，若溶液不變紅色，則假設2不正確 27、(1)3NiS+4ClO3－＝3Ni2++3SO42－+4Cl－或3NiS+ClO3－+6H+＝3Ni2++3S+Cl－+3H2O； (2)Na++3Fe3++2SO42－+3H2O+3CO32－＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑； (3)8.43104； (4)Mg2+ (5)①上層清液呈無色(或靜置后向上層液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成)； ②過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2-3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性；③向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解。 28、(1)-2317； (2)①2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O； ②3N2H4N2+4NH3；降低反應溫度； (3)①陽；NH4++3F--6e-=NF3+4H+； ②4NF3+Si3N4=4N2↑+3SiF4↑ ③NF3分子中N為+3價，有較強氧化性 ④3NF3+5H2O=2NO↑+9HF+HNO3 36、(1)ZnO；(2)浸出；(3)Zn粉；置換出Fe等；(4)O2；(5)2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O 37、(1)2；O；N2O4；(2)晶體中陰陽離子所帶電荷數(shù)CaO大于NaCl；(3)直線型；(4)①BD； ②MoS2具有層狀結構，Mo與S同層間以共價鍵結合，層與層之間通過范德華力結合，在外力作用下層與層間易發(fā)生相對滑動；(5)FeMg2或Mg2Fe；BC； (6)=5.34； 38、(1)酯基、溴原子(2)； (3)① ④ (4)9； (5)CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5