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2019-2020年高三下學期聯(lián)合調(diào)研考試 理綜化學 7．化學與生產(chǎn)生話息息相關(guān)下列有關(guān)說法錯誤的是 A．硅膠可用作食品的抗氧化劑 B．可用熱堿水清洗炊具上的油漬 C．鐵表而鍍鋅可增強其抗腐蝕性 D．大星燃燒化石燃料是導致霧霾天氣的重要因素之一 8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．30gSiO2晶體中含有NA個硅氧鍵 B．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)目少于0.5NA C．25℃時，pH=12的NaOH溶液含有的OH-數(shù)目為0.01NA D. 50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA 9．分子式為C4H8ClBr的有機物共有(不含立體異構(gòu)） A. 15種 B. 14種 C.13種 D.12種 10．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應。下列說法正確的是 A．化合物YX中含離子鍵 B. Z的含氧酸均為強酸 C．非金屬性：X>Z D．離子半徑：Y>Z 11．下列實驗能達到相應目的的是 A．用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì) B．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH C．向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，證明NH4Cl發(fā)生了水解反應 D．向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液，并不斷攪拌，制取Fe(OH)3膠體 12．右圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量監(jiān)測與控制的功能，下列有關(guān)說法正確的是 A．電流由呼氣所在的鉑電極流出 B. H+透過質(zhì)子交換膜流向氧氣所在的鉑電極 C．電路中流過2mol電子時，消耗11.2LO2 D．該電池的負極反應為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ 13．常溫下，下列有關(guān)電解成溶液的說法正確的是 A．pH=12的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合，所得溶液呈酸性 B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中減小 C.pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度小于純水的電離程度 D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-) 26. (14分)甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。有關(guān)反應的熱化學方程式如下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol ③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol I.寫出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學方程式：_________________。 II. 工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。為研究該反應平衡時CO轉(zhuǎn)化率與反應物投料比(反應物投料比=)以及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并依反應數(shù)據(jù)繪出下圖： 回答下列問題： （1）反應熱a____0(填“>”或“<”)，判斷理由是______。 （2）在其他條件相同，曲線I、II分別表示反應物投料比不同時的反應過程曲線。 ①反應物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。 ②若按曲線II反應，n(CO)起始=10mol，反應物投料比=0.5，則A點的平衡常數(shù)(Ka)值為____，B點的平衡常數(shù)(Kb)值為________________。 （3）為提高CO的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應物與生成物的濃度外，還可以采取的措施有：________________、_______________。 27．(14分）PbO主要用做電子管、顯像管、光學玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料，它是一種難溶于水，密度較大的固體。下圖是用某工業(yè)廢渣（含PbSO435%，其余為CaSO4）生產(chǎn)PbO的主要流程。 已知：從液體中分離出密度較大且不溶的固體常用傾析法，即先使固體沉降，再將上層溶液傾倒入另一容器。 根據(jù)以上流程回答下列問題： （1）廢渣A的主要成分是__________________（填化學式）。 （2）PbSO4在熱的NaCl濃溶液中溶解生成PbCl42-，則①中反應的離子方程式為_______；加入CaCl2的目的是________________。 （3）“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為_________________。 （4）已知NaOH濃溶液有強烈的腐蝕性，會腐蝕濾紙。所以，從粗產(chǎn)品懸濁液提取最終產(chǎn)品的操作X依序是（填操作名稱）__________、___________、過濾、干燥。 （5）為了測定產(chǎn)品中PbO的純度，取0.4g研細的產(chǎn)品于錐形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，溫熱使產(chǎn)品溶解，冷卻后加入緩沖溶液和指示劑，用濃度為0.xxmol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到終點，消耗EDTA溶液8.30mL，計算產(chǎn)品中PbO的純度為_______（保留三位有效數(shù)字）。（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+） 28．（15分）四氯化鈦(TiCl4)是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。實驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。 已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表： 請回答下列問題： （1）儀器A的名稱是_____________，儀器A中盛裝的試劑是_____________。 （2）CCl4的電子式為________________。 （3）裝置C處硬質(zhì)玻管中反應的化學方程式為_________________。 （4）TiCl4遇潮濕空氣會產(chǎn)生TiO2，反應的化學方程式為_______________。 （5）儀器N中收集到的物質(zhì)主要有_____（寫化學式），從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實驗方法是________________。 （6）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，生成體積比為2:1的CO和CO2混合氣體，該感應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。請設計實驗方案驗證產(chǎn)物氣體中有CO：________________________。 35．【化學一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） I．鉻單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。 （1）基態(tài)鉻原子的價電子軌道表示式為________________；CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4互溶，據(jù)此判斷CrO2Cl2的晶體類型屬于_________________。 （2）配合物CrCl36H2O的配位數(shù)為6，它有三種不同組成、不同顏色的固體，其中一種為淺綠色固體，該固體與足量硝酸銀溶液反應時，0.5mol固體可生成1mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體的配體個數(shù)比（Cl-：H2O）為_____________。 II.砷化鎵為第三代半導體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示： （3）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的化學方程式為__________。 （4）AsH3分子的立體構(gòu)型為__________，其中As原子的雜化方式是______。1個(CH3)3Ga分子中含有_________個σ鍵，砷的第一電離能_______（填“>”或“<”）鎵的第一電離能。 （5）砷化鎵晶休中砷和鎵的最近原子核間距為a nm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為bgmol-1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體的密度表達式是_____________gcm-3。 36．【化學選修5：有機化學基礎(chǔ)】 （15分） 常用藥品羥苯水楊胺的合成路線如下。 已知：① ② ③當苯環(huán)上連有羧基，在苯環(huán)上引進的新取代基易進入羧基的間位。 回答下列問題： （1）羥苯水楊胺的分子式為______________，F(xiàn)含有的官能團名稱是___________。 （2）A的名稱為_______________。 （3）A→B所需試劑為____________；D→E的反應類型屬于_______。 （4）B→C反應的化學方程式為____________________。 （5）F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的共有_______種，其中能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示4組峰．其峰面積之比為l：2 : 2 : 1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。 （6）寫出以甲苯為原料（其他無機試劑任選）制備高聚物的合成路線。 參考答案 7-13:ABDAC BC 26．（14分）（除II中第（3）每空1分，其余每空2分） I．CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8kJ/mol II.（1）＜ 升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡左移，所以正反應為放熱反應。a<0 （2）①<；② 1、1 （3）降低溫度，增大壓強（各l分） 27．（14分）（每空2分） （1）CaSO4或CaSO42H2O或CaSO4XH2O（多寫其他物質(zhì)扣l分） （2）PbSO4+Ca2++4Cl-PbCl43-+CaSO4 增大氯離子濃度．使SO42-轉(zhuǎn)化成為CaSO4沉淀 （3）PbCl43-+OH-=PbOHCl↓+ 3Cl- （4）傾析；洗滌；（5）92.5%或0.925 28．（15分） （1）球形干燥管或干燥管（l分） 堿石灰或生石灰、氫氧化鈉，氯化鈣等（1分） （2）（2分） （3）TiO2+CCl4TiCl4+CO2（2分） （4）TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl（2分） （5）CCl4、TiCl4；蒸餾（各1分） （6）4：3（2分）；將產(chǎn)物氣體依序通入足量的NaOH溶液→干燥劑→灼熱的CuO→澄清石灰水，若最終澄清石灰水變渾濁，灼熱的CuO固體由黑色變紅色，則產(chǎn)物中有CO（2分） 35.（15分） I.（1）（2分）；分子晶體（2分） （2）1：5（2分）； II．（3）(CH3)2Ga+AsH33CH4+GaAs(2分) （4）三角錐形（1分）；sp3（l分） （5）（3分） 36.（15分） （1）C13H11NO3 （l分）羥基、羧基（各1分）； （2）氯苯（l分）； （3）濃硝酸和濃硫酸（l分）；還原反應（l分） （4）或或（2分）； （5）9種（2分）；（2分）； （6）（3分）