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2019-2020年高三上學(xué)期第二期聯(lián)考 理綜化學(xué) 7. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是( ) A．喝不含雜質(zhì)的純凈水比喝礦泉水時(shí)人體更營養(yǎng)、更健康 B.維生素C具有較強(qiáng)還原性，熟吃新鮮蔬菜維生素C損失小 C. 波爾多液是由硫酸銅溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病蟲害 D.亞硝酸鈉踐具有強(qiáng)還原性而使肉類長時(shí)間保待娜燈保持鮮紅，可在肉制食品中多加 8．設(shè)NA表示阿伏加碑德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的班是（ ） A.在常溫常壓下．2.24LSO3與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA B．50mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C．氫氧燃料電池正極消耗22 .4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子效數(shù)目為2NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA 9. 下列指定反應(yīng)的離子方艘式方程式正確的是( ) A.用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3- B.用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O D. 向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+2H2O的 10. 下列說法正確的是（ ） A.Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2 B.石油的裂解，煤的干餾都是化學(xué)變化 C.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān) D.等質(zhì)量的銅按a．b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a．b消耗的硝酸一樣多 11. 下列敘述均正確且前后有因果關(guān)系的是( ) A．常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀 B．常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應(yīng)，SiO2是兩性氧化物 C．BaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀 D．非金屬性：Cl>S，酸性：HClO>H2SO4 12. 通過以下反應(yīng)均可獲取H2，下列有關(guān)說法正確的是（ ） ①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJmol–1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJmol–1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJmol–1 A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJmol–1 13. 用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。下列說法正確的是（　?。? A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B．Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性 C．1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有4mol電子轉(zhuǎn)移 D．在Na2FeO4能消毒殺毒是因其具有強(qiáng)氧化性 26．(15分)某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。 【提出假設(shè)】 假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2； 假設(shè)2：所得沉淀為___； 假設(shè)3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu(OH)2mCuCO3]。 【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。 【物質(zhì)成分探究】 步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌； 步驟2：甲同學(xué)取一定量所得固體，用氣密性良好的如圖裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。 請回答下列問題： （1）假設(shè)2中的沉淀是為____。 （2）假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是_______。 （3）無水乙醇洗滌的目的________。 （4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)______（填寫序號(hào)）成立。 （5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用_____試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。 （6）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。 （7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_______。 27.（13分）（1）實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______，將A的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：______。 （2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為______。 （3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：______________。 （4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下D為固體單質(zhì)，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：C+DE．則： ①寫出C的電子式：________________。 ②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（C）的關(guān)系如圖所示，則生成F的離子方程式______，F(xiàn)中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________。 28. 大氣污染問題日益引起全民關(guān)注． （1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是______（填字母序號(hào)）。 a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程 b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害 c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體 d．推廣使用電動(dòng)汽車，可以減少PM2.5的污染 （2）某地科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2 ①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______、______． ②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。 ③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式___________________． （3）人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。 工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下： ①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括______和H++HCO3-=H2O+CO2↑。 ②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理______。 ③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。 已知：25℃，101KPa下： H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式______． 36．【化學(xué)―選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） 硫化鋅是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。 (1)為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是_________（填序號(hào)）。 ①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌 (2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是______（寫化學(xué)式）。 (3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為__________。 (4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。 ①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是___________， ②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學(xué)反應(yīng)方程式為__________； ③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如右圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是____________。 (5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為___________。 37.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 丁二酮肟是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。 （1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為_____。丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為______，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為______，分子中各原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______。 （2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點(diǎn)－19.3℃，沸點(diǎn)42.1℃，易溶于有機(jī)溶劑。 ①Ni(CO)4固態(tài)時(shí)屬于__________晶體(填晶體類型)。 ②與CO互為等電子體的陰離子為__________(填化學(xué)式)。 （3）Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出)，則該晶體的化學(xué)式為______。 38.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。反應(yīng)2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線： 回答下列問題： （1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學(xué)名稱為______。 （2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。 （3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。 （4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。 （5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。 （6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。 選擇題 7 C. 8 D 9 A 10 B 11 A 12 D 13 D 26．（1）CuCO3（2分） （2）碳酸根水解，溶液中含有較多的OH—（2分，或者答雙水解，相互促進(jìn)，或者寫出雙水解離子方程式或化學(xué)方程式均可） （3）利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水（2分） （4）假設(shè)1（1分） （5）無水CuSO4 (2分) （6）A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生（3分） （7）2 CuCO3?3Cu(OH)2或3Cu(OH)2?2 CuCO3或Cu5 (OH)6(CO3)2（3分） 27．（1）FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl （2分） （2）3mol/L或11mol/L（2 分） （3）Al- 3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O（2分） （4）①CO2的電子式 （2分） ② CO2+2OH—＝CO32—＋H2O（2分） c（K+）>c（CO32一）>c（OH一）>c（HCO3一）>c（H＋）（3分） 28．（15分）（1）bc （2分）；（2）① SO2 + H2O H2SO3 ； 2H2SO3 + O2 ＝2H2SO4 （每個(gè)方程式1分）；② 2NA（2分） ③ NO + NO2 + Ca(OH)2 ＝ Ca(NO2)2 + H2O （2分） （3）①4OH— — 4e-＝ 2H2O + O2↑ ②答案1：HCO3 –存在電離平衡：HCO3 – H++CO32- ，陰極H+放電濃度減小平衡右移CO32-再生 答案2：陰極H+放電OH-濃度增大，OH-與HCO3–反應(yīng)生成CO32-， CO32-再生 （3分） ③CO2(g) + 3H2(g) ＝ CH3OH(g) + H2O(g) △H = -50 kJ/mol 36．（1）①②③⑤ （2分） （2） Fe（OH）3、ZnCO3 （ 只寫Fe（OH）3不扣分）（2分） （3）Zn（或鋅）（2分） （4）①取最后的洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈（2分） ②Na2SO4＋CH4=Na2S＋2H2O＋CO2 （2分） ③蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾（3分） （5）65（Vc－b－d）g （2分） 37．（1）[Ar]3d8 （2分） sp3和sp2 （2分） 15mol（或156.021023）（2分） O〉N〉C〉H （2分） （2）①分子（2分） ②CN- （2分） （3）Mg2NiO3（3分） 38. （1） （1分）；苯乙炔（1分）； （2）取代（1分）；消去（1分）； （3）（2分），4；（1分） （4）+（n-1）H2；（2分） （5）、、、；（3分） （6）（3分） 。