《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第4講 海水中的元素課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第4講 海水中的元素課件 魯科版.ppt（28頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第4講 海水中的元素,考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、海水中的化學(xué)元素 1.海水中的化學(xué)元素,大于1 mg,小于1 mg,碘,2.氯堿工業(yè) (1)原料:粗鹽。,,(3)氯堿工業(yè)及有關(guān)化工產(chǎn)品,二、鎂和海水提鎂 1.鎂 (1)物理性質(zhì):具有銀白色金屬光澤的固體。,(2)化學(xué)性質(zhì),,,(3)用途:生產(chǎn)合金,冶金工業(yè)上用做還原劑和脫氧劑。,Mg(OH)2,MgCl2,三、溴和海水提溴 1.溴、碘單質(zhì)比較,深紅棕,紫黑,易,易,易,易,揮發(fā),升華,變藍(lán),棕,細(xì)口,廣口,棕,2.海水提溴 (1)原料:苦鹵(海水曬鹽后的母液)和Cl2。 (2)反應(yīng)原理: (用離子方程式表示)。,B,【練一練】 將過量的氯氣通入溴化鈉溶液中,再向溶液中加入一定量的CCl4,充分振蕩,觀察到的現(xiàn)象是( ) A.溶液由無色變紅棕色 B.上層幾乎無色,下層紅棕色 C.溶液由紅棕色變無色 D.上層無色,下層為紫色,自主整理,(3)海水提鎂流程:Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→Mg。 2.鹵素單質(zhì)的通性與特性 (1)通性:均有顏色,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。 (2)特性:溴為常溫唯一呈液態(tài)的非金屬;I2遇淀粉變藍(lán)。,考點(diǎn)突破 解疑難 提知能,考點(diǎn)一,典例引領(lǐng),海水資源的綜合利用,(2014年新課標(biāo)全國理綜Ⅱ節(jié)選)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。 回答下列問題:,(3)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; 電解時,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。,歸納總結(jié),1.氯堿工業(yè) (1)生產(chǎn)流程,(2)產(chǎn)物及其用途:陰極產(chǎn)物是NaOH和H2,陽極產(chǎn)物是Cl2。產(chǎn)物可用于冶煉金屬、制備鹽酸、純堿、農(nóng)藥和漂白劑等。,2.海水提鎂 (1)工藝流程,3.海水提溴 (1)工藝流程,【特別提示】 (1)溴、鎂在海水中含量較低,提取時往往要先富集再提純。 (2)結(jié)晶得到的MgCl26H2O需在HCl氣流中干燥才能得到MgCl2。,跟蹤訓(xùn)練,從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中,涉及下列操作,其中正確的是( ),D,考點(diǎn)剖析,考點(diǎn)二,鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn),典型例題,下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br-的實(shí)驗(yàn)是( ) A.加入足量的新制氯水,溶液變色,則有Br- B.加入酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色是否退去 C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機(jī)層有色,則有Br- D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在無色的水層中加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br-,D,變式訓(xùn)練,甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-)離子,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?將此溶液倒入丙,顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( ) A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-,B,課堂演練 試身手 強(qiáng)素能,基礎(chǔ)題組,1.從海水中提取單質(zhì)鎂,下列途徑正確的是( ) A.海水→Mg(OH)2→Mg B.海水→MgCl2→Mg C.海水→Mg(OH)2→MgCl2→Mg D.海水→MgCl2→Mg,C,2.(2015石家莊質(zhì)檢)鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液可以選用的試劑是( ) ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3 溶液 ⑤氯水、苯 ⑥氯水、己烯 A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥,C,3.(2015大連高三模擬)工業(yè)上從海水制取溴時,是以氯氣氧化海水中的Br-,然后用空氣將溴吹出,以氫氧化鈉溶液吸收(Br2跟燒堿反應(yīng)),再用硫酸酸化得單質(zhì)溴。 (1)制溴過程中各步反應(yīng)的離子方程式是 、 、 。,(2)如海水中溴的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.027%。制取1.0 t溴至少需海水 t。(假定溴無損失),高考題組,1.(2013年新課標(biāo)全國理綜Ⅰ)化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是( ) A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成,C,C,2.(2015年新課標(biāo)全國理綜Ⅱ)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴, 再用SO2將其還原吸收,3.(2013年海南化學(xué)節(jié)選)溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑 料阻燃劑等,回答下列問題: (1)海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入 ,將其中的Br-氧化,再用 空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和Br,其離子方程式為 。,(2)溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中, 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,