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2019-2020年高一人教版必修2化學元素周期表教 編寫：xx化學備課組 【學習目標】 1.了解原子結構與元素性質(zhì)的關系。 2.初步學會總結元素遞變規(guī)律的能力。 【學習重點】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結構的聯(lián)系 【預備知識】 請同學們畫出堿金屬的原子結構示意圖，分析堿金屬原子結構的共同之處。 元素名稱 核電荷數(shù) 原子結構示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 堿 金 屬 元 素 [思考與交流]我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質(zhì)如何？是否完全相同？ [實驗1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。 [實驗2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應進比較。 鈉 鉀 與氧氣的反應 與水的反應 【基礎知識】 二、元素的性質(zhì)與原子結構 （一）堿金屬的化學性質(zhì) 1、與非金屬的反應 K、Rb等堿金屬與O2反應，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。 2、與水的反應 K＋H2O Rb＋H2O 除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與H２。 [小結]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 堿性: [思考與交流]根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結構有關系嗎？ （二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁） [課堂練習1]:鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是： Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿 C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物 D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸 [閱讀教材]第7、8頁 典型的非金屬-----鹵素 看看他們的性質(zhì)有原子結構間是否存在聯(lián)系？ [歸納與整理] （三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見課本第8頁） [思考與交流]請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。 [歸納與整理] 顏色： 狀態(tài)： 密度： 熔沸點： 在水中的溶解性： ［設問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結構特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢? [歸納與小結] （四）鹵素的化學性質(zhì)： 1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應（見課本第8頁） 鹵素和H2的反應可用通式H2＋X2==== 來表示，反應時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應條件越來越 ，反應程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。 [實驗1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。 [實驗2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。 1、鹵素單質(zhì)間相互置換反應：Cl2＋ NaBr===== Cl2＋ Br-===== Cl2＋ KI===== Cl2＋ I－===== ［小結］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。 [歸納與總結] 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ； [課堂練習2]:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？ [課堂練習3]：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3 【疑點反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）