《高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第八章 第2講 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第八章 第2講 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定課件 新人教版.ppt（78頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,,第2講 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定,,,,考點突破題型透析,,,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,,,考點二 溶液的酸堿性,中和滴定的拓展應(yīng)用,考綱要求,第八章 水溶液中的離子平衡,,考點三 pH值計算,,備選素材,,考點四 酸堿中和滴定,,考 綱 要 求,,[考綱要求] 1.了解溶液pH的定義。 2.了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。 3.能根據(jù)實驗試題要求分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。,考點一 水的電離,知識梳理 思維深化,1．水的電離 水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為______________________或______________________。 2．水的離子積常數(shù) Kw＝______________。 (1)室溫下：Kw＝___________。 (2)影響因素：只與________有關(guān)，升高溫度，Kw_________。 (3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的______水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。,c(H＋)c(OH－),110－14,增大,電解質(zhì),溫度,3．影響水電離平衡的因素 (1)升高溫度，水的電離程度_______，Kw__________。 (2)加入酸或堿，水的電離程度_______，Kw________。 (3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度_______，Kw_________。,知識梳理 思維深化,考點一 水的電離,增大,增大,減小,不變,增大,不變,4．外界條件對水的電離平衡的影響,知識梳理 思維深化,考點一 水的電離,考點一 水的電離,(1)KW不僅適用于純水，還適用于酸性、堿性或鹽等溶液。不管哪種溶液均有c(H＋)水＝c(OH－)水。 (2)水的離子積常數(shù)表示在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H＋和OH－共存(沒有不共存的離子)，且c(H＋)c(OH－)＝KW。,,知識梳理 思維深化,考點一 水的電離,1.某同學(xué)設(shè)計了水的導(dǎo)電性實驗，如右圖： 實驗現(xiàn)象是燈泡________，靈敏電流計________，說明純水不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)或極弱的電解質(zhì)。通過精確導(dǎo)電性實驗可證明水是一種________________________。 提示：不亮 不偏轉(zhuǎn) 極弱的電解質(zhì),,知識梳理 思維深化,,2．水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)c(OH－)中H＋和OH－一定是水電離出來的嗎？ 提示：不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－的總濃度。這一關(guān)系適用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在這一關(guān)系。因此，在酸溶液中酸本身電離出來的H＋會抑制水的電離，而在堿溶液中，堿本身電離出來的OH－也會抑制水的電離。,考點一 水的電離,知識梳理 思維深化,3．在pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H＋)與c(OH－)之間的關(guān)系是什么？ 提示：外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動，但任何時候水電離出c(H＋)和c(OH－)總是相等的。,考點一 水的電離,知識梳理 思維深化,4．甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入H2SO4后，c(H＋)濃度增大，H＋與OH－中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確？說明原因。水的電離平衡移動后，溶液中c(H＋)c(OH－)增大還是減?。?提示：甲正確，溫度不變，Kw是常數(shù)，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)c(OH－)Kw，平衡左移。 不變，因為Kw僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw不變，與外加酸、堿、鹽無關(guān)。,考點一 水的電離,知識梳理 思維深化,1．水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)＝1.010－14，Kw(35℃)＝2.110－14，則下列敘述中正確的是( ) A．c(H＋)隨溫度的升高而降低 B．35℃時，c(H＋)c(OH－) C．溶液pH：pH(35℃)pH(25℃) D．35℃時已電離的水的濃度約為1.4510－7 molL－1,由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的，溫度高時水中c(H＋)較高，pH較小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C錯誤；已電離的水的濃度與電離生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。,題組設(shè)計 思維建模,題組一 水的電離的影響因素,解析,答案,D,2．(2015張家港質(zhì)檢)下列操作會促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH7的是( ) A．將純水加熱到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液,,解析,答案,題組一 水的電離的影響因素,題組設(shè)計 思維建模,C,3．(2015長安模擬)25 ℃時，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH0。下列敘述正確的是( ) A．將水加熱，Kw增大，pH不變 B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變 C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)降低 D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH－)增大,,解析,答案,題組一 水的電離的影響因素,題組設(shè)計 思維建模,B,4．(2015福建泉州模擬)計算下列溶液中H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝________。,(1)pH＝2的H2SO4溶液中H＋來源有兩個：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH－只來源于水。應(yīng)先求算c(OH－)，即為水電離的c(H＋)或c(OH－)。c(H＋)＝10－2 mol/L，則c(OH－)＝10－12 mol/L，則水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol/L。 (2)pH＝10的NaOH溶液中，OH－有兩個來源：H2O的電離和NaOH的電離，H＋只來源于水。應(yīng)先求出c(H＋)，即為水電離的c(OH－)或c(H＋)，c(OH－)＝10－4 mol/L，c(H＋)＝10－10 mol/L，則水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol/L。 (3)(4)能水解的鹽溶液中，H＋或OH－均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計算其c(H＋)，水解顯堿性的鹽應(yīng)計算其c(OH－)。pH＝2的NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－2 mol/L；pH＝10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－4 mol/L。,解析,答案,題組二 水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算,題組設(shè)計 思維建模,(1)10－12 mol/L 10－12 mol/L (2)10－10 mol/L 10－10 mol/L (3)10－2 mol/L (4)10－4 mol/L,5．(雙選)在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝110－12 molL－1，則該溶液的pH可能是( ) A．2 B．7 C．6 D．12,,解析,答案,題組二 水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算,題組設(shè)計 思維建模,AD,6．(2015德州模擬)室溫下，在pH＝12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計算出由水電離出的c(OH－)的數(shù)據(jù)分別為甲：1.010－7 molL－1；乙：1.010－6 molL－1；丙：1.010－2 molL－1；丁：1.010－12 molL－1。其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是 ( ) A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁,如果該溶液是一種強堿(例如NaOH)溶液，則該溶液的OH－首先來自于堿(NaOH)的電離，水的電離被抑制，c(H＋)＝110－12 molL－1，所有這些H＋都來自于水的電離，水電離時當(dāng)然同時提供相同物質(zhì)的量的OH－，所以丁是對的。如果該溶液是一種強堿弱酸鹽溶液，則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根水解的緣故。水解時，弱酸根離子與水反應(yīng)生成弱酸和OH－，使溶液中c(OH－)c(H＋)，溶液中的OH－由水電離所得，所以丙也是正確的。,解析,答案,題組二 水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算,題組設(shè)計 思維建模,C,(1)常溫下，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 molL－1 (2)溶質(zhì)為酸的溶液 ①來源 OH－全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)。 ②實例 如計算pH＝2的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)，方法是先求出溶液的c(OH－)＝Kw/10－2＝10－12 molL－1，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 molL－1。,,,題組設(shè)計 思維建模,,題組二 水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算,,,,題組設(shè)計 思維建模,,題組二 水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算,,,,題組設(shè)計 思維建模,,題組二 水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算,,,題組設(shè)計 思維建模,,題組二 水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算,,1.(2014高考江蘇卷)水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型見下圖。下列關(guān)于水的說法正確的是( ) A．水是弱電解質(zhì) B．可燃冰是可以燃燒的水 C．氫氧兩種元素只能組成水 D．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大,可燃冰是甲烷水合物，不是水，B錯誤；氫氧兩種元素除組成水外，還能組成H2O2，C錯誤；水結(jié)成冰后密度減小，D錯誤。,高考真題 明確考向,解析,答案,題組二 水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算,,A,2．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“”。 (1)(2012福建高考，10B)25℃與60℃時，水的pH相等( ) (2)(2012廣東高考，23C)對于常溫下pH＝2的鹽酸中，由H2O電離出的c(H＋)＝1.010－12 molL－1( ) (3)(2012江蘇高考，10D)水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)( ) (4)(2013天津高考，5A)在蒸餾水中滴加濃硫酸，KW不變( ) (5)(2013高考天津卷)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同( ),,解析,答案,高考真題 明確考向,題組二 水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算,(1) (2)√ (3) (4) (5),3．(2011高考四川卷)25 ℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 molL－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5109∶5108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109,,解析,答案,高考真題 明確考向,題組二 水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算,A,考點二 溶液的酸堿性,知識梳理 思維深化,1．溶液的酸堿性 (1)溶液的酸堿性是由溶液中_______________________決定的。 ①c(H＋)____ c(OH－)，溶液呈酸性：且c(H＋)越大，酸性越強。 ②c(H＋)______c(OH－)，溶液呈中性。 ③c(H＋)___ c(OH－)，溶液呈堿性；且________越大，堿性越強。,c(H＋)與c(OH－)相對大小,c(OH－),,＝,,(2)由于在25℃時，KW＝1.010－14，所以有：,知識梳理 思維深化,考點二 溶液的酸堿性,2.溶液的pH (1)定義：pH是c(H＋)的負(fù)對數(shù)，其表達(dá)式為________________。 (2)使用范圍：pH的取值范圍為0～14，即只適用于c(H＋)≤1 molL－1或c(OH－)≤1 molL－1的電解質(zhì)溶液，當(dāng)c(H＋)或c(OH－)≥1 molL－1時，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸堿性。 3．pH試紙的使用 把小片試紙放在_____________上，用潔凈干燥的_____________蘸取待測液滴在干燥的pH試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，____________________即可確定溶液的pH。,知識梳理 思維深化,考點二 溶液的酸堿性,pH＝－lg c(H＋),表面皿,玻璃棒,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,考點二 溶液的酸堿性,(1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實質(zhì)是c(H＋)與c(OH－)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH＝6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。 (2)使用pH試紙時不能用蒸餾水潤濕。 (3)廣范pH試紙只能測出pH的整數(shù)值。,,知識梳理 思維深化,考點二 溶液的酸堿性,1．溶液在25℃時，c(H＋)、pH與酸堿性的關(guān)系可用下圖表示： 由此可知，溶液中c(H＋)越小，c(OH－)越________，溶液的酸性越________，堿性越________，pH越大，反之亦然。 提示：大 弱 強,,知識梳理 思維深化,,2．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)升高溫度，水電離平衡右移，H＋濃度增大，呈酸性( ) (2)溶液中c(H＋)10－7 molL－1，該溶液呈酸性( ) (3)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性( ) (4)用pH試紙測得某溶液的pH為3.4( ) (5)用濕潤的pH試紙測溶液的pH，一定影響測量結(jié)果( ) (6)能使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性( ) 提示：(1) (2) (3)√ (4) (5) (6)√,考點二 溶液的酸堿性,知識梳理 思維深化,1．判斷下列溶液在常溫下的酸堿性(在括號中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。 (1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合。( ) (2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合。( ) (3)相同濃度NH3H2O和HCl溶液等體積混合。( ) (4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。( ) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合。( ) (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。( ) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。( ) (8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3H2O等體積混合。( ),(1)中性 (2)堿性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)堿性 (7)酸性 (8)堿性,題組設(shè)計 思維建模,答案,2．(雙選)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是( ) A．b不可能顯堿性 B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性 C．a(chǎn)不可能顯酸性 D．b可能顯堿性或酸性,a溶液分為四種情況：①若酸為強酸，則反應(yīng)后氨水有剩余，溶液呈堿性；②若酸為弱酸且酸的電離程度比氨水還弱，則溶液呈酸性；③若酸為弱酸且酸的電離程度比氨水強，則溶液呈堿性；④若酸為弱酸且酸的電離程度與氨水相同，則溶液呈中性。b溶液分為兩種情況：①若酸為強酸，則二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽，溶液呈中性；②若酸為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，溶液呈酸性。,解析,答案,題組設(shè)計 思維建模,AB,(1)等體積等濃度的一元強酸，一元強堿混合呈中性。 (2)等體積等濃度的一元弱酸，一元強堿混合呈堿性。 (3)強酸、強堿等體積混合 ①pH之和等于14呈中性； ②pH之和小于14呈酸性； ③pH之和大于14呈堿性。 (4)pH之和等于14時一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強堿等體積混合呈酸性。,,,題組設(shè)計 思維建模,,,高考真題 明確考向,,,,√,(5)(2012浙江高考，12C)用0.200 0 molL－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度約為0.1 molL－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和( ) (6)(2012浙江高考，12A)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4( ) (7)(2012山東高考，11A)中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶( ),高考真題 明確考向,√,,,,解析,答案,高考真題 明確考向,C,,考點三 pH值計算,知識梳理 思維深化,1．有關(guān)pH計算的一般思維模型。,,2．強酸、強堿溶液的稀釋 (1)對于強酸溶液，c(H＋)每稀釋10n倍，pH增大n個單位(增大后無限接近于7)。 (2)對于強堿溶液，c(OH－)每稀釋10n倍，pH減小n個單位(減小后無限接近于7)。,知識梳理 思維深化,考點三 pH值計算,知識梳理 思維深化,考點三 pH值計算,知識梳理 思維深化,考點三 pH值計算,1．(2015南通一中月考)常溫下，pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于( ) A．a(chǎn)－lg 2 B．b－lg 2 C．a(chǎn)＋lg 2 D．b＋lg 2,,題組設(shè)計 思維建模,題組一 溶液的pH值計算,解析,答案,B,2．(2015杭州模擬)在某溫度時，測得0.01 molL－1的NaOH溶液的pH＝11。 (1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。 (2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。 ②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。,,解析,答案,題組一 溶液的pH值計算,題組設(shè)計 思維建模,,(1)10－13(2)①1∶10 ②10∶1,3．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A．稀釋前，c(A)＝10c(B) B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7mol/L C．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等 D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH為7,解析,答案,題組二 pH的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較,題組設(shè)計 思維建模,,C,A項，觀察圖像可知，A、B稀釋相同的倍數(shù)時A的pH變化大于B，則A的堿性強于B，A的電離程度大于B，稀釋前A、B的pH相差1，c(A)10c(B)；B項，A可以抑制水的電離，稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度小于10－7 mol/L；C項，在M點，A、B兩種堿溶液的pH相等即c(OH－)相等，則陽離子濃度相等；D項，A的電離程度與醋酸的電離程度相對大小未知，用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH無法確定。,4．物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關(guān)系如圖所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請回答下列問題。 (1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C________。 (2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：____________________。,解析,答案,題組二 pH的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較,題組設(shè)計 思維建模,,根據(jù)各物質(zhì)的溶液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化圖像知，B和C溶液的pH變化為3，A和D溶液的pH變化小于3，則B為強堿，A為弱堿或強堿弱酸鹽，C為強酸，D為弱酸或強酸弱堿鹽，可先確定B為NaOH，C為HCl。結(jié)合A與D反應(yīng)得到E，而E的pH不變，則E可能是NaCl或醋酸銨，結(jié)合B為NaOH，C為HCl，則推出E只能為醋酸銨，所以A為NH3H2O，B為NaOH，C為HCl，D為CH3COOH。,,加水稀釋時pH值的變化規(guī)律 (1)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b) 物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，溶液的pH變化不同，強酸的pH增大快；若加水稀釋到相同pH，強酸加水多。,,,題組設(shè)計 思維建模,,,題組二 pH的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較,(2)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b) pH相同的強酸與弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，溶液的pH變化不同，強酸的pH變化大；若加水稀釋到相同pH，弱酸加水多。,,,題組設(shè)計 思維建模,,,題組二 pH的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較,,高考真題 明確考向,題組二 pH的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較,解析,答案,C,,2.(2013高考山東卷)某溫度下，向一定體積0.1 molL－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則( ) A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點 B．N點所示溶液中c(CH3COO－)c(Na＋) C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積,解析,答案,題組二 pH的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較,高考真題 明確考向,,C,醋酸為弱酸，向其溶液中逐滴加入等濃度NaOH時，生成強電解質(zhì)CH3COONa，溶液導(dǎo)電性逐漸增 強，則Q點導(dǎo)電能力強于M點，故A錯誤；圖中N點pHpOH，即c(H＋)c(OH－)，根據(jù)溶液中電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c(CH3COO－)c(Na＋)，故B錯誤；由圖知，M點pOH＝b，則溶液中c(OH－)＝10－b；N點pH＝b，則溶液中c(H＋)＝10－b，即M與N點水的電離程度相同，C正確；D項，若消耗NaOH溶液體積與醋酸溶液體積相同時，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液水解呈堿性，而Q點pH＝pOH，即c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故D錯誤。,3．(2013高考天津卷節(jié)選)某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。 若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：,解析,答案,題組二 pH的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較,高考真題 明確考向,,,酸性 4,考點四 酸堿中和滴定,1．實驗原理 利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的濃度的實驗方法。 2．常用酸堿指示劑及其變色范圍,知識梳理 思維深化,3．實驗用品 (1)儀器：______滴定管(如圖A)、______滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、_______。,知識梳理 思維深化,考點四 酸堿中和滴定,酸式,堿式,錐形瓶,,(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。 (3)滴定管的使用： ①酸性、氧化性的試劑一般用______滴定管，因為酸性和氧化性物質(zhì)易_______橡膠。 ②堿性的試劑一般用堿式滴定管，因為堿性物質(zhì)易___________，致使__________無法打開。,知識梳理 思維深化,考點四 酸堿中和滴定,酸式,腐蝕,腐蝕玻璃,玻璃活塞,4．實驗操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例) (1)滴定前的準(zhǔn)備： ①滴定管：_____→洗滌→_____→裝液→調(diào)液面→記錄。 ②錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加酚酞指示劑。 (2)滴定： (3)終點判斷： 等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)________原來的顏色，視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。,知識梳理 思維深化,考點四 酸堿中和滴定,,查漏,潤洗,不恢復(fù),(4)操作步驟： ①儀器的洗滌： 滴定管(或移液管)：自來水→蒸餾水→______________。 錐形瓶：自來水→蒸餾水(禁止用所裝溶液洗滌)。 ②裝液調(diào)整液面： 裝液，使液面一般高于“____”刻度，驅(qū)除玻璃尖嘴處的氣泡。 ③讀數(shù)： 調(diào)整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數(shù)，記為“X.XX mL”，滴定終點，讀出末讀數(shù)，記為“YY.YY mL”，實際消耗滴定劑的體積為__________________mL。,知識梳理 思維深化,考點四 酸堿中和滴定,所裝溶液潤洗,0,(YY.YY－X.XX),知識梳理 思維深化,考點四 酸堿中和滴定,考點四 酸堿中和滴定,(1)滴定管的精確度為0.01 mL。 (2)指示劑選擇的三個因素。 ①變色范圍與終點pH吻合或接近。 ②指示劑變色范圍越窄越好。 ③指示劑在滴定終點時顏色變化明顯，容易觀察判斷。,,知識梳理 思維深化,考點四 酸堿中和滴定,1．酸式滴定管怎樣查漏？ 提示：向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水，安置在滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下。然后將活塞旋轉(zhuǎn)180，再靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可用。 2．滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？ 提示：滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，不一定是酸堿恰好中和的點。,,知識梳理 思維深化,3．以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，完成下列有關(guān)誤差分析的表格。,知識梳理 思維深化,考點四 酸堿中和滴定,知識梳理 思維深化,考點四 酸堿中和滴定,知識梳理 思維深化,考點四 酸堿中和滴定,提示：,知識梳理 思維深化,考點四 酸堿中和滴定,1．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部排出，盛接在量筒中，量筒中溶液的體積( ) A．大于40.0 mL B．等于40.0 mL C．大于10.0 mL D．等于10.0 mL,因為滴定管的最大刻度以下至尖嘴部分都充滿液體，所以放出的液體要大于40.0 mL。,題組設(shè)計 思維建模,題組一 中和滴定儀器、藥品選擇使用、誤差分析,解析,答案,A,2．實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來測定某NaOH溶液的濃度，甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是( ) A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗 B．開始時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次,A中c(HCl)偏小導(dǎo)致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中變色之后立即停止滴定有可能是局部過量造成的，搖動錐形瓶，若仍顯黃色，這樣V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。,解析,答案,題組一 中和滴定儀器、藥品選擇使用、誤差分析,題組設(shè)計 思維建模,C,(1)答題時注意題目要求，防止答非所問，如要求答“偏高”“偏低”，容易誤答成“偏大”“偏小”。 (2)分析誤差時要看清是標(biāo)準(zhǔn)液(在滴定管中)還是待測液(在錐形瓶中)。 (3)滴定終點≠中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全≠溶液呈中性。中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或堿性。,,,題組設(shè)計 思維建模,題組一 中和滴定儀器、藥品選擇使用、誤差分析,題組一 中和滴定儀器、藥品選擇使用、誤差分析,題組設(shè)計 思維建模,,3．Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作中，合理的是________(填序號)。 A．用托盤天平稱取11.70 g食鹽 B．用量筒量取12.36 mL鹽酸 C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液 D．用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 E．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?題組二 中和滴定過程的綜合分析,題組設(shè)計 思維建模,(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是________。 (2)如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)： c(NaOH)＝________mol/L (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。,題組二 中和滴定過程的綜合分析,題組設(shè)計 思維建模,,Ⅲ.如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空： (4)曲線a是用________溶液滴定________溶液； (5)P點的坐標(biāo)為______________________；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。,Ⅰ.A中托盤天平讀數(shù)只能精確到0.1 g，B中量筒讀數(shù)只能精確到0.1 mL。D中配500 mL溶液應(yīng)用500 mL容量瓶，E中測定溶液pH時，不能用蒸餾水潤濕pH試紙。 Ⅱ.(1)滴定管先用蒸餾水洗凈后，必須再用待盛裝液體潤洗。 (2)注意滴定管上的讀數(shù)“0”刻度在最上端，自上而下，讀數(shù)變大。所以圖中讀數(shù)應(yīng)為(V2－V1)mL。 (3)滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，使所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，待測液濃度偏大。 Ⅲ.一定要理解圖中具體坐標(biāo)點的意義。 a曲線pH隨滴定的進(jìn)行而增大，則說明其為堿滴定酸的過程，且V堿＝0時，pH＝1說明該鹽酸的濃度為0.1 mol/L，同理b曲線是酸滴定堿的過程，且該氫氧化鈉濃度為0.1 mol/L。,解析,答案,題組二 中和滴定過程的綜合分析,題組設(shè)計 思維建模,,,4．(2015鄭州質(zhì)檢)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。 Ⅰ.實驗步驟： (1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。 (3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。 (4)滴定。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。,題組二 中和滴定過程的綜合分析,題組設(shè)計 思維建模,,Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄： Ⅲ.數(shù)據(jù)處理： 某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得： 平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。 指出他的計算的不合理之處：___________________________； 按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝________g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字),解析,答案,題組二 中和滴定過程的綜合分析,題組設(shè)計 思維建模,,Ⅰ.(1)容量瓶 (2)酚酞試液 (3)0.70 (4)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 Ⅲ.第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去 4.500,1．(2012高考上海卷)用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會引起測定值偏高的是( ) A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進(jìn)行滴定,,解析,答案,題組二 中和滴定過程的綜合分析,B,高考真題 明確考向,,解析,答案,題組二 中和滴定過程的綜合分析,高考真題 明確考向,,,,3．(2014高考重慶卷)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。,題組二 中和滴定過程的綜合分析,高考真題 明確考向,,(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_______________。 (3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 molL－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③40 mL)。 (4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________gL－1。 (5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________________。,,解析,答案,題組二 中和滴定過程的綜合分析,高考真題 明確考向,(1)冷凝管或冷凝器 b (2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)③ 酚酞 ④ (4)0.24 (5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實驗，排除鹽酸揮發(fā)的影響,1．氧化還原反應(yīng)滴定法 以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法。它以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)；或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。氧化滴定劑有高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液、碘水溶液等；還原滴定劑有亞鐵鹽溶液、抗壞血酸水溶液(即維生素C)等。,中和滴定的拓展應(yīng)用,,中和滴定的拓展應(yīng)用,【典例】 KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示： ①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。 請回答下列問題：,中和滴定的拓展應(yīng)用,(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是________。 (2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號)。 A．H2C2O42H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3 (3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL－1。 (4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。,,解析,中和滴定的拓展應(yīng)用,答案,,【答題模板】 滴定終點判斷的答題模板 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。 說明：解答此類題目注意三個關(guān)鍵點： (1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。 (3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。,中和滴定的拓展應(yīng)用,