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2019-2020年高中化學第2章元素與物質世界第3節(jié)氧化劑和還原劑第2課時氧化劑和還原劑教學案魯科版 ————————————————————————————————————— [課標要求] 1．了解常見的氧化劑和還原劑，會從化合價的角度分析物質的氧化性和還原性。 2．了解氧化還原反應的基本規(guī)律及相關應用。, 1．氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。 2．元素處于最高價態(tài)時只有氧化性；處于最低價態(tài)時只有還原性；處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。 3．氧化還原反應遵循得失電子守恒、質量守恒。 4．配平氧化還原型離子方程式先后利用： ①得失電子守恒；②電荷守恒；③質量守恒。 1．常見的氧化劑 (1)活潑的非金屬單質，如Cl2、O2等。 (2)含有較高價態(tài)元素的含氧酸，如HNO3、濃H2SO4等。 (3)含有較高價態(tài)元素的鹽，如KMnO4、FeCl3等。 (4)常見氧化劑對應的還原產(chǎn)物： 氧化劑 X2(鹵素單質) O2 濃H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋) MnO2 Fe3＋ Pb4＋PbO2 Ag＋ 還原產(chǎn)物 X－ H2O、OH－ SO2 NO、NO2 Mn2＋ Fe2＋ Pb2＋ Ag 2．常見的還原劑 (1)活潑的金屬單質，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。 (2)某些非金屬單質，如H2、C等。 (3)含有較低價態(tài)元素的化合物，如CO、SO2、FeSO4等。 (4)常見還原劑對應的氧化產(chǎn)物： 還原劑 M(金屬) I－HI S2－H2S CO C H2 NH3 氧化產(chǎn)物 Mn＋ I2 S CO2 H2O NO、N2 3.氧化性和還原性 (1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質。 (2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質。 4．氧化性、還原性和元素化合價之間的關系 [特別提醒]　物質氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易程度有關，而與得失電子的多少無關。如鈉失電子數(shù)小于鋁，但還原性Na＞Al。 1．依據(jù)金屬活動性順序，你能判斷出Zn和Fe還原性的強弱嗎？ 提示：在金屬活動性順序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的還原性強。 2．已知還原性I－＞Fe2＋，判斷反應：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否進行？ 提示：若反應I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能夠發(fā)生，則還原性：Fe2＋＞I－，與題目中已知的還原性強弱相矛盾，故該反應不能進行。 物質氧化性、還原性強弱的判斷方法 1．根據(jù)氧化還原反應方程式判斷 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 特點：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。 2．根據(jù)元素的活動性順序判斷 特點：上左下右可反應，隔之愈遠愈易行。 3．根據(jù)反應條件判斷 當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物化合價相同，可根據(jù)反應條件的難易來判斷。反應越易進行或越劇烈，則氧化劑的氧化性越強。如： 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 氧化性：KMnO4>MnO2。 判斷還原劑還原性的原理與此類似。 4．根據(jù)氧化產(chǎn)物的化合價高低判斷 當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物中元素化合價的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。即在相同條件下，使還原劑中元素化合價升得越高，則氧化劑的氧化性越強。 如：2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋SFeS 氧化性：Cl2>S。 判斷還原劑還原性的原理與此類似。 1．根據(jù)反應式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－　　　　　 　B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 解析：選B　反應①中還原劑是I－，還原產(chǎn)物是Fe2＋，故還原性：I－>Fe2＋；反應②中還原劑是Fe2＋，還原產(chǎn)物是Br－，故還原性：Fe2＋>Br－，所以還原性從強到弱的順序為I－>Fe2＋>Br－。 2．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判斷下列反應不能發(fā)生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋ B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2O C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析：選B　A項中SO2是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，故還原性：SO2＞Fe2＋，與已知一致，反應能夠發(fā)生。B項中Br－是還原劑，SO2是還原產(chǎn)物，故還原性：Br－＞SO2，與已知相矛盾，反應不能發(fā)生。C項中Br－和Fe2＋都是還原劑，Cl－是還原產(chǎn)物，故還原性：Br－＞Cl－、Fe2＋＞Cl－，與已知一致，反應能夠發(fā)生。D項中I－是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，故還原性：I－＞Fe2＋，與已知一致，反應能夠發(fā)生。 3．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應： 2KMnO4＋16HCl(濃)=== 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ (1)標出上述氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)該反應中，氧化劑是________，還原劑是________。 當有1 mol氧化劑參加反應時，被氧化的還原劑的物質的量是______________，產(chǎn)生氯氣在標準狀況下的體積為________?！? 解析：反應中，根據(jù)元素化合價的變化可知，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，在參加反應的16 mol HCl中，被氧化即作還原劑的有10 mol (對應于1 mol KMnO4被氧化的HCl只有5 mol)，只有被氧化的HCl中的氯元素才產(chǎn)生Cl2，故1 mol KMnO4參加反應，對應生成2.5 mol Cl2，其在標準狀況下的體積為22.4 Lmol－12.5 mol＝56 L。 答案： 1．守恒規(guī)律 (1)內容：對于一個氧化還原反應，元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等；還原劑失電子總數(shù)與氧化劑得電子總數(shù)相等；反應前后電荷總數(shù)相等(離子反應)。 (2)應用：氧化還原反應方程式的配平及有關計算。 2．強弱規(guī)律 (1)內容：強氧化性的氧化劑跟強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 氧化劑?。∵€原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 　↓　　　　　↓　　 　 　↓　　　　↓ 強氧化性　　強還原性　弱還原性　弱氧化性 (2)應用： ①在適宜條件下，用氧化性強的物質制備氧化性弱的物質； ②用還原性強的物質制備還原性弱的物質； ③用于比較物質氧化性或還原性的強弱。 3．轉化規(guī)律 (1)內容：氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價變化只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。 (2)應用：判斷氧化還原反應能否發(fā)生，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及電子轉移情況。 4．先后規(guī)律 (1)內容：一種氧化劑(或還原劑)與多種還原劑(或氧化劑)相遇時，總是依照還原性(或氧化性)的強弱順序先后被氧化(或被還原)。 (2)應用： ①判斷反應發(fā)生的先后順序，確定反應產(chǎn)物。 ②選擇適宜的氧化劑或還原劑進行除雜。 1．當溶液中X2O和SO的離子數(shù)之比為1∶3時，恰好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產(chǎn)物中的化合價為(　　) A．＋1　　　　　　　　 　B．＋2 C．＋3 D．＋4 解析：選C　設還原產(chǎn)物中X的化合價為x，2O→2，得電子數(shù)為2(6－x)，O→O，失電子數(shù)為2，據(jù)得失電子守恒得2(6－x)＝32，x＝＋3。 2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先被置換出來的是(　　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 解析：選C　根據(jù)氧化還原反應的先后規(guī)律，一種還原劑與多種氧化劑反應時，氧化性較強的首先被還原。根據(jù)金屬活動性順序，氧化性強弱順序為Ag＋>Cu2＋(>H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置換出來的是Ag。 3．配平下列氧化還原反應方程式。 (1)Fe3O4＋CO―→Fe＋CO2 (2)Al＋Fe3O4―→Fe＋Al2O3 (3)NH3＋O2―→NO＋H2O (4)Cu＋NO＋H＋―→Cu2＋＋NO↑＋H2O 解析：(1)利用觀察法。找出關鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4中含4個氧原子，故此4個氧原子與4個CO反應生成4個CO2分子。 (2)利用最小公倍數(shù)法。出現(xiàn)個數(shù)最多的原子是氧原子。反應前后氧原子數(shù)為“4、3”，由此可確定Fe3O4的系數(shù)為3，Al2O3的系數(shù)為4，最后配平其他原子個數(shù)。 (3)利用得失電子守恒法。 據(jù)質量守恒觀察H2O的系數(shù)為6。 (4)先據(jù)得失電子守恒確定Cu、NO、Cu2＋、NO的系數(shù)分別為3、2、3、2，再據(jù)電荷守恒確定H＋的系數(shù)為8，再據(jù)質量守恒確定H2O的系數(shù)為4。 答案：(1)Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2 (2)8Al＋3Fe3O4===9Fe＋4Al2O3 (3)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O (4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O [三級訓練節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，鐵(　　) A．是氧化劑　　　　　　 　B．是還原劑 C．具有氧化性 D．被還原 解析：選B　在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反應中，F(xiàn)→FSO4，鐵元素化合價升高，被氧化，鐵作還原劑，具有還原性。 2．下列微粒中，只具有氧化性的是(　　) ①S2－?、贔e2＋　③S?、蹾＋?、軳a＋?、轒g A．①⑥ B．②③ C．④⑤ D．②③④⑤ 解析：選C　元素處于最高價態(tài)時只有氧化性。 3．下列說法中，正確的是(　　) A．氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物 B．氧化劑是在反應中得到電子(或電子對偏向)的物質 C．還原劑在反應時所含元素的化合價降低 D．在一個反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質 解析：選B　氧化劑本身被還原，應生成還原產(chǎn)物，A錯誤；還原劑在反應時所含元素的化合價應升高，C錯誤；在一個反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質，如氯酸鉀分解制備氧氣，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑，D錯誤。 4．已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化性由強到弱的順序是W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應能夠發(fā)生的是(　　) A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Y2===2NaY＋X2 C．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2 D．2NaY＋W2===2NaW＋Y2 解析：選D　A項，由反應知氧化性：Z2>W2；B項，由反應知氧化性：Y2>X2；C項，由反應知氧化性：X2>Z2；A、B、C三個反應中氧化劑氧化性強弱與題給順序不一致，反應不能發(fā)生。 5．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO4＋HCl(濃)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O，此反應不需加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。 (1)該反應中，氧化劑是________，還原劑是__________。 (2)配平上述方程式：________________________________________________________。 (3)當參加反應的氧化劑的物質的量是1 mol時，電子轉移數(shù)目為________。 (4)氯化氫在該反應過程中表現(xiàn)出的化學性質有________。 A．酸性　　　　　 　B．還原性 C．氧化性 D．揮發(fā)性 解析：據(jù)電子守恒和質量守恒可知， 由元素化合價變化可知，KMnO4作氧化劑，HCl作還原劑，而且n(氧化劑)∶n(還原劑)＝2∶10＝1∶5。當n(KMnO4)＝1 mol時，轉移的電子數(shù)為5NA。由化學方程式可知，16 mol HCl參加反應，只有10 mol作還原劑，所以HCl在反應中既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性。 答案：(1)KMnO4　HCl (2)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋ 8H2O (3)5NA (4)AB 1．從硫元素的化合價判斷，下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是(　　) A．Na2S　　　　　　　　 　B．S C．SO2 D．H2SO4 解析：選A　A項Na2S中硫元素處于最低價態(tài)(－2價)，化合價只能升高，只表現(xiàn)還原性，不能表現(xiàn)氧化性。 2．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是(　　) A．KMnO4→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2 解析：選D　需加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化為氧化反應，即元素化合價升高的反應。 3．已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應： ①C＋CO2===2CO ②C＋H2O===CO＋H2 ③CO＋H2O===CO2＋H2 由此判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是(　　) A．CO>C>H2 B．C>CO>H2 C．C>H2>CO D．CO>H2>C 解析：選B　根據(jù)同一氧化還原反應中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物進行分析。由反應①知還原性：C>CO；由反應②知還原性：C>H2；由反應③知還原性：CO>H2；綜合分析得還原性：C>CO>H2。 4．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為Cl－SO2，與已知相矛盾，故B項中的反應不能發(fā)生。 5．已知反應： ①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2， ②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O， ③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。 下列說法正確的是(　　) A．氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應 C．③中1 mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2 mol D．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6 解析：選A　分析題給反應，氧化性①中：Cl2>Br2、②中：KClO3>Cl2、③中：KBrO3>KClO3，A對；①中KCl是還原產(chǎn)物，KBr發(fā)生氧化反應，B錯；③中氧化劑是KBrO3，其轉化為Br2，故1 mol KBrO3參加反應得到電子的物質的量為5 mol，C錯；反應②中氧化劑是KClO3，Cl的化合價降低5價，還原劑是HCl，Cl的化合價升高1價，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5，D錯。 6．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。 由此判斷下列說法錯誤的是(　　) A．反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進行 B．Z元素在①③反應中均被還原 C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋ D．還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋ 解析：選B　Z元素在①反應中被氧化，B項錯誤。依據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，可得出：氧化性XO>Z2>B2>A3＋，還原性A2＋>B－>Z－>X2＋，由還原性：A2＋>Z－可知，A項反應可以進行。 7．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 由此判斷下列說法錯誤的是(　　) A．鐵元素在反應①和③中均被氧化 B．反應②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性強弱順序為Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 解析：選A?、僦蠪e2＋作還原劑，在反應中被氧化，③中Fe3＋作氧化劑，在反應中被還原，A錯誤；反應②中Cl2作氧化劑，當1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化，B正確；由反應①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Br－；由反應②可知：氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－>Cl－；由③可知：氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋，故C、D正確。 8．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Pb2＋和CrO3，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為(　　) A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol 解析：選B　PbO2反應后生成Pb2＋，1 mol PbO2得到2 mol 電子。CrO3中Cr為＋6價，1 mol Cr3＋在反應中失去3 mol電子。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知，2n(PbO2)＝1 mol3，n(PbO2)＝1.5 mol。 9．氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成： Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO (1)在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。 (2)在該反應中，氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。 (3)該反應中每生成2 mol AlN時，轉移________個電子，生成CO的體積(標準狀況下)為________ L。 解析：(1)標出反應前后變價元素的化合價，進而標出電子轉移的方向和數(shù)目。 (2)氧化劑是所含元素化合價降低的反應物，由2→Al可知，N2作氧化劑，氧化劑對應還原產(chǎn)物，即AlN為還原產(chǎn)物；還原劑是所含元素化合價升高的反應物，由→O可知，C作還原劑，CO為氧化產(chǎn)物。 (3)由AlN～3e－可知，每生成1 mol AlN轉移3 mol 電子，則生成2 mol AlN時轉移6 mol電子，數(shù)目為6NA；由2AlN～3CO可知，生成2 mol AlN時生成3 mol CO，V(CO)＝3 mol22.4 Lmol－1＝67.2 L。 (2)N2　C　CO　AlN　(3)6NA　67.2 10．閱讀下面科普信息，回答問題。 一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。 (1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________。 A．Fe　　　　　　B．Fe2＋　　　　　C．Fe3＋ (2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2＋轉化為Fe3＋而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有________性。下列不能實現(xiàn)上述轉化的物質是________。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H＋) (3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。 (4)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了________性和________性，則1 mol Fe參加反應時，被還原的HNO3為_______mol，轉移電子________mol。 解析：(1)最高價態(tài)的粒子只有氧化性，最低價態(tài)的粒子只有還原性，中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)Fe2＋―→Fe3＋發(fā)生了氧化反應，故NaNO2具有氧化性，所以實現(xiàn)此轉化應選擇具有較強氧化性的物質，而FeCl3與Fe2＋不能反應，故FeCl3不能實現(xiàn)上述轉化。(3)緩解中毒，則應能使Fe3＋―→Fe2＋，所以維生素C具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe參加反應時，被還原的HNO3為1 mol，轉移了3 mol 電子。 答案：(1)B　(2)氧化　C　(3)還原 (4)酸　氧化　1　3 1．下列微粒既有氧化性又有還原性的是(　　) ①Na＋?、贑l－　③Fe2＋　④S A．①②　　　　　　　 　B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選C　元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。Na＋處于最高價，只有氧化性；Cl－處于最低價，只有還原性；Fe2＋、S處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。 2．根據(jù)下列反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2?、贐r2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋判斷離子的還原性由強到弱的順序是(　　) A．Br－>Fe2＋>I－ B．I－>Fe2＋>Br－ C．Br－>I－>Fe2＋ D．Fe2＋>I－>Br－ 解析：選B　由反應①可得還原性：I－>Fe2＋；由反應②可得還原性：Fe2＋>Br－，故還原性I－>Fe2＋>Br－。 3．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是(　　) A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑 B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物 C．反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數(shù)為5NA D．氧化劑物質的量是還原劑物質的量的5倍 解析：選A　反應中電子轉移情況可表示為： 在該反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，KClO3是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物，當反應中消耗3 mol Cl2 時，轉移電子為5 mol，電子數(shù)為5NA，被還原的氯氣(氧化劑)與被氧化的氯氣(還原劑)的物質的量之比為5∶1。 4．一定條件下NH4NO3受熱分解的化學方程式為5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)之比為(　　) A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 解析：選A　反應物NH4NO3中，N元素有兩種價態(tài)：H4O3，產(chǎn)物中N元素仍有兩種價態(tài)：HO3和2，根據(jù)化合價只靠近而不交叉的規(guī)律，N元素在反應前后的變價情況應為：NH中－3價與NO中一部分＋5價的N均變化為0價，另一部分NO中的N未變價，即在5NH4NO3中，被氧化的為5NH，被還原的為3NO，兩者氮原子之比為5∶3。 5．實驗室將物質的量之比為2∶1 的NaClO3和Na2SO3混合物放入燒杯中，同時滴入適量的H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X的化學式為(Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4)(　　) A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3 解析：選C　Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,1 mol Na2SO3參加反應失去2 mol電子，設NaClO3的還原產(chǎn)物中Cl的化合價為＋x,2 mol NaClO3得到電子2(5－x) mol，依據(jù)得失電子守恒得：2(5－x)＝2，解得x＝4，即X的化學式為ClO2。 6．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱分解的反應為氧化還原反應。下列對重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物的判斷符合實際的是(　　) A．NH3＋CrO3＋H2O B．NH3＋Cr2O3＋H2O C．N2＋CrO3＋H2O D．N2＋Cr2O3＋H2O 解析：選D　(NH4)2Cr2O7受熱分解發(fā)生氧化還原反應，Cr2O中Cr的化合價降低，NH中N的化合價升高，只有D項正確。 7．在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O。關于該反應的說法正確的是(　　) ①氧化劑是HNO2?、谶€原性：Cl－>N2?、跾nCl是氧化產(chǎn)物?、躼為4，y為2 A．①③ B．①②④ C．①②③④ D．①③④ 解析：選A　由HO2→2可知HNO2為氧化劑，①正確；由電荷守恒知y＝2，由質量守恒知x＝6，④錯誤；Cl－未被氧化也未被還原，不能判斷Cl－與N2的還原性強弱，②錯誤；由Cl2→Cl可知，③正確。 8．用0.1 molL－1的Na2SO3溶液30 mL，恰好將210－3 mol XO還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是(　　) A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1 解析：選A　設XO還原產(chǎn)物中X的化合價為n，XO在反應中得電子數(shù)為(7－n)，Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，Na2SO3失電子數(shù)為2，根據(jù)得失電子數(shù)相等可得20.1 molL－130 mL10－3 LmL－1＝(7－n)210－3 mol，解得n＝4，即還原X元素的化合價為＋4。 9．某一反應體系有反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO、Mn2＋、H＋、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。 (1)該反應中的還原劑是________。 (2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是______________→______________。 (3)寫出且配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________。 (4)如反應轉移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________L。 解析：(1)由H22→2知H2O2作還原劑；(2)還原反應是元素化合價降低的反應，由題給物質可知，還原過程為MnOMn2＋；(3)依次采用電子守恒、電荷守恒、質量守恒，配平得2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；(4)由H2O2～O2↑～2e－知，轉移0.3 mol 電子產(chǎn)生0.15 mol O2，在標準狀況下的體積為0.15 mol22.4 Lmol－1＝3.36 L。 答案：(1)H2O2 (2)MnO　Mn2＋ (4)3.36 10．(1)在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。 (2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)： ①NO＋HNO3===N2O3＋H2O ②NH3＋NO===HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O===HNO3＋HNO2 其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是________。 (3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是________。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。 若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的________作氧化劑。 (4)第(3)問反應③中氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。 解析：(1)元素處于最高價態(tài)時，該元素的離子只能得電子而只具有氧化性；而元素處于最低價態(tài)時，該元素的離子只能失電子而只具有還原性；而當該元素處于中間價態(tài)時，該元素的離子既可以得電子又可以失電子，故既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質發(fā)生氧化還原反應時，生成物中該元素的價態(tài)應介于兩種反應物的價態(tài)之間。②式H3＋O―→HO2，－3與＋2之間的價態(tài)應為0價或＋1價，不可能出現(xiàn)＋3價的氮，所以②式不能實現(xiàn)。(3)由①知氧化性FeCl3>I2，還原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>FeCl3，還原性FeCl2>FeCl3；由③知氧化性KClO3>Cl2，還原性Cl－>ClO2，由此推知氧化性的強弱順序為KClO3>Cl2>FeCl3>I2，還原性的強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>ClO2。所以KClO3可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。所以必須選擇比Cl2的氧化能力差而又比I2的氧化能力強的氧化劑，即只能選FeCl3。(4)根據(jù)價態(tài)的變化規(guī)律，“只歸中，不交叉”，相鄰價態(tài)容易改變。其中由KClO3對應生成的ClO2是還原產(chǎn)物；由HCl對應生成的Cl2是氧化產(chǎn)物。 答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S　(2)② (3)KClO3　FeCl3　(4)Cl2　ClO2