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2019-2020年高中化學(xué)課時跟蹤檢測二十三二氧化硫和三氧化硫新人教版 1．下列敘述正確的是(　　) A．無色有刺激性氣味的氣體一定是SO2 B．使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2 C．二氧化硫在空氣中燃燒生成三氧化硫 D．SO3是一種酸性氧化物 解析：選D　A中也可以是HCl；B中也可以是SO2，C中反應(yīng)沒有條件(加熱450 ℃，催化劑)不能生成SO3。 2．綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160 kg SO2。下列物質(zhì)中不能用于吸收空氣中的SO2的是(　　) A．AlCl3　　　　　　　 B．CaO C．NaOH D．NH3H2O 解析：選A　SO2屬于酸性氧化物，能夠跟堿性氧化物或堿發(fā)生反應(yīng)而被吸收。 3．二氧化硫能使品紅褪色，說明二氧化硫具有(　　) A．還原性 B．氧化性 C．酸性 D．漂白性 解析：選D　二氧化硫能使品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性。 4．下列變化不屬于化學(xué)變化的是(　　) A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色 C．活性炭使紅墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色 解析：選C　A、B、D都是通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色。而C是通過活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附從而使顏色褪去，為物理變化。 5．下列物質(zhì)能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是(　　) ①活性炭?、谶^氧化鈉　③氯水?、芏趸颉、莩粞? A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 解析：選D　活性炭具有吸附性，不是氧化性，①錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，②正確；氯水具有強氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，③正確；二氧化硫使品紅溶液褪色的原理不是氧化，④錯誤；臭氧具有強氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，⑤正確。 6．能與SO2氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是(　　) ①溴水　②Ba(OH)2溶液?、凼宜、躈a2CO3溶液?、菹2SO4　⑥H2S?、逳a2SO3溶液 A．① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦ 解析：選D　有關(guān)反應(yīng)為 ①Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 ②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O ③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O ④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 ⑤SO2＋H2SO4―→不反應(yīng) ⑥SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ⑦H2O＋SO2＋Na2SO3===2NaHSO3 對照題意，符合條件的有①④⑦，故答案為D。 7．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是(　　) A．BaSO4 B．Fe2(SO4)3 C．BaSO3 D．S 解析：選A　Fe2(SO4)3不是沉淀，排除B項。題中隱含的條件為：該白色沉淀不溶于酸，可以排除C項。由Fe3＋有氧化性，SO2有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價升高，生成的SO與Ba2＋結(jié)合成BaSO4，根據(jù)該題的隱含信息，可寫出下列化學(xué)方程式：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，BaCl2＋H2SO4===BaSO4＋2HCl。 8．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　) 解析：選C　SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中無明顯現(xiàn)象。通入品紅溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SO，生成硫酸鋇白色沉淀，同時因Cl2的消耗，溶液變無色。d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，再轉(zhuǎn)化為BaSO3白色沉淀。 9．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：_______________________________________________________________； 猜想2：_______________________________________________________________； 猜想3：_______________________________________________________________。 為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究。 [實驗探究] 該小組同學(xué)按下圖所示裝置，將氣體從a端通入，則： (1)B中應(yīng)該裝________試劑(填編號)。 A．NaCl溶液　　　　　　　 B．KMnO4酸性溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用是_______________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________________。 通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象： ①A中品紅溶液褪色?、贑中品紅溶液不褪色?、跠中澄清石灰水變渾濁 [得出結(jié)論] (4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為____________________________。 解析：SO2和CO2在某些性質(zhì)方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則渾濁都可消失，但SO2具有還原性，能被強氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質(zhì)，可利用差異性鑒別CO2的存在與否。 答案：氣體為CO2　氣體為SO2　氣體為CO2和SO2的混合氣體 (1)B　(2)檢驗該氣體中是否含有SO2　(3)檢驗該氣體中是否含有CO2　(4)CO2和SO2的混合氣體 10．某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________； (2)實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________、__________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)尾氣可采用________溶液吸收。 解析：(1)根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)酸性高錳酸鉀有強氧化性，酸性高錳酸鉀溶液能被二氧化硫還原而褪色，說明二氧化硫有還原性；SO2的氧化性能將S2－氧化成S，則實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實驗操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色。(4)該實驗的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。 答案：(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色　(4)NaOH 1．有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是(　　) A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性，溶質(zhì)是SO2 B．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為H2O和SO2 C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色 D．亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用 解析：選A　亞硫酸的溶質(zhì)是H2SO3不是SO2。 2．下列裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是(　　) 選項 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH溶液不反應(yīng) D 紫色石蕊溶液 溶液變紅后不褪色 SO2有酸性，沒有漂白性 解析：選B　SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，A項錯誤；SO2為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3)，但無明顯現(xiàn)象，C項錯誤；SO2不能漂白石蕊溶液，D項錯誤。 3．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(　　) ①溶液很快褪色?、谌芤翰煌噬、鄢霈F(xiàn)沉淀　④不出現(xiàn)沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 解析：選C　盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強的氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用，它們將發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。這樣兩者等物質(zhì)的量混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會褪色。而生成的H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。 4．下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是(　　) ①品紅溶液?、谒嵝訩MnO4溶液?、垆逅、艿斡蟹犹腘aOH溶液 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③ 解析：選D　酸性KMnO4溶液、溴水遇SO2褪色，均因發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致；SO2與NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，堿性減弱，故酚酞由紅色變?yōu)闊o色。 5．下圖是一檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是(　　) 選項 A B C D X CO SO2 CO2 Cl2 Y 濃H2SO4 NaHCO3 飽和溶液 Na2SO3 溶液 NaHSO3 飽和溶液 解析：選B　CO和CO2不具有漂白性，A、C選項被排除；B選項，當(dāng)關(guān)閉活塞時SO2與NaHCO3溶液起反應(yīng)生成CO2，使石灰水變渾濁，SO2被吸收，不能使品紅褪色；D選項，當(dāng)關(guān)閉活塞時，Cl2與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不產(chǎn)生SO2，石灰水不變渾濁。 6．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析：選A　在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2。A項，SO2遇BaCl2溶液假如可以發(fā)生反應(yīng)：BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2HCl，由于酸性HCl>H2SO3，反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO3溶解變?yōu)锽aCl2、SO2和H2O，即不會發(fā)生上述變化，錯誤；B項，SO2具有氧化性可以和Na2S反應(yīng)生成單質(zhì)，溶液變渾濁，正確；C項，KMnO4有氧化性，SO2具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液褪色，正確；D項，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，正確。 7．下面是四位同學(xué)為驗證某無色氣體為SO2而進(jìn)行的實驗設(shè)計，其中能夠充分說明該氣體是SO2的是(　　) ①甲同學(xué)將氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀　②乙同學(xué)用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙變紅?、郾瑢W(xué)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色　④丁同學(xué)將氣體通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④ 解析：選B　①甲同學(xué)將氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，說明該氣體為還原性氣體；再滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該氣體為SO2；②乙同學(xué)用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙變紅，說明該氣體為酸性氣體，而酸性氣體不只是SO2，還可能是HCl等；③丙同學(xué)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，使品紅溶液褪色且加熱后又恢復(fù)紅色的氣體一定是SO2；④丁同學(xué)將氣體通入溴水中，溴水褪色，說明該氣體與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明該氣體一定是SO2，被溴氧化為SO，SO與Ba2＋反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。 8．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義。 (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為－1價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2： 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50 mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。 (2)①實驗室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填寫字母)。 ②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，如果已有25.2%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_______ g(保留一位小數(shù))。 (3)某化學(xué)興趣小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________________________________ ________________________。 ②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，該反應(yīng)中化合價升高的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；設(shè)生成二氧化硫的體積是x L。 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　　轉(zhuǎn)移電子 　　　　　　　　 　 179.2 L 44 mol 　　　　　　　　　　 x L 5.50 mol x＝22.4 (2)①用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應(yīng)速率，結(jié)合裝置可知a、d可達(dá)到目的。亞硫酸鈉為粉末狀固體，不能用裝置e。 ②由硫原子守恒可得：Na2SO3～SO2，因此需稱取純凈Na2SO3的質(zhì)量為m(Na2SO3)＝126 gmol－13.36 L/22.4 Lmol－1＝18.9 g；設(shè)沒有變質(zhì)的亞硫酸鈉為100 g，則有25.2 g亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，25.2 g亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉后質(zhì)量變?yōu)?5.2 g142/126＝28.4 g，則有25.2%亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉的樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝72.5%，因此稱取變質(zhì)后樣品的質(zhì)量應(yīng)為＝26.1 g。 (3)①硫化鈉能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以現(xiàn)象是a試管中有淡黃色沉淀生成。②Ⅱ合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此能證明二氧化硫的還原性；氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。 答案：(1)S、Fe　22.4 (2)①ad?、?6.1 (3)①a試管中有淡黃色沉淀生成?、冖? Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO