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2019-2020年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) 缺答案 一、單項選擇題（本題25小題，每題3分，共計75分） 1、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( 　　) A．2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 367 kJ/mol， 可見乙醇燃燒熱ΔH＝－1367 kJ/mol B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 2、某生提出，下列方法也可以煉制鋼鐵：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，對于上述反應(yīng)，下列說法正確的是 A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行 B．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行 C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行 D．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行 3、已知工業(yè)合成氨：2N2(g)+6H2(g) ? 4 NH3(g) △H = -184.8 kJ/mol。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是（ ） A．92.4＝Q1＜2Q2 B．92.4＞Ql＞2Q2 C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4 4、關(guān)于原電池和電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是(　　) A．原電池中失去電子的一極一定為負(fù)極 B．電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極一定為陰極 C．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定為陽極 D．原電池中負(fù)極的質(zhì)量一定減少 5、改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是： A．增加反應(yīng)物的量 B．增大壓強(qiáng) C．加熱 D.加酶 6、雙鴨山一中某化學(xué)興趣小組研究酸雨對生鐵腐蝕情況的實驗如下：圖示小試管內(nèi)為紅色的墨水，具支試管中為pH＝4.5放置一段時間的雨水和生鐵。實驗觀察到：初期導(dǎo)管內(nèi)液面下降，后來導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是 A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕 C．墨水回升時，碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．具支試管中溶液酸性增強(qiáng) 7、下列說法中正確的是 （ ） A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B．生成物全部化學(xué)鍵形成時吸收的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵釋放的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．對一個可逆反應(yīng)來說，吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng) 8、以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過量），電解后溶液pH升高的是 A. 硫酸 B. 氫氧化鉀 C. 硝酸銀 D. 硫酸鈉 9、下列說法中正確的是 A．難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小 B．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.010－5 mol/L時，沉淀就達(dá)完全 C．用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4) D．向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小 10、已知反應(yīng)3X(g)+Y(g)4Z(g) △H＜0，下列圖像正確的是 11、下列過程不需要通電就能進(jìn)行的是(　　) A．電化學(xué)腐蝕　　 B．電鍍 C．電解 D． 電泳 12、在電解水制取H2和O2時，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)。下列物質(zhì)中最合適的是 A．Na2SO4　　　 B．CuC12　　　 C．NaCl　　　　 D．AgNO3 13、光氣有毒，光氣能發(fā)生如下反應(yīng)：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體?、墼黾覥O濃度　④減壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 ( ) A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 14、化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是(　　) A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)－1 B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1 C．2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol(Lmin)－1 D．2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的 15、下列有關(guān)四個常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(　　) A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2作催化劑 B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大 C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變 D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O作氧化劑，在電池工作過程中被還原為Ag 16、你認(rèn)為下列變化發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變 B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng) C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑 17、雙鴨山一中某化學(xué)科研小組擬研制新型乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是 A．a(chǎn)極為電池的正極 B．電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極 C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－=2H2O D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移 18、25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH) = 1.8 10－5；K1(H2CO3) = 4.4 10－7； K2(H2CO3) = 4.7 10－11；K(HClO) = 4.0 10－8。則下列說法正確的是（ ） A．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 B．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色 C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa) D．新制氯水中有次氯酸、水和氯氣分子，所以新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng) 19、①－OH ②OH－ ③－Br ④－CH3⑤ ⑥－C6H5 ⑦Br－ ⑧－COOH其中不是官能團(tuán)的是 A．①③⑤⑧B．②④⑦C．②③⑤⑦⑧D．②④⑥⑦ 20、下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是（ ） A.用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取22.00 mL的KMnO4溶液 B.用廣泛pH試紙測出某鹽酸溶液的pH為3.2 C.使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH都偏小 D.實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度 21、室溫，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝b 。c(M2＋)＝a molL－1時，溶液的pH等于(　　) A.14＋1/2*lg(a/b) B.14＋1/2*lg(b/a) C.1/2*lg(a/b) D.1/2*lg(b/a) 22、有一元酸和一元堿兩種溶液，其 pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為 A．大于7B．小于7 C．等于7 D．大于、小于或等于7都有可能 23、鹵代烴C5H11Cl與C5H12O屬于醇類的結(jié)構(gòu)各有多少種 (　　 ) A．5、3　　 B．3、5 C．10、8 D． 8、8 24、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ） A．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳 B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫 C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污 D．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞 25、現(xiàn)有0.4 molL－1HA溶液和0.2 molL－1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是 A．若HA的電離能力大于A－的水解能力，則有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) B．若A－的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) 二、填空題（共四小題，45分） 26、（13分）I、 (1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因___________________________，其溶液中離子濃度大小順序為___________________。 (2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________mol/L，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝________mol/L。 (3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“<”、“>”或“＝”)n。 II、已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝5.610－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.210－20， Ksp[Fe(OH)3]＝4.010－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.110－33 在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是______。 A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3 然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。 A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2 27、（8分）(1)一定條件下，在體積為4L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。 ①反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。 ②降低溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)。若容器體積固定為4 L，反應(yīng)2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 molL－1。 ①x＝________。 ②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。 28、（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。 請回答以下問題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應(yīng)式是、發(fā)生 反應(yīng)。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極反應(yīng)式是 檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 （2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X極的電極反應(yīng)式是 。 Y電極的電極反應(yīng)式是，電解前后硝酸銀溶液的濃度 （變大、變小或不變）若某電極質(zhì)量增重108克，則在電路中有 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 29、（10分）某學(xué)生用0.1000molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： ① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上； ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體； ③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)； ④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 （1）指出上述步驟中的錯誤 （填序號），該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 。 （2）滴定終點的標(biāo)志是： 。 （3）如右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。 （4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L。 滴定次數(shù) 待測體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL） 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.60 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 1.00 21.20