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2019-2020年高考化學三輪復習 實驗 定量實驗同步訓練 一．專題概述 定量實驗是在定性實驗的基礎上,利用專用儀器和化學反應計量關系來認識客觀世界的一種化學方法。定量實驗題往往是在課本定量實驗：如酸堿中和滴定、硫酸銅中結晶水含量的測定、中和熱的測定、一定物質的量濃度溶液的配制等的基礎上，在理綜化學卷中的第24、25題，以無機化工工藝生產(chǎn)流程及實驗探究為主線，在實驗設計上融入實驗數(shù)據(jù)獲得的方法和合理性以及對實驗數(shù)據(jù)的分析，考查定量實驗的思想觀念和科學方法，并結合化學計算方法，得到合理的結論。 現(xiàn)行我省理綜化學高考不再出現(xiàn)一道大的計算題，而是將計算因子熔合在化工和實驗探究題中，以解決實際問題為情景來考查計算能力，而混合物組分的測定是近年高考對定量實驗設計的主要考查內容。 定量實驗思維流程圖如下 二．解題指導 常用的定量實驗和方法有：重量分析法、氣體分析法、容量分析法、熱重分析法等。 1、重量法：根據(jù)反應生成物的質量計算樣品中待測組分含量的一種經(jīng)典的分析方法。重量法的核心問題是將樣品中的待測組分與其他共存成分分離。分離出來的可以是待測成分本身，也可以是含有待測成分的具有確定組成的化合物。重量法中主要的分離方法是沉淀法和揮發(fā)法。 例題1. xx海南17．（9分）BaCl2xH2O中結晶水數(shù)目可通過重量法來確定： ①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g。 回答下列問題： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。 （2）計算BaCl2xH2O中的x= （要求寫出計算過程）。 （3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。 訓練1： (xx福建卷24精選)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程如下： (1)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是________________。 (2)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為_______________。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 開始沉淀的pH 10.4 6.4 — — 沉淀完全的pH 12.4 8.0 — — 開始溶解的pH — 10.5 — — Ksp 5.6 — 6.8 2.8 (3)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數(shù)不低于________ 。 2、氣體分析法：根據(jù)化學反應中所生成氣體的體積和氣體與吸收劑反應所生成的物質的質量，求出被測組分含量的方法。 例題2. （xx南平3月）25.(15分）碳酸鈉、碳酸氫鈉是兩種重要的化學試劑。 (1)某?；瘜W興趣小組為了驗證碳酸鈉和碳酸,氫鈉的穩(wěn) 定性，做了如下圖所示的實驗。 ①試管B中裝入的固體最好是______ ②有關反應的化學方程式為： 工業(yè)生產(chǎn)的純堿中往往混有少量的氯化鈉?；瘜W興趣小組取一定量的純堿樣品進行以 下測定： (2) 下圖是甲同學設計的方案，擬通過測定ag樣品與足量的稀硫酸反應生成C〇2的質 量來實現(xiàn)目的。 ①圖中D裝置的作用是________;該裝置存在一個缺陷，造成測定 純堿純度的結果偏低。該缺陷是________ ②用改進后的裝置進行實驗，反應 完全后實驗測得B、C、D裝置的 質量分別增重了 m1g、m2g和m3g。該純堿樣品的純度為________________ (3) 乙同學通過用0.1000mc^L硫酸滴定一定質量的純堿樣品溶液,來確定純堿樣品的 純度。實驗過程中，還需用到的一種試劑的名稱是________，若滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確，則所測樣品中雜質氯化鈉含量________。(填“偏髙”、“偏低”或“無影響”） 訓練2：福州三中xx高三校模擬（15分） 某研究性學習小組利用以下裝置（部分夾持裝置已略，且各裝置氣密性良好）進行實驗探究： Ⅰ．定性實驗：探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。（查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp為5.4810-7，飽和亞硫酸中。濃硫酸的沸點為338 ℃，酒精燈火焰的溫度為400 ℃～500 ℃。） （1）將0．1 molL－1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，____________（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是________________________ ___（請通過計算說明原因）。 （2）該小組同學用上述裝置A、C（盛放BaCl2溶液）、D進行實驗，發(fā)現(xiàn)C出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。 ① 寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。 ② C中BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀的原因可能是______________________ _。 Ⅱ．定量實驗：該小組同學欲利用上述部分裝置通過測定生成二氧化硫氣體的質量，分析某亞硫酸鈉樣品的純度（假設雜質與硫酸不反應）。 回答下列問題： ⑶按氣體流向選用的儀器為：_______________________。 ⑷若樣品質量為m1 g，生成二氧化硫的質量為m2g。該亞硫酸鈉樣品的純度 _____________。 ⑸為減少實驗誤差，本實驗中很重要的操作是_______________________。 3、容量法：即“滴定法”。根據(jù)指示劑的顏色變化指示滴定終點，然后測定標準溶液消耗體積（為了減少誤差，需重復測定2次），計算分析結果。 例題3. （福師大附中xx5月）24題(4)為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 O.1OOOmolL-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。 已知： ①寫出滴定選用的指示劑 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象 。 ②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為 gL-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”） 訓練3： xx江蘇18.(12分)硫酸鎳銨可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；②準確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 molL-1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 標準溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56. 00 mL(標準狀況)。 （1）若滴定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。 （2）氨氣常用 檢驗，現(xiàn)象是 。 （3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。 4、熱重分析法：是指在程序控制溫度下測量待測樣品的質量與溫度變化關系的一種熱分析技術，用來研究材料的熱穩(wěn)定性和組份。 例題4. （三明xx-26）(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。 則x:y= 。t2~t3時間段固體的化學式為 。t5~t6時間段固體質量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應的化學方程式為 。 訓練4：（xx廈門質檢）將8.34 g FeSO47H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重 曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）見右圖。 下列說法正確的是（ ） A．FeSO47H2O晶體中有4種不同結合力的水分子 C．在200℃時，N的化學式為FeSO43H2O D．380℃的P加熱至650℃的化學方程式為： 乙方案：在天平上準確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000molL-1的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色（發(fā)生的反應為 H++CO32－＝HCO3－）。重復上述操作兩次。 （3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)= 。 滴定次數(shù) 樣品的質量/g 稀鹽酸的體積/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.320 1.02 21.03 2 0.320 2.00 21.99 3 0.320 0.20 20.20 （4）如果滴定后俯視讀數(shù)，w(Na2CO3) （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。 丙方案：稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。 （5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。 （6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和 （填寫字母標號）進行實驗。 （7）實驗時還需要知道的物理量是 2、（xx福建高考）．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如右下圖所示)。 （1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號）。 A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸 （2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案： 甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。 乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。 丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量。 丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。 繼而進行下列判斷和實驗： ①判定甲方案不可行，理由是 。 ②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。 a．量取試樣20.00 mL，用0.1000 molL—1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為 molL—1； b．平行滴定后獲得實驗結果。 ③判斷丙方案的實驗結果 (填“偏大”、“偏小”或“準確”)。 ④進行丁方案實驗：裝置如右上圖所示（夾持器具已略去）。 （i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。 （ii）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實驗操作的影響因素）。 3、（xx廈門高考模擬25節(jié)選）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質不與H2SO4反應）。某研究小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的成分進行探究。 實驗Ⅱ 鐵礦石中含鐵量的測定按下列流程測定該鐵礦石的含鐵量： 　 （5）步驟④中，若滴定3次平均消耗0.5000 molL?1的KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量 為　　　　　　　　　　　　 。 實驗Ⅲ 鐵礦石中含氧量的測定 取10.0 g該鐵礦石按下圖裝置進行實驗（固定裝置已略去），測出鐵礦石的含氧量，進而確定所含鐵的氧化物的化學式。 （6）上圖裝置的明顯缺陷是 。 （7）經(jīng)3次實驗測得反應后裝置B平均增重2.70 g，結合 實驗Ⅱ測出的鐵礦石含鐵量，可推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為　 　 。 4、（xx莆田一中5月）25.（17分）小蘇打是一種常見的食品膨松劑，在小蘇打加入明礬 制得的膨松劑效果比單純使用小蘇打好得多。國家規(guī)定在A級綠色食品中不得使用明礬。 【探究一】研究小蘇打是否含有結晶水。 稱取2.1g小蘇打，設計實驗測定生成的氣體裝置如右上圖： （1）A中應盛放的試劑是 ，C中應盛放的溶液是 （2）進行的操作有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③檢查氣密性；④將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置；⑤由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是： （填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應： 。 （3）實驗測得生成氣體560 mL（折算成標準狀況），根據(jù)計算判斷，該小蘇打中 （填“是”、“否”）含有結晶水。 【探究二】確定某膨松劑中是否含有明礬。 （4）不用任何試劑（包括水），設計一個最簡單的實驗確定該膨松劑中含有明礬。 【探究三】測定某膨松劑中明礬含量。 往m1 g該膨松劑中加入足量的氨水，生成白色膠狀沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到一種白色固體粉末，稱量該固體粉末質量為m2 g （5）寫出產(chǎn)生白色膠狀沉淀的離子方程式 （6）如果所得的沉淀沒有洗滌，測得的結果會 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”） （7）該膨松劑中明礬的質量分數(shù)為 。 5、(龍巖1月)19．(13分)生鐵中含碳和硫等元素。化學興趣小組對某生鐵樣品進行了探究。根據(jù)要求回答下列問題。I．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗 按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，填接口字母代號）可以實現(xiàn)碳和硫元素的檢驗。 甲 （1）儀器 X的名稱是 ；裝置③、⑤中試劑相同，裝置④中盛放的試劑是 。 （2）寫出甲中反應的化學方程式 。 （3）如果撤除裝置③④⑤，能否確認生鐵樣品中碳元素的存在？ ，理由是 。 II．生鐵中碳、硫質量分數(shù)的測定 （4）甲同學認為，以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品w1g進行實驗，充分反應后，測得裝置⑥中生成的沉淀為w2g，該樣品中碳的質量分數(shù)為 （用含w1、w2的式子表示）。 （5）乙同學認為，待一定量樣品充分反應后，向裝置④中加入過量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質量可以計算樣品中硫的質量分數(shù)，此方案測得的結果__________________（填“偏大”、“偏小”）；若要提高硫元素含量的測定精度，在不改變實驗原理的前提下，可以采取的一種措施是______________________________________________________。 6、（xx福州）24．（12分）某研究性學習小組利用H2還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質量分數(shù)。下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。 請回答下列問題。 （1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應的離子 方程式是 ； （2）試劑C是水，其作用是__ __； （3）試劑D是__ __，其作用是干燥氫氣； （4）連接好裝置后的實驗操作依次是_ __（填下列操作序號） ①檢驗氫氣純度 ②加熱E ③檢驗裝置氣密性 ④點燃C管溢出的氣體 ⑤從A瓶逐滴滴加液體 （5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù) ①空E管的質量a；②E管和試樣的總質量b； ③反應后E管和內盛物的總質量c（冷卻到室溫稱量）； ④反應前F管及內盛物的總質量d；⑤反應后F管及內盛物的總質量e 由以上數(shù)據(jù)可以列出計算混合粉末中銅元素的質量分數(shù)的兩個不同計算式，其中較簡單的是 。 7、（廈門3月）25.(15 分）某興趣小組對乙酸進行研究，請?zhí)顚懴铝锌瞻住? (1)乙酸的熔點16.6℃、沸點為117. 9℃。乙酸應保存在____ __ (填試劑瓶的名稱）中。 (2)室溫較低時無水乙酸會凝結成像冰一樣的晶體。這時為了從試劑瓶中取出乙酸，先要 完成的操作是______ (填選項） A. 將試劑瓶直接放在酒精燈上加熱 B.將試劑瓶直接放在熱水浴中 C.用塑料袋將試劑瓶包好再放在熱水浴中 D.用抹布將試劑瓶包好再放在熱水浴中 【實驗一】測定常溫下某乙酸溶液中乙酸的電離度 已知:電離度= (3)為準確測定某乙酸溶液試樣（以下簡稱“試樣”）的濃度，用滴定管童取25.00 mL試 樣，移入經(jīng)試樣潤洗過的250 mL錐形瓶中,加2滴酚酞，用O. 1000 mol . L－1 NaOH標 準溶液滴定至終點。做3次平行實驗，記錄數(shù)據(jù)。以上實驗步驟中存在的明顯錯誤是____ __ (4)改正(3)的錯誤后，測得NaOH標準溶液的平均用量為20.00mL。使用______測定試樣的pH，經(jīng)過3次平行實驗測得的PH都為2.98。 (5 )已知:10－2 98＝0.001040,則在該溫度下此試樣中乙酸的電離度為______。 【實驗二】探究溫度對該試樣中乙酸電離度的影響 (6 )為了實現(xiàn)該實驗目的，利用實驗一的結果，還需要增加實驗,其方案為____________ (7)采用DIS技術（如下左圖）可更快更直觀地得出實驗結果。 將20.00 mLO. 1000 mol ? L－1的乙酸溶液放在磁力攪拌器上攪拌、加熱，用pH傳感器 和溫度傳感器采集數(shù)據(jù)，用朗威DIS 6. 8軟件分析數(shù)據(jù)并以溫度為橫軸、pH為縱軸作圖，得到如上右圖像。該實驗可推出的結論是__________________ 8、（福師大附中xx5月）25．（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗： b 空氣→ 濃H2SO4 樣品 銅網(wǎng) 滴有淀粉 的蒸餾水 a d c 現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題： （1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細后再反應，其目的是_______ 。 （2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標號）。 a．除去SO2氣體 b．除去空氣中的水蒸氣 c．有利于氣體混合 d．有利于觀察空氣流速 e.除去反應后多余的氧氣 （3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是__________ _。 （4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。 （5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是____（填序號）。 Ba(NO3)2 ② BaCl2 ＋ HCl ① ③ 飽和 NaHSO3 （6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。 9、(龍巖1月)18（2）已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗并定量測定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應為5CO+I2O5=5CO2+I2（空氣中其余氣體不與I2O5反應）；某同學設計如右實驗裝置完成上述目的。 ①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象。 。 ②將上述反應生成的碘單質用硫代硫酸鈉滴定（反應為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）， 即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量。 若某次實驗時測得參與反應的空氣體積為a mL（標準狀況下），滴定過程中，共消耗vmL c molL-1Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分數(shù)是 。 ③有同學提出只要依據(jù)參與反應的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質量也可求得空氣中CO。此方案是否可行？答： 。 10、（xx廣東高考33）某同學進行實驗研究時，欲配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。 （1）假設試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6） 限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中， 。 步驟4： （2）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)28H2O的含量。 ①滴定：準確量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50 ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸V ml。 ②計算Ba(OH)28H2O的質量分數(shù)= （只列出算式，不做運算） （3）室溫下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液 11、（xx全國新課程高考26節(jié)選）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和漓定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量 ，并求出FeClx中，x值： (列出計算過程)； (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1， 則該洋品中FeCl3的物質的量分數(shù)為__________。 二輪復習專題2定量實驗專題 例題1. 【答案】 （1）蒸餾水 取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。 （2）樣品中BaCl2的物質的量為 質量 （3）偏高 ：（1）若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；（2）計算氯化鋇和水的物質的量比，即求出x；（3）題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質量減小，相對水的質量比提高，x數(shù)據(jù)將偏高。 訓練1： 【解析】：本題主要依據(jù)工業(yè)制備硫酸鋅中涉及的化學知識、化學原理來設計問題?？疾炜忌淖x圖讀表能力，題目的設計也包含了很多的化學計算的因素。觀察表格數(shù)據(jù)可以推出pH范圍是8.0≤pH＜10.4。 ZnCO3 —— ZnO 125 81 125 m2/81 m2 可得ZnCO3 的質量分數(shù)為125 m2/81m1 【答案】：（1）FeO(OH)（2）8.0≤pH＜10.4（3） 125m2/81m1 ② （3）不能。 例題2. 【答案】 訓練2 例題3. 【答案】 訓練3 例題4 【答案】 (2)無(1分) (3) 2:3（1分） 2CaSO4H2O或CaSO4H2O（2分） 高溫 2CaSO4======2CaO+2SO2↑+O2↑（2分） 能力提升 1、【答案】 【解析】：該題要測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。使用了三種不同的方法。 甲方案：用的是重量分析法;就是根據(jù)可測量物的重量來確定被測物質組分含量的方法，一般是先使被測組分從試樣中分離出來，轉化為一定的稱量形式，然后用稱量的方法測定該成分的含量。根據(jù)被測成分與試樣中其它成分分離的不同途徑，通常應用的重量分析法又分為沉淀法、氣化法等。本方案是氣化法即用加熱或其它化學方法使試樣中被測成分轉化為氣體逸出，然后根據(jù)氣體逸出前后的試樣重量之差來計算被測成的含量。如“硫酸銅晶體結晶水含量的測定”設計原理中就是利用了氣化法。 乙方案：用的是容量法。將待測物質配成一定體積的溶液，取樣用已知準確濃度的試劑溶液(標準溶液)，滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應為止，然后根據(jù)試劑溶液的濃度和用量，計算被測物質的含量。應注意：①滴定終點的判斷及指示劑的選擇②異常數(shù)據(jù)的舍去答案： 丙方案：采用的是容量法。用排水量氣法測量排出水(或溶液)的體積，根據(jù)排出的水的體積來確定氣體的體積。如果測量氣體可溶于水，就需要改用氣體難溶的溶液，如Cl2可以用排飽和食鹽水，CO2可以排飽和碳酸氫鈉溶液；也可以在水的表面鋪一層油。讀數(shù)時應注意①冷卻至室溫；②調節(jié)兩液面相平；③視線與凹液面的最低處相切。 2、【答案】 (1)ACB(按序寫出三項) (2)①殘余清液中n(Cl)>n(H)(或其他合理答案) ②0.1100 ③偏小 ④(ⅰ)Zn粒 殘余清液(按序寫出兩項) (ⅱ)裝置內氣體尚未冷至室溫 【解析】：（1）加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱。則依次順序是ACB?？疾閷嶒灥募毠?jié)，看學生是否真的做過實驗，引導實驗課要真正地上，而不是在黑板上畫。 （2）①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。 ②由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100 mol/L，這是簡單的中和滴定計算。 ③根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，其中有部分碳酸鈣與錳離子反應轉化成碳酸錳沉淀，剩余的碳酸鈣質量變小，多消耗了碳酸鈣，但是由此計算得出鹽酸的濃度就偏小。 ④使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應。這樣殘余清液就可以充分反應，如果反過來，殘余清液不可能全部轉移到左邊。反應完畢時，相同時間內則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了 3、【答案】：（5）70%（6）缺少尾氣處理裝置（7）Fe5O6 4、【答案】 （1）稀鹽酸（或稀硫酸） 飽和NaHCO3溶液 （2） ③④①⑤② ；使D和C的液面相平 （3） 否 （4）用鹽酸洗凈的鉻鎳絲，蘸取少量該膨松劑粉末，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，觀察火焰呈紫色。 （5）Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ (6) 偏大 (7) 948m2/102m1 5、（1）分液漏斗 （1分）酸性高錳酸鉀溶液（或溴水） （2分） （2）2H2O2 2H2O+O2↑ （2分） （3）不能 （1分） SO2也能使氫氧化鋇溶液變渾濁 （2分） （4）12w2/(197w1) （2分） （5）偏小 （1分） 反應結束后，繼續(xù)同入氧氣一段時間；將③中溶液加熱到變?yōu)榧t色 （2分） 6、（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ （2分） （2）吸收氫氣中的HCl氣體（2分） （3）濃硫酸（2分） （4）③⑤①④②（2分） （5） 7、【答案】 （1）細口瓶 （2分） （2）C （2分） （3）錐形瓶用試樣潤洗 （2分） （“錐形瓶不能用試樣潤洗”也得2分） （4）pH計 （2分） （“pH傳感器”也得2分） （5）1.300% （3分） （有效數(shù)字不對不扣分，寫成“0.013”“0.01300”扣1分，數(shù)字錯不得分） （6）測定同一試樣在不同溫度下的pH （2分） （關鍵字“同一試樣”“不同溫度”“pH”，答案要配套才得分） （7）隨著溫度升高，乙酸的電離度增大。 （2分） （寫成“隨著溫度升高，溶液的pH降低”得1分） 8、【答案】 （1）電子天平(2分)，使原料充分反應、加快反應速率（2分）。 （2）b、d和e （各1分，共3分） （3）使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確（2分）。 （4）80%（2分）。（5）②（2分）。 （6） 空氣中的CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4（合理答案均可）（2分） 9、【答案】 （2）①玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏? （2分） ②56cv/a （2分） ③不可行 （1分） 10。 【答案】：（1） 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2+存在 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接帶塞導氣管將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水中。 澄清石灰水變混濁。說明該試劑中含有BaCO3 步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測定其pH值。 PH值明顯大于9.6，說明該試劑中含有Ba(OH)2。 （2）① 0.1980 ② （3）不能。 【解析】：本題考察常見的實驗步驟的設計、儀器和試劑的選擇、一定物質的量濃度的配制以及有關計算。 （1）Ba(OH)2易溶于水，所以濾液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸使會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；要想驗證沉淀為BaCO3，可以利用其能與酸反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體；為進一步證明試劑是是否還有Ba(OH)28H2O，可以取步驟1中的濾液，用pH計測其pH值，若pH＞9.6，即證明濾液不是純BaCO3溶液，即證明是由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，假設成立。 （2）①Ba(OH)2溶液的濃度約為0.1 mol?L-1，體積是25 ml，由于酸式滴定管的容量是50 ml，因此鹽酸的濃度至少應該是0.1 mol?L-1的，若鹽酸的濃度過大，反應過快，不利于控制滴定終點，所以選擇0.1980 mol?L-1的鹽酸最恰當。 ②消耗鹽酸的物質的量是0.1980V10－3 mol，所以25.00 ml溶液中含有Ba(OH)2的物質的量是，所以w克試樣中Ba(OH)2的質量是，故Ba(OH)28H2O的質量分數(shù)=。 （3）若配制1L1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液，則溶液中溶解的Ba(OH)28H2O的質量是315g，所以此時的溶解度約是 g/100g H2O，而在常溫下Ba(OH)28H2O是3.9 g/100g H2O，顯然不可能配制出1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液 11 【答案】：(1)3 (2)10% 【解析】：