2019-2020年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(VII).doc
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2019-2020年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(VII) 章乘華 程俊新 可能用到的相對原子質(zhì)量:H --1 C-- 12 N --14 O-- 16 Na-- 23 Fe- 56 Cu --64 Ag –108 Cl -- 35.5 第I部分(選擇題 共48分) 一、選擇題(本題包括16小題,只有一個選項符合題意。每小題3分,共48分) 1.查閱資料發(fā)現(xiàn),金屬鈉不僅能與氧氣和水反應(yīng),還能與很多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),其中包括與酒精在常溫下反應(yīng),要研究金屬鈉和酒精、金屬鈉和水反應(yīng)的異同點,下列的研究方法中用不到的是( ) A.觀察法 B. 分類法 C. 實驗法 D. 比較法 2.某風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子,被稱為“空氣維生素”。O 就是一種空氣負(fù)離子,其摩爾質(zhì)量為 ( ) A.32 g B.33 g C.32 gmol-1 D.33 gmol-1 3.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,其原因可能是( ) A.蘋果汁中含有Cu2+ B.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ C.蘋果汁含有OH- D.蘋果汁含有Na+ 4.晚會上,我們看到了燈光產(chǎn)生的各種變幻的光柱,這是氣溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象。下列有關(guān)認(rèn)識錯誤的是( ) A.氣溶膠是一種分散系 B.分散質(zhì)大小在1~100nm之間 C.分散劑是空氣中的水珠 D.產(chǎn)生光柱屬于丁達(dá)爾效應(yīng) 5.xx年世界環(huán)境日(6月5日)的主題是:多個物種、一顆星球、一個未來。中國主題:低碳減排、綠色生活??諝馐侨祟惿嫠匦璧闹匾Y源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是 ( ) A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防止SO2污染 B.實施綠化工程,防治可吸附性顆粒污染 C.研制開發(fā)燃料電池汽車,消除機(jī)動車尾氣污染 D.加大石油、煤的開采速度,增加化石燃料的供應(yīng)量 6.碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料,合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進(jìn)行,在合成它們的過程中必須注意 ( ) A.通入足量氧氣 B.避免與氧氣接觸 C.通入少量氯氣 D.通入少量氧氣 7.下列無色溶液中離子能大量共存,且加入OH-有沉淀析出,加入H+有氣體放出的是 ( ) A.Fe3+、K+、SO、NO B.Na+、Ba2+、Cl-、SO C.Na+、Ca2+、Cl-、HCO D.H+、Al3+、Cl-、NO 8.下列離子方程式正確的是 ( ) A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al + 2 OH- = 2AlO2- + H2↑ B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3 OH- = Al(OH)3↓ D.Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O 9.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中 ( )。 A.有銅無鐵 B.有鐵無銅C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無 10. 只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試劑是( ) A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3 11.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ) A.鈉在氧氣中燃燒生成1mol 物質(zhì)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況 下22.4升的SO3中所含分子數(shù)為NA C. 16 g O2和O3的混合氣體在常溫下所含的氧原子數(shù)為NA D.1molL-1 CuCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2 NA 12.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖? ) A.用甲圖裝置可制得金屬錳 B.用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 C.用丙圖裝置分離制取蒸餾水 D.用丁圖裝置稱量氫氧化鈉固體 13.在粗碘中含有IBr和ICl,受熱時,I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后,再進(jìn)行升華,可制得精碘,應(yīng)加入的物質(zhì)是( ) A.KCl B.Zn C. KI D.H2O 14.某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ( ) A. 肯定有SO2 和NO B. 肯定沒有Cl2 、O2和NO C. 可能有Cl2、NO2和O2 D. 肯定只有NO 15.氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì),在加熱條件下,等物質(zhì)的量的氟氣與燒堿完全反應(yīng),生成NaF、H2O和另一種氣體,該氣體可能是( )。 A.H2 B. HF C.O2 D.OF2 16.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入1000 mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時,得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為( ) A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L C.2.0 mol/L D.3.0 mol/L 第II部分(非選擇題 共52分) 17.(10分)一個體重50 kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2 g,這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收。所以給貧血者補(bǔ)充鐵時,應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題: (1)維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,在此過程中_______是氧化劑,說明維生素C具有________性。 (2)已知下列反應(yīng):①H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+,②2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。 反應(yīng)①中生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________,反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為 __________________________, 在該反應(yīng)中Fe3+的作用為______________________________。 18.(12分) Ⅰ.(4分)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況,把他們分成A、B兩組,已知A組溶液顯酸性,且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。 A組: 。 B組: Ⅱ.(8分)寫出下列過程反應(yīng)的離子方程式: (1)向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液: 。 (2)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體: 。 (3)向明礬溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全: 。 (4)用1 L 1.0 molL-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體: 。 19.(9分)已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。 試回答: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。 (2) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________, 反應(yīng)②的離子方程式為_______________________________。 20.(13分) 實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量,D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。 (1)如何檢查裝置A的氣密性_________________________________________ (2)為了安全,在點燃D處的酒精燈之前,在b處必須_____________________。 (3) 裝置B的作用是_______________ ,裝置C中裝的液體是________________,所起的作用是_______________________。 (4)在氣密性完好,并且進(jìn)行了必要的安全操作后,點燃D處的酒精燈,在硬質(zhì)雙管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________。 (5)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為31. 2g,反應(yīng)完全后,U型管的質(zhì)量增加9.9g則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為______________。 (6)U型管E右邊連接干燥管F的目的是______________________,若無干燥管F,測得Fe2O3的質(zhì)量將_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 21.(8分)在x mL b molL-1 AlCl3溶液中,加入等體積a molL-1的NaOH溶液。 (1)當(dāng)a≤3b時,生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是___________mol。 (2)當(dāng)a、b滿足_____________條件時,無沉淀生成。 (3)當(dāng)a、b分別滿足___________條件時,有沉淀生成且溶液中無Al3+存在,生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是________ mol 參考答案 選擇題(每小題3分,共48分) 1、 B 2、 C 3、 B 4、C 5、D 6、B 7、C 8、D 9、 B 10、 C 11、C 12、A 13、C 14、A 15、D 16、A 非選擇題 (共52分) 17.(10分)(各2分) (1) Fe3+ 還原 Fe3+ (2) 2mol 2H2O2===2H2O+O2↑ 催化劑 18.(12分)(各2分) Ⅰ. A組:Cu2+、 H+、 NO3-、 Cl- B組:Na+、 K+、 CO32-、 OH- Ⅱ.(1) Ca2 + + OH - + HCO3- = CaCO3 + H2O (2)2Na+ + CO32- + CO2 + H2O = 2NaHCO3 (3)Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2O (4)10 OH-+ 7 CO2 = 3CO32-+ 4HCO3-+ 3H2O 19. (9分)(1) Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 (各1分) (2) Cl2+SO2+2H2O === 2HCl+H2SO4 (各2分) 2Fe3++SO2+2H2O === 2Fe2++SO+4H+ 20. (13分)(1)關(guān)閉a ,往球形漏斗中加水,球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面,則裝置氣密(2分) (2)收集氫氣驗純 (2分) (3)除HCl、 濃H2SO4 、 除水蒸氣或干燥氫氣(各1分) (4)Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O FeO + H2 Fe + H2O(各1分) (5)24g (2分) (6)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入、 偏大(各1分) 21、(8分) (1) ax/3000(2分) (2) a≥4b(2分) (3) 3b≤a<4b(2分); (4xb-xa)10-3 mol(2分)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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